九年级化学知识点复习(上册)

一、什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的发展火的发现→古代化学→近代化学→现代化学原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础物理变化化学变化、物理性质化学性质、实验探究、实验设计、实验评价、药品的取用、物质的加热等化学实验的基本操作。[主要考点]第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化2.物理性质和化学性质一、掌握两个探究实验1.蜡烛及其燃烧的探究2.吸入的空气和呼出的气体的探究二、探究活动的步骤猜想（或假说）→设计实验→进行实验→得出结论三、探究活动体现化学学习的以下特点1.关注物质的性质2.关注物质的变化3.关注物质变化过程及其现象一、化学实验的基本操作1.药品的取用（最少量）液体药品的取用（1－2mL)固体药品的取用（盖满试管底部）粉末状固体药品块状固体药品2.物质的加热3.玻璃仪器的洗涤干净的标准：即不聚成水滴，也不成股流下方案、操作、原料、环保、实验、安全、产物。实验设计和实验评价应从以下几个方面着手：1.下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（）2.实验时用剩药品的处理方法是（）。A．放回原试剂瓶中B．交还实验室C．倒入废液缸D．倒入水池DB2、实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（）ABCD空气的成分、氧气的性质和用途、氧气实验室制法等。第二单元我们周围的空气[主要考点]一、空气的组成空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。二、空气中氧气含量的测定的实验关于空气成分探究三、空气的用途动植物的呼吸、医疗急救、金属切割、富氧炼钢、燃料的燃烧等2.氮气的用途化学性质不活泼，可以作保护气（灯泡里、食品包装）；制硝酸和化肥；液氮作冷冻等3.稀有气体的性质和用途1.氧气的用途一般不和其他物质反应；通电时可发出不同的光四、保护空气1.空气的污染主要有气体和烟尘；有害气体有SO2、NO2、CO等。1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物的排放；3.提高原子的利用率，使所有作为原料的原子都被产品所消纳实现零排放；4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的。环境友好的产品。五、绿色化学的特点一、氧气的性质2.化学性质①在通常情况无色、无气味气体②密度比空气大③不易溶于水1.物理性质C+O2====CO2点燃S+O2====SO2点燃3Fe+2O2====Fe3O4点燃4P+5O2====2P2O5点燃蓝紫色火焰白光极浓的白烟火星四射化学方程式主要现象二、几个概念1.化学变化、物理变化2.化合反应、氧化反应、氧化物、缓慢氧化氧气是一种化学性质活泼的气体，具有，是一种常见的。比较氧化性氧化剂一、原理2H2O22H2O+O2MnO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△↑二、装置发生装置收集装置三、验证是不是满不满气体的发生装置固液常温型固体加热型气体的收集装置a进b进四、几个概念分解反应、催化剂、催化作用如何证明催化剂能加快反应的速率？1、单独加热反应物，反应速率很慢2、单独加热催化剂，不生成所需要的物质3、将催化剂和反应物一起，能在较低温度下产生所需的物质.水是人类宝贵的自然资源、保护水资源和节约用水、水的组成、纯水与矿泉水、硬水和软水等的区别、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法、知道常用的净水剂、关于氢能源等。第三单元自然界的水[主要考点]水的电解1、水电解的化学方程式2、生成物的体积比；质量比3、如何验证生成的两种气体通电2H2O2H2↑+O2↑物质纯净物混合物O2N2SFe化合物氧化物单质H2OCO2Fe3O4Al2O3KMnO4K2MnO4NaOH空气糖水1.如图是电解水的装置。通电后两电极上都有气体放出。若用燃着的木条检验，发现试管A中的气体能燃烧，试管B中的气体使木条燃烧更旺。根据电解水的实验，我得出了以下结论：（1）；（2）；（3）……水是由氢氧两种元素组成水通电后生成氢气和氧气在电解水中氢气和氧气的体积比是2:1（1）分子的质量和体积很小;（2）分子总是在不断运动着;（3）分子间是有间隔的;（4）分子是由原子构成的.1、分子的性质:2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。4、用分子－原子的观点解释物理变化和化学变化?分子原子新分子不变，重新组合3、原子的概念原子是化学变化中的最小微粒看右图所示,观察几分钟,有什么现象?这一现象说明了什么?现象.解释.烧杯中的溶液会发生变化吗?结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨水使酚酞变成红色。相同点：⑴是存在的，是构成物质的一种粒子⑵是不断地运动的⑶有间隔。区别：在化学反应中是否可以再分物质分子原子构成构成构成1.煮沸过的水凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有（）A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.氧离子2.用分子原子的观点解释下列事实：（1）在花园中可以闻到花的芳香：；（2）用打气筒可将空气压入足球内：；（3）水在通电条件下分解为氢气和氧气，说明。A分子在不断地运动气体分子间隔较大，受压间隔变小在化学变化中分子可以再分1、水净化过程加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→硬水分离不溶于液体的固体和液体之间2、过滤3、蒸馏分离液体中少量的杂质，或利用液体中沸点的不同，使液体分离的一种方法4、硬水和软水用什么方法区别硬水和软水一角：二低：三接触：漏斗角度和滤纸角度相一致滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘烧杯靠玻璃棒玻璃棒靠滤纸三层处漏斗下端管口靠烧杯内壁一、我国的水资源二、爱护水资源分布不均、匮乏、污染２．减少水体的污染１．节约水资源，提高水的利用率。水污染的三大原因：①工业生产中的废渣、废水、废气；②农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；③生活污水的任意排放。1、最轻2、可以燃烧H22H2+O22H2O点燃3、未来的理想能源来源广泛，发热量高，没有污染要检验纯度！！物质的分类、物质的构成、原子的构成、常见现象的微观解释、元素、元素周期表（根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素）、化合价与化学式、化学式的有关计算、关于标签问题等。第四单元物质构成的奥秘[主要考点]一、原子的构成原子原子核（＋）电子（－）质子（＋）中子（不显电）原子中：核电荷数=质子数=电子数＝原子序数二、相对原子质量国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。碳原子质量某原子的质量相对原子质量＝121相对原子质量=质子数+中子数一、元素元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（同质子，类原子）氧＞硅＞铝＞铁地壳中各种元素的质量分数1.有7个横行，18个纵列2.每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族）3.元素原子的核电荷数为原子序数4.金属元素和非金属元素分区三、元素周期表简介元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具（1）为寻找新元素提供了理论依据（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）一、核外电子排布认识原子结构示意图，和离子结构示意图NaNa+ClCl-一、化学式用元素符号表示物质组成的式子二、化合价化学式的意义：H2O1.表示一种物质2.表示该物质的一个分子3.表示组成物质的各元素4.表示该物质一个分子中的原子个数下列符号的意义HH22H2H22H2O三、根据化学式的计算1.计算相对分子质量2.计算各元素的质量比3.计算某元素的质量分数4.计算两种元素组成的化合物中原子个数比相对原子质量比质量比＝原子个数比＝yx5.关注标签问题质量守恒定律、化学方程式的书写、根据化学方程式的计算等。第五单元化学方程式[主要考点]归纳有关质量守恒定律的题型（1）关于定义（2）关于一些问题的解释（3）批驳错误观点（4）根据化学方程式推断某物质的化学式（5）推断化学反应的基本类型（6）化学计算（根据A+B=C+D计算；根据化学方程式计算）一、定义二、质量守恒的原因“一变三不变”分子改变；原子的质量、原子的种类、原子的个数均不变四、化学方程式所能提供的信息①表示了化学反应物和生成物。②表明了该化学反应进行的条件③表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比等三、化学方程式的定义一、书写化学方程式的原则（1）以客观事实为基础（2）遵守质量守恒定律牢记1-7单元中常见的化学方程式的书写1．根据质量守恒定律书写化学方程式（一般是信息给予试题）2．根据化学方程式判断某些物质的化学式根据质量守恒定律，在2A2+B2=2W中，W的化学式为.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，同时也可和氮气反应生成氮化镁（氮为-3价），写出镁在空气中燃烧的化学方程式⑴；⑵。试题类型举例：在A+B=C+2D的反应中，9.8gA和8gB正好完全反应，生成14.2gC和gD。已知C的相对分子质量为142，则D的相对分子质量为。3．求反应物或生成物的质量4.批驳错误观点（简答题）5.推断化学反应的基本类型（选择题、填空题）6.化学计算在化学方程式的计算中，找出关键量