离子反应

第二节离子反应想一想：根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子一、酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液都不导电的化合物。如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等大部分有机物1.电解质和非电解质思考：１．能够导电的物质全是电解质。２．溶液导电与金属导电的区别与联系？3、电解质都有自由移动的离子。4、HCl以及NH3是否为电解质？必须在水溶液里或熔化状态下不一定带电荷的微粒：电子；阴阳离子HCl是电解质，但盐酸不是；NH3是非电解质，NH3H2O是电解质。注意:1.电解质、非电解质是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；4.某些难溶于水的化合物溶解的那部分完全电离，所以是电解质；5.酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧二、电离方程式的书写HAcH++Ac-NaCl==Na++Cl-小结：1、左写化学式，右写离子符号；2、质量守恒+电荷守恒；3、完全电离用“==”，部分电离用“”；H2SO4==2H++SO42-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-4、多元弱酸，分步电离(一步比一步难)，多元弱碱，一步写全。Ba(OH)2==Ba2++2OH-Al(OH)3Al3++3OH-酸、碱、盐的电离方程式NaCl=Na++Cl-HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。下列物质属于电解质的是A、不溶于水的BaSO4B、易溶于水的NH3C、导电的金属FeD、易溶于水的酒精C2H5OH下列说法正确的是A、酸碱盐都是电解质B、电解质都是易溶于的物质C、氧化物都是电解质D、氢化物都不是电解质下列物质：Na、Br2、CO2、SO3、NH3、H2SO4、H2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaCl、BaSO4、BaO、蔗糖、C2H5OH属于电解质的是属于非电解质的是属于酸的是属于碱的是属于盐的是属于氧化物的是属于单质的是属于有机物的是下列电离方程式正确的是()(A)H2SO4=H2++SO42-(B)NaOH=Na++O2-+H+(D)Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-D下列各电离方程式书写正确的是A、C2H5OH==C2H5＋＋OH－B、H2SO4H＋＋HSO42－C、MgCl2=Mg+2+Cl-1D．Al(NO3)3=Al3＋＋3NO3－D下列各物质的电离方程式是否正确？错误的说明理由．(2)NaOH=Na++H++O2-(3)MgCl2=Mg2++Cl2-酸碱盐的电离和主要溶解性规律:A．酸碱盐的电离(1)酸的特征：只能电离出一种阳离子——H+如：H2SO4=2H++SO42-（酸）NaHSO4=H++Na++SO42-（不是酸）(2)碱的特征：只能电离出一种阴离子——OH-如：KOH=K++OH-（碱）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（碱）(3)盐的特征：只能电离出金属离子和酸根离子．如：KMnO4=K++MnO4-（盐）KHSO4=K++H++SO42-（盐）NaHCO3=Na++HCO3-（盐）B．酸碱盐的主要溶解性规律(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水；(2)碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，盐酸盐除AgCl外易溶，硫酸盐除BaSO4外易溶．先溶解,后电离.三、离子反应及其发生的条件Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓②用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。1.离子反应和离子方程式①有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应实验2-12、书写步骤：Ba(NO3)2和Na2SO4（1）写出反应的化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（2）将易溶于水及易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质写成化学式。Ba2++2NO3-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2NO3-（3）删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-==BaSO4↓（4）检查两边原子个数和电荷数是否相等。例：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-（）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（）×√书写离子方程式的注意事项：（拆与不拆）只有在水溶液中进行时，才可写成离子方程式。拆开条件:全溶于水和完全电离.只能用离子符号表示：强酸、强碱和可溶性盐。其余均用化学式表示。反应中微溶物：处于溶液时写离子符号;处于浊液或固体时写化学式;生成物中的微溶物一律写化学式。说明：如：醋酸、氨水都不可以拆成离子形式。H2O+CO2==2H++CO32-是不可能发生的。a、离子方程式中的H+必定为强酸，弱酸是不可以写出H+的。b、可以将H+看成盐酸或稀硫酸，酸根离子加上Na+看成某钠盐，如碳酸钠等等。c、同样，OH-必须为强碱，可看成NaOH，不可看成为NH3H2O。反应规律:强酸制取弱酸,或强碱制取弱碱。K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3上列反应的离子方程式均是：Ba2++SO42-=BaSO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl写出下列反应的离子反应方程式：*这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。3、离子方程式表示含义不仅表示某个反应;而且表示一类反应。更表示出离子反应的实质.4.离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）实质是：使溶液中某些离子减少。练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2OAgNO3溶液分别与下列溶液混和，书写以下反应的化学方程式和离子方程式：HClNaClKCl请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。（2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOHH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓＋2H2O要注意阴阳离子的配比关系！练习:下列离子方程式中，正确的是（）A．把金属铁放入稀硫酸中B．碳酸钡和稀硫酸反应C．澄清石灰水和盐酸反应D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液233H2Fe6H2FeOHCOBa2HBaCO2223OHOHH24242BaSOSOBaC【练习】判断下列离子反应能否发生。1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合2.碳酸钙和硝酸银溶液混合3.CO2气体通入CaCl2溶液中4.铁和硫酸钠溶液混合四、离子方程式改写成化学方程式H+强酸（若有还原性离子存在不要用HNO3：2H++S2-=H2S）OH-可溶性强碱（NaOH，KOH，Ba（OH）2）酸根离子钾、钠盐金属阳离子可溶性盐教材P34第10题离子反应方程式书写常见错误1、该拆的没拆，不该拆的拆了2、反应原理不对3、电荷，质量不守恒4、不注意系数配比5、过量问题解题方法：1、看原理是否正确2、看拆写3、看守恒（质量、电荷、得失电子）4、看系数配比判断下列离子方程式书写是否正确NH3+CH3COOH=CH3COONH4Cu+2H+=Cu2++H22Fe+6H+=2Fe3++3H2K+2H2O=K++2OH-+H2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+2H++2OH-=2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O2222离子共存问题：离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下它们能否反应。离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。四、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：如H+与常见弱酸根离子PO43-、S2-、CH3COO-、ClO-、HCO3-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+、Ca2+等生成弱碱；H+与OH-生成水。⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-(H+)、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。(4)题目中有没有说明溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。受酸碱性环境的影响而不能大量共存的有：如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。如：HCO3-+H+==H2O+CO2↑(强酸性中不存在)HCO3-+OH-==CO32-+H2O(强碱性中不存在)下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是[]A.Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+B.H+、SO42-、K+、Al3+C.NH4+、HCO3-、Na+、OH-D.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-C下列各组离子在强碱性溶液中能大量共存的是[]A.K+、Ca2+、H+、Cl-B.Na+、Cu2+、NO3-、HSO3-C.NH4+、K+、SO42-、CH3COO-D.K+、Na+、Cl-、NO3-OH-OH-OH-OH-D在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是[]A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、Cu2+、NO3-C.Ca2+、HS-、SO32-、Fe3+D.Fe2+、Cl-、K+、NO3-H+H+H+H+常见有色离子Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-（蓝）（浅绿）（棕黄）（紫红）A