氮及其氧化物

氮及其氧化物知识主线：NNNNN-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3（NH4+）（N2O4）（NO3-）N2ONON2O3NO2（N2O4）N2O5一、氮气（N2）1、氮的原子结构结构：N+7252、氮气的物理性质和空气的组成氧气与氮气的比例：体积：体积：O2为21%；N2为78%V氧气/V氮气==1∶43、氮气的化学性质氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构非常稳定。所以化学性质很稳定。主要的反应有：N2+3Mg===Mg3N2N2+3H22NH3N2+O2===2NO点燃催化剂加热加压放电二、氮的氧化物1、一氧化氮1物理性质：是一种无色的有毒的难溶于水的气体；。2化学性质：极易与氧气反应生成二氧化氮2NO+O2===2NO22、二氧化氮1物理性质：是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空气大。2化学性质：a、与水反应：能跟水反应生成硝酸和一氧化氮。3NO2+H2O===2HNO3+NOb、与水和氧气：4NO2+2H2O+O2===4HNO3实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中2制取氧气3将氧气慢慢地通入步骤1的试管中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3气体由无色→红棕色→无色，如此不断循环，试管内液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONO2红棕色气体，与水反应生成无色NO，不溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2O2==2H2O+O2↑MnO2讨论：P79的“科学探究”4NO2+2H2O+O2===4HNO34NO+2H2O+3O2===4HNO3工业尾气的处理：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O思考：1、火箭的燃料是什么？怎样燃烧的？2、谚语“雷雨肥庄稼”有怎样的化学过程？有哪些化学反应？3、汽车的尾气中的NOx是怎样产生的？三、SO2、NO2对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：书p93①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2③、酸雨的形成NO2、SO2与水反应造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+NO硫酸酸雨：或：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化剂△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化剂2、大气污染的危害：①、危害人体健康②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等3、保护环境，整治污染防治酸雨的措施书p94①、调整、发展、优化、提高，减少污染物②、严格控制污染物的排放量③、研究开发新技术三、氨气和铵盐NH3与NH4+1、氨气的物理性质没有颜色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化在常温常压下，极易溶于水（1∶700）2、氨气的化学性质1）、NH3与水的反应氨水中存在着哪些化学反应？氨水的里什么微粒？为什么氨水呈碱性？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-436mLx＝8mL1.在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mLNO气体，再充入6mLO2，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少解：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO过量。则有：4NO+3O2+2H2O=4HNO3x因此试管内还余下NO为（14－8）=6mL4、氨的用途：氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料、制医用稀氨水、用做制冷剂2）氨与酸的反应3）氨与氧气反应（氨的催化氧化）4NH3+5O2=======4NO+6H2O催化剂加热3、氨气的实验室制法：演示实验：反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑2、强氧化性：与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质Fe2+、I-、S2-、SO2等。1）、与金属反应不产生氢气，N元素被还原反应规律：金属稀硝酸浓硝酸高价金属+NO2高价金属+NO分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化2）、浓硝酸与非金属的反应（C、S等）C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O加热3）、与一些还原性离子的反应3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O3、关于王水浓硝酸和浓盐酸的体积比为1∶3的混合物4、硝酸的制备实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3工业生产：NH3NONO2HNO3五、氮的固定——自然界中氮的循环