氯气的实验室制法2017.10.16

反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑氯气的实验室制法注意事项：1、反应条件是浓盐酸和加热原料：二氧化锰（固体）、浓盐酸（液体）条件：加热2、不能强热思考•1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因什么？•稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑反应原理：氯气实验室制法1.原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑▲2.装置：发生装置净化装置收集装置尾气处理装置根据反应物状态和反应条件常见气体发生装置固+固气O2△固+液→气H2、CO2固+液气△分液漏斗圆底烧瓶石棉网①发生装置(已知HCl极易溶于水，Ｃl2难溶于饱和食盐水，常见干燥剂有浓硫酸、无水CaCl2、P2O5等)②净化装置洗气瓶干燥管U型管氯气HCl气体水蒸气(饱和食盐水)（浓硫酸）②净化装置③收集装置：③收集装置：检验：检满：湿润的淀粉KI试纸：变蓝色④尾气处理装置：氯气收集、尾气处理装置NaOH溶液2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OCa(OH)2?发生装置除去HCl吸收水份收集装置尾气处理净化装置实验室制备洁净干燥氯气的装置图操作过程:连接装置检查气密性加药品后期处理(先停止加热)加热制气如何连?检查方法?先加?后加?（从下到上，从左到右）（连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将导管末端插入烧杯的水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好）【先加固体再加液体（如何加）】你会写吗？实验室还可以用强氧化剂高锰酸钾或氯酸钾等与浓盐酸反应制取氯气，你能分别写出它们的化学反应方程式吗？•2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O•KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O1反应原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ2发生装置：固体+液体：加热3气体净化：杂质：HCl、H2OHCl:用饱和食盐水除去H2O:用浓H2SO4除去4气体收集：向上排空气法5尾气吸收：NaOH溶液（2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O）6气体检验：湿润的淀粉KI试纸：变蓝色小结：氯气的实验室制法C1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤知识应用1.工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。在与电源正极相连的阳极上方收集到的气体能使湿润的变蓝色，证明是；在与电源负极相连的阴极上方收集到的气体是，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液，证明有生成。2.若电解一段时间后，与电源正极相连的电极上收集到的气体在标准状况下为4.48L的气体，则在与电源负极相连的电极上将收集到g气体，在溶液中产生gNaOHCl2H2NaOH碘化钾淀粉试纸Cl2H2变红NaOH0.4H216随堂练习Cl22NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑80克2克22.4升随堂练习1、验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（）A、MnO2与稀盐酸共热B、缓慢加热反应C、用向下排空气法收集Cl2D、多余氯气常用碱液吸收2、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）A、蒸馏水B、氢氧化钾溶液C、稀盐酸D、热的浓盐酸3、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过的试剂是（）A、浓H2SO4,碱石灰B、饱和食盐水,浓H2SO4C、碱石灰,浓H2SO4D、水,饱和食盐水BDDB①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中⑥通入饱和食盐水B导管应长进短出⑦D瓶导管应长进短出。4.下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误之处。