高三有机化学归纳总结(1)

高三化学有机化学基础一、基础知识：（一）烷烃：1．烷烃的通式：2．烷烃的化学性质（相似性）（1）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式【注意】随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。（2）取代反应（特征性质）写出乙烷与氯气反应：烷烃取代反应的共同特征有：（二）烯烃1．烯烃的通式及组成特点（1）通式：（2）结构特点：2总结：烃的熔沸点比较方法4．化学性质：(相似性)（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式（2）氧化反应：与KMnO4反应现象（3）加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________（1）状态的变化（2）熔沸点的变化（3）密度的变化（4）溶解性的特点（5）含碳量的变化乙烯与水的反应_______________________________________________________________乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：(4)加聚反应――烯烃的自身无限加成反应由丙烯制聚丙烯的方程式（一定条件）。【归纳】：单烯烃加聚反应的通式是【思考与交流】1、进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：烷烃烯烃通式结构特点代表物主要化学性质与溴（CCl4）与KMnO4（H+）主要反应类型三、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？分析：烯烃为什么会有顺反异构现象？判断烯烃是否有顺反异构现象的方法是什么？顺反异构体的性质有什么关系？—C—C—HHHHCH3CH3—C—C—HHHCH3HCH3第一组CC=HHH3CCH3CC=HHH3CCH3第二组【思考】：1、下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）2＝CHCH32＝CHCH2CH33CH＝C(CH3)23CH＝CHCl2、写出上题中是顺反异构体的结构式（三）炔烃1．写出乙炔的“四式”分子式电子式结构式结构简式2．乙炔分子结构有什么特点？从结构可以预测乙炔可能有什么化学性质？二．乙炔的实验室制法1、乙炔的实验室制法：①原理：②实验装置：发生装置：气体收集方法三．乙炔的化学性质1．乙炔燃烧反应的化学方程式，2、乙炔与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？甲烷乙烯乙炔燃烧现象3．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：乙炔与溴的反应（注明产物的名称）乙炔与氢气反应_________________________________________________乙炔与氯化氢反应_______________________________________________四、请总结炔的通式及物理和化学性质（四）芳香烃一、苯分子的组成和结构分子式：最简式：结构式：结构简式：空间构型：二、苯的性质1、物理性质2、苯的化学性质----结构决定性质（1）取代反应①制取溴苯：化学方程式及反应类型：②制取硝基苯：化学方程式及反应类型：（2）加成反应（3）燃烧反应：三、苯的同系物苯和甲苯的性质对比苯甲苯分子式结构简式结构相同点结构不同点二者间的关系化学性质Br2(CCl4)KMnO4(H+)浓硝酸和浓硫酸的混合物（五）卤代烃一、卤代烃的物理性质1、卤代烃的主要物理性质:2、溴乙烷的物理性质：二、卤代烃的化学性质（溴乙烷为代表物，从官能团及、结构、化学键的角度观察化学变化）写出溴乙烷的分子式分子量电子式结构式结构简式问题：如何鉴别苯、乙醇、溴乙烷？1、取代反应（水解反应）：溴乙烷与氢氧化钠的反应：2、消去反应：（1）消去反应概念：（2）溴乙烷与氢氧化钠的消去反应：（3）消去反应特点（反应物、生成物的官能团及、结构、化学键变化）：3、实验探究——溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠的反应取代反应（水解反应）消去反应反应物反应条件产物4.卤代烃中卤原子的检验（六）乙醇醇类一、乙醇的分子组成、结构分子式，电子式，结构式，结构简式。二、乙醇的物理性质乙醇是色、有特殊味的体，沸点（易），密度比水，与水溶解，是良好的溶剂。三、乙醇的化学性质[注意]根据乙醇分子结构分析各化学变化中键的断裂情况1、与活泼金属单质（钾、钙、钠、镁、铝等）反应化学方程式：现象（注意与水的比较）：2、氧化反应：（1）燃烧现象（2）催化氧化反应将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是，发生反应的化学方程式是；。总反应式是分子间脱水3、脱水反应（又属于反应）分子内脱水（又属于反应）与氢卤酸（HX）反应4、取代反应与羧酸反应（又叫做反应）：四、醇类的概念、分类、通式及通性等1、概念醇是。通式为，饱和链醇的通式为。结构特点：2、化学性质（与相似）[注意]（1）与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量关系：（2）醇的催化氧化反应的规律：（3）醇的消去反应的规律：3、同分异构现象6、几种重要的醇：甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇结构简式物理性质化学性质用途色、态等溶解性密度凝固点乙二醇丙三醇（七）苯酚一、苯酚的分子组成、结构分子式，结构式，结构简式，结构特点。[注意]与芳香醇的区别二、苯酚的物理性质纯净的苯酚是色、有味的体，熔点。在水中的溶解情况：，易溶于乙醇等溶剂。（遇水易成为密度比水大的油状液体）三、苯酚的化学性质1、氧化反应：（1）燃烧四、苯酚的检验方法（1）（2）（八）醛1．乙醛从结构上可以看成是______基和______基相连而构成的化合物，其化学性质主要由_________________决定。醛类的结构可表示为_________2．乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水__________，易挥发、易燃烧、易溶于等溶剂。3．乙醛的化学性质(1)氧化反应燃烧：_________________________________________________________________催化氧化：_____________________________________________________________被弱氧化剂氧化：①银镜反应(可用于__________________基的检验)实验注意事项：化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)实验注意事项：化学方程式为______________________________________________________(2)加成反应的化学方程式为_________________________________________________有机物的氧化反应：________________________________________________________有机物的还原反应：________________________________________________________4．甲醛的性质及用途(1)甲醛的分子结构分子式：_____________结构式：_________________结构简式：_________________甲醛分子结构中相当于含__________个醛基。(2)甲醛的物理性质_________________俗称福尔马林，它是__________________________________的水溶液。甲醛俗称______________5．酮的结构和性质(1)丙酮的分子结构：________________________________________________(2)酮的化学性质为：______________________________________________________（九）羧酸、酯1、羧酸是由与相连构成的有机化合物，官能团为2、乙酸的核磁共振氢谱有个吸收峰，峰的面积比为：。说明乙酸中有种H原子，数目比为：。乙酸的分子结构简式3、乙酸的化学性质①酸的通性a.b.c.d.e.②弱酸性酸性强弱顺序③乙酸的酯化反应乙酸发生酯化反应的机理：酯化反应中乙酸分子羧基中的_______与乙醇分子羟基的_______结合成水,其余部分结合成乙酸乙酯。4、醇、酚、羧酸中羟基的比较：反应物反应物NaNaOHNa2CO3NaHCO3CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH5.酯的水解反应乙酸乙酯在稀H2SO4存在下水解化学方程式为____________________________________碱性条件下水解化学方程式为____________________________________6、酯化反应的类型：（1）一元羧酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应，例如：（2）二元羧酸（或醇）和一元醇（或酸）的酯化反应二元羧酸和一元醇按物质的量1∶1反应，例如：（3）二元羧酸和二元醇的酯化反应：①生成小分子链状酯，例如：②生成环状酯，例如：③生成高聚酯，例如：（4）羟基酸的酯化反应①分子间反应生成小分子链状酯，例如：②分子间反应生成环状酯，例如：③分子内酯化反应生成内酯（同一分子中的－COOH和－OH脱水而形成的酯），例如：光照光照光照光照高温CaO△催化剂加热、加压催化剂催化剂△催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂△（5）无机酸和醇酯化生成酯，例如：11、转化关系：高中有机化学方程式汇总1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl5.CH4C+2H26.C16H34C8H18+C8H167.CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO38.CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH10.CH2=CH2+HBrCH3—CH2Br11.CH2=CH2+H2CH3—CH312.nCH2=CH2[CH2—CH2]n13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr2催化剂催化剂浓硫酸△△CH3NO2NO2O2NCH3催化剂NaOHH2O醇△催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃OHBrBrOH催化剂△Br催化剂△17.CH≡CH+HClH2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl19.CH≡CH+H2OCH3CHO20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2Br+HBr22.+HO－NO2NO2+H2O23.+HO－SO3HSO3H+H2O24.+3H225.+3HO－NO2+3H2O26.3CH≡CH→27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr28.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr29.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑31.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O32.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O33.C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO337．+3Br2↓+3HBr催化剂△△△浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+浓硫酸△+2H2OOOC—COOCH2－CH238.CH3CHO+H2CH3CH2OH39.2CH3CHO+O22C