2016年高考全国卷理综化学题型示例

１2016年全国理综（化学部分)考试大纲题型示例（一）选择题例1背景材料：①2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；②为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾(KIO3)；③为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；④莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一，它的一种同分异构体a的结构简式如图所示。下列说法正确的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C．乙醇和汽油都是可再生能源D．1mola能与4molNaOH完全反应a的结构简式【答案】A例2图中曲线a表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【答案】C例3下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A.①②B.②④C.③④D.②③【答案】B例4图标所警示的是A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质D.当心爆炸——爆炸性物质【答案】B例5将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为A.9B.16C.20D.25【答案】C例6已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol，、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol。则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A.－44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.－330kJ/molD.+330kJ/mol【答案】A例7.右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw２B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH-)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D例8.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B例9.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D例10.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D例11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A（二）非选择题例12．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；(2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890.3kJ·mol−1、－285.8kJ·mol−1、－283.0kJ·mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；(3)实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为＿；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ·mol−1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：３①计算反应在第8min时的平衡常数K＝；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)（填“＞”、“＜”或“＝”）③若12min时反应于T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝mol·L－1④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)v(15～16)（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是；【参考答案】（1）2MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）5.52×103kJ（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）①0.234mol·L－1；②＜；③0.031；④v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)；⑤＞；在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大。例130.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程。）（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化气体，该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是。（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为。（4）在0.10mol·L−1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=mol·L−1（KSP[Cu(OH)2]=2.2×10−20）。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol·L−1。【参考答案】４(1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O+nH2O25018n0.80g 0.80g－0.57g＝0.23g解得n＝4200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O(2)CuSO4570CCuO+SO3↑；CuSO4·5H2O；102℃(3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(4)2.2×10-8；0.2例14某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol/LH2SO4、3％H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20％KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设。③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：【参考答案】(1)该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2)①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。②设计实验方法证明你的假设（见下表）③实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。５例15下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。【参考答案】⑴固体反应物的表面积表面积越大1和2⑵1、3、4、6、82、5⑶反应温度6和7、8和9⑷因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近例16实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2—二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g∙cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃−1309−116６回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是；(4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。【参考答案】(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1,2—二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。例17氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产