化学键PPT课件

你曾否想过？1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？第三节化学键化学键定义和分类•通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。•按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为离子键、共价键和金属键。+11281+1128+17782+17882ClNaNa+Na+Cl－电子转移不稳定稳定Cl-动脑筋想想在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。离子键定义：像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子：成键性质：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。２、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐３、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子离子化合物：含有离子键的化合物。形成离子键的条件：离子化合物在室温下多数以晶体的形式存在，这种由离子键结合而成的晶体一般具有热稳定性较大，硬度较高，密度较大，熔点、沸点较高等特点。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+[O]2-····：：[Cl]-····：：金属阳离子的电子式就是其离子符号。非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····K+[Br]-····：：氯化钠[Cl]-····：：Na+溴化钙[Br]-····：：[Br]-····：：Ca2+用电子式表示离子化合物的形成过程:Cl·······[Cl]-····：：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程Na·＋→Na+Br·····：Br·····：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：1.离子必须标明电荷数，阴离子必须加[]。2.不能把“→”写成“=”。3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。Br·····：＋·Ca·→[Br]-····：：Ca2+2[Br]-····：：·O·····[O]2-····：：⑴用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+K·＋K··S·····＋[S]2-····：：K+→K+阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。（成键粒子、成键性质、成键条件）含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程两个氢原子的电子云形成氢分子氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子间通过共用电子对所形成化学键，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。2、成键微粒：原子3、相互作用：共用电子对共价键[归纳与整理]1、共价键定义：2、成键微粒：3、相互作用：[复习回忆]原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。原子共用电子对4、形成共价键条件：非金属元素之间化合；Cl2、HCl、H2O部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中H2HClNaOHNH4ClNa2O26、共价化合物：象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物。思考哪些粒子能形成共价键？思考[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间[]+-·NaCl··：：·Cl····H····配位键定义：成键两原子的共用电子对是由一个原子单方面提供的，我们把这种特殊的共价键称为配位键。用A→B表示，其中A是电子对给予体，B是电子对接受体。例如NH4+形成配位键必须具备的条件：一是电子对给予体必须具有孤对电子；二是电子对接受体必须具有空轨道。共价键的分类共价键分为非极性共价键和极性共价键。非极性共价键：相同元素原子之间形成的共价键，由于两个相同原子吸引电子的能力（电负性）相同，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性。这样的共价键称之为非极性共价键，简称非极性键。如H2、O2分子中的共价键就是非极性键。极性共价键：不同元素原子之间形成的共价键，成键原子的电负性不相等，共用电子对会偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的一端则带部分正电荷，共价键上出现带正电和和带负电荷的两极，这样的共价键称为极性共价键，简称极性键。如HCl、H2O键的极性大小共价型物质定义：分子内原子间通过共价键形成的物质分类：共价型单质共价型化合物按晶体结构类型分为分子晶体原子晶体