氮氧化合物的产生及转化 (2)

第二单元生产生活中的含氮化合物氮氧化物的产生及转化化学师范121班陈智华农作物生长离不开氮元素含氮化合物作为火箭的燃料血红蛋白中含有氮元素一、氮气1.氮元素的存在:以游离态形式存在于空气中，以化合态形式存在于多种无机物及有机物。美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？2.氮的固定：使游离态氮转变为化合态氮的过程，称为“氮的固定”。雷雨生物合成氨方法：自然固氮：人工固氮：N2+3H22NH3高温高压催化剂3.N2与氧气的反应（放电或高温）N2＋O22NO放电在我国西北有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。材料:二﹑氮氧化合物的性质雷雨过程中氮元素发生的变化N2与O2NOO2NO2H2OHNO3闪电矿物质硝酸盐“雷雨发庄稼”N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸硝酸盐雷雨发庄稼用简单的化学方程式来解释此地牧草茂盛的原因二﹑氮氧化合物的性质1.NO和NO2的物理性质：NO2HNO3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO2、所得溶液为无色1、试管内液面上升至2/33、气体由红棕色变为无色现象2.NO和NO2的化学性质不反应不反应红棕色刺激性气味有毒气体无色无味有毒气体微溶于水O2H2O化学性质物理性质NO2NO三、氮氧化物的性质【归纳整理】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2排水法向上排空气法收集方法制硝酸的过程中发生了下面的反应，理论上通过多次循环吸收，可使原料充分利用，并减少污染物的排放以保护环境。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO试讨论NO2或NO与O2以何种物质的量比通入水中能恰好被水完全吸收？交流与讨论4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO34∶34∶11998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现一氧化氮(NO)是人体内保护机体抵抗心血管疾病与其他疾病的信号分子氮的其它氧化物：N2O俗名笑气，是一种麻醉剂；N2O3是亚硝酸（HNO2）的酸酐；N2O4是无色气体；N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。三、氮氧化物对环境的污染与防治１．氮氧化物对环境的污染（1）酸雨（硝酸型酸雨）（3）光化学烟雾（2）对臭氧层的破坏城市中的光化学烟雾污染（1）来源：（2）防治：①开发使用洁净能源；②对工厂排放的废气进行处理③对汽车尾气进行净化处理。2．氮氧化物对环境污染的防治汽车尾气（含烃类、CO、NO和NO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管装上催化转化器，使NO或NO2与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，请用相应的化学方程式来表示：2CO+2NO=2CO2+N24CO+2NO2=4CO2+N2催化剂问题解决：小结：1、氮气（N2）的化学性质：2NOON22放电232NMg3MgN点燃2、氮的氧化物的化学性质：222NOO2NONO2HNOOH3NO32232224HNOOH2O4NO3224HNOOH2O34NO练习1：将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体中，NO和NO2的体积比为A．2:1B．2:7C．7:2D．9:7解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO△V3L1L3-1=2L（45-35）=10mLA15mLV(NO2)=15mL，V(NO)=30mL；V(NO):V(NO2)=2：1练习2、将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中注入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为止。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？根据刚才的分析可以知道，在不知道具体哪个多的情况下有气体剩余，则剩余气体可能是NO；也可能是O2解（1）若剩余气体为NO则氧气完全反应，设氧气的体积为x4NO+3O2+2H2O=4HNO34L3Lx4x/34x/3+x=（10-3）=7mLx=3mLV(NO)=7mL（2）若剩余气体为O2,则NO完全反应，设NO的体积为y4NO+3O2+2H2O=4HNO34L3L3y/4yy+3y/4=（10-3）=7mLy=4mLV(O2)=6mL