金属与矿物

1第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物（第1课时）学习目标：知识与技能：了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；过程与方法：通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。情感态度与价值观：初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。学习重难点：1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点学习过程：新课引入：金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。你见过的金属有哪些呢？你知道的金属又有哪些呢？回答问题，并填写下表：你见过的金属金属名称元素符号你知道的金属金属名称元素符号下面我们对大家熟悉的金属进行探究。请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；金属的这些应用是利用了金属的哪些物理性质呢？填写下表：金属的应用金属具有的物理性质2总结：金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。联想与启示1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？6、为什么家里的水龙头要镀铬？如果镀金会怎么样？练习和评价：一、选择题1、下列元素符号均表示金属元素的一组是（）A、AlFCaMgHeB、NaKPHgCuC、AgCuFeAlZnD、FeCuAlSiCa2、地壳中金属含量从多到少排列顺序正确的是（）A、铁、镁、铝B、钙、铁、钾C、铝、铁、钙D、钠、钾、铁3、下列金属中导电性最好的是（）A、铜B、铝C、铁D、银4、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（）A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝5、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条3拖地的铁链，这里利用铁的（）A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高6、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是（）A、硬度B、光泽C、导电能力D、状态7、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是（）A、铁具有良好的延展性B、铁是热和电的良导体C、铁是黑色的固体D、铁能被磁化8、继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是（）①补充人体所需的铁元素；②预防缺铁性贫血；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染；⑥提高人们的健康水平A、①②③B、④⑤⑥C、③④⑤D、①②⑥9、血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.03%。则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为（）A、1B、2C、3D、4二、填空题：1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有性。2、在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号：（1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_________、________；（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_________、________；（3）体温计中填充的金属是_________、________；（4）包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________、________；（5）导电性最好的金属是_________、________；（6）最常用的金属是_________、________；（7）地壳中含量最多的金属元素是_________、________；3、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭，可有效地减少缺铁性贫血，原因是；如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好，理由是。三、简答题：1989年，世界卫生组织确认，长期摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验，说说受限制的应用4包括哪些？（至少说出两方面）课外拓展金属（Metal）的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）铜（Cu）铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等3．金属的延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。6．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属5第一节金属与金属矿物（第2课时）学习目标：知识与技能：1、知道常见的金属与氧气、酸的反应；能正确书写有关化学方程式。2、知道一些常见金属矿物的主要化学成。过程与方法：通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。情感态度与价值观：1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。学习重难点：1、金属的化学性质学习过程：知识回顾：1、金属的物理性质主要有哪几个方面？2、对于“物质的性质决定物质的用途”的观点你有什么看法？新课引入：知识回顾：前面我们已经学习了一些金属的化学性质，我们首先来回忆一下铁和镁的有关化学性质：二、常见金属的化学性质观察与思考：铁、铝、铜的化学性质的实验：铁铝铜与氧气的反应（在氧气中点燃）（在空气中加热）（在空气中加热）与稀硫酸中结论小结：象上述反应中，由单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，我6们把它称置换反应。活动与探究：1、用锌粒制取少量氢气。反应原理（写化学方程式）实验步骤2、把铁钉浸入硫酸铜溶液中：实验现象：反应原理（写化学方程式）：三、常见的金属矿物：阅读教科书P116，图5-2地壳中金属的百分含量交流与讨论：1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？小结：除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。观察P117图5-3一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。铁的矿物主要有：铜的矿物主要有：铝的矿物主要有：用金属矿物可以冶炼金属。练习与评价：一、选择题：1．下列化学方程式书写正确的是（）7A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3+3CuD．4Fe+3O2==2Fe2O32、下列条件下，铁被溶解但无气体产生的是（）A、铁粉和盐酸混合B、铁钉放入硫酸铜溶液中C、铁钉放入稀硫酸中D、铁钉浸入在水中3、置换反应指的是（）A、一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应B、有单质和化合物生成的反应C、有金属和非金属生成的反应D、有单质和化合物参加的反应4、下列属于置换反应的是（）A、铁丝在氧气中燃烧B、加热高锰酸钾制氧气C、二氧化碳通入石灰水中D、锌和稀硫酸制氢气5、下列物质中，其中颜色全部是黑色的一组是（）A、Fe3O4、CuO、MnO2B、Fe3O4、Cu、CuOC、Fe2O3、Fe3O4、FeD、Fe2O3、CuO、C6、将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）A．溶液变成浅绿色B．有无色气体产生C．铁粉不断减少D．有棕色沉淀生7、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应8、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼9、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）A、FeSO4B、CuSO4C、Fe2(SO4)3D、H2SO410、含氧化铁90%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为（）A、56%B、70%C、68%D、63%二、填空题：1、在切割钢材时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式：___________________________________________该反应的基本类型属于：___________2、镁铁等金属在日常生活中都有较广泛的应用，试用化学议程式解释下列问题：（1）为什么烟花和照明弹中都含有镁粉？________________________________________（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成亚铁化合物，起到补血作用。_________________________________________________3、将铝粉和铜粉的混合物放到足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是：_________8有关的化学方程式为_______________________________________________4、钛（Ti）及钛合金以其优越的特性被誉为第四代金属。工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。该反应的化学方程式为___________________三、简答题：1、在生活中我们经常碰到下列情况：使用不久的新铝制品表面失去了光泽，变暗，若用铁丝球刷洗，又恢复了本来的面貌，但不久又变暗。经过这样反复几次，铝制品的使用寿命变短。试解释为什么？课外拓展：常见金属的化学性质1．金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。2．金属与水发生反应大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H23．金属与酸发生反应金属活动性顺序表：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。4．金属与某些盐溶液发生反应排在金属活动