气体摩尔体积

物质物质的量(mol)质量（g）密度（g/ml）体积（ml）Fe1mol7.8Al1mol2.7H2O1mol1.0H2SO41mol1.84计算下列1mol不同固体和液体物质的体积7.210.01853.356271898物质物质的量(mol)质量（g）密度（g/L）体积（L）H21mol0.0893O21mol1.429CO21mol1.977Cl21mol3.168232447122.422.422.322.4计算下列1mol不同气体的体积（0℃，101.3kPa）1.1mol不同固体或液体物质，体积；2.，1mol不同气体的体积不同几乎相同相同状态下（同温同压）结论：讨论：从微观角度来分析，物质的体积由哪些因素决定？②①③一、影响物质体积的因素（微观）：1、微粒数目2、微粒大小3、微粒间的距离1、为什么1mol不同固体或液体物质的体积不同？2、为什么同温同压下1mol不同气体的体积几乎相同？温度压强同温同压下,物质的量相同的气体，其体积也相同。二、气体摩尔体积1、定义：2、符号：3、公式：L/mol或L·mol-1Vn4、单位：气体摩尔体积约为22.4L/mol0℃，标准状况(S.T.P)101.3kPa下，1mol任何气体的体积基本相同在同温同压下，单位物质的量气体所占的体积VmVm=同温同压下，（1）标况下,1mol任何水的体积约为22.4L。判断下列说法是否正确，为什么？说法错误。水在标准状况下不是气体。（2）1mol二氧化碳占有的体积约为22.4L。说法错误。未指明气体的所处的外界条件。（3）任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。说法错误。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（5）标准状况下，0.3mol的CO和0.7mol的CO2混合气体的体积约为22.4L。说法正确。(4)1mol氢气和1mol氮气体积相等说法错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定（1）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言的（2）气体在不同状况下气体摩尔体积是不同的，在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol（3）同温同压下，气体的体积只与微粒数目有关，与气体种类无关（无论是纯净气体或混合气体）5、注意点:练习：1.标准状况下，44.8LH2的物质的量是；44.8LO2的物质的量是;2.标准状况下，3.01×1023个H2所占的体积约为；11.2LCO2中含有个CO2分子3.在标准状况下,2.2gCO2的体积是______.2mol2mol11.2L3.01×10231.12L（1）17.6g甲烷在标准状况下体积占多少升？练习1：（2）标准状况时，含3.01×1023个二氧化碳分子的气体体积是多少？固体物质液体物质气体物质小大气体分子之间的距离约是分子自身大小的10倍。1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(1)使用范围：气体(单一气体或混合气体）(2)“三同”定“一同”：同T、同P、同V同n(N)三、阿伏加德罗定律2.阿伏加德罗定律的推论：推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2推论2：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（T、P一定）ρ1M2——=——M1ρ2（相对密度:D）例2:下列气体在同温同压下密度最大的是（）（A）O2（B）NH3（C）H2S（D）Cl2D例1（1）关于同温同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等；④所含质子总数相等。其中正确的有________________。③④①例3、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。A例4：某气体在同温同压下对空气的相对密度为0.966，求该气体的式量。D=空气1MM=(空气)r1r则M1=29g/mol×0.966=28g/mol=0.966已知M(空气)=29g/mol例5.在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml，求这种气体的式量。解法1：解：标准状况下，该气体的物质的量为n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol摩尔质量M=m/n=1.92g/0.03mol=64g/mol解法2：解：标准状况下，该气体的密度为=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L标准状况下，Vm=22.4L/mol,则该气体的摩尔质量为M==64g/molr（标）r（标）×Vm=2.86g/L×22.4L/mol答.该气体的式量为64计算未知气体的式量1.已知标准状况下气体的体积V与质量m2.相对密度法：D==则M1=D×M2M2M1r2r13.M=r（标）×VmM=mV/22.4思考题：在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量.四、有关混合气体平均式量的计算（既平均摩尔质量）例1、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均式量。解：平均式量在数值上等于平均摩尔质量由M=可知：nmM==n（总）m(总）MO2nO2+MN2nN2n总=2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/molM==M1×n1%+M2×n2%+…=M1×v1%+M2·v2%+…m总n总1.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量.2.氮气和氧气以1：3质量比混合，求混合气体的平均式量。3.已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。练一练:例题2.在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是()A0.2大气压B0.6大气压C1个大气压D无法确定C分析：（1）由反应方程式H2+Cl22HCl可知反应前后物质的量之比为1：1；（2）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同体积下，P1/P2=n1/n2，得：P1:P2=1:1代入数值可得反应后P2=1练一练:同温同压时气体A2和B2等体积完全化合生成AXBY，反应后气体体积不变，则X和Y的值是（）（A）X=1Y=1（B）X=1Y=2（C）X=2Y=1（D）无法确定2.已知某混合气体其各组分的体积分数或物质的量分数（v1%，v2%…，n1%、n2%…）及各组分的式量（M1，M2…）M=M1×n1%+M2×n2%+…=M1×v1%+M2·v2%+…2.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2)P(N2)（D）P(N2)P(O2)P（H2）