铝与氢氧化钠的反应

第三章第一节（第三课时）一、教学目标：1、掌握铝与氢氧化钠溶液的反应；2、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用；3、学会以量的角度进一步认识化学反应；标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物、转移电子数•NaH+H2O=NaOH+H2↑-1+10还原剂氧化剂氧化产物还原产物e-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、转移电子数0+1+306e-偏铝酸钠2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2224还原剂氧化剂氧化产物还原产物思考①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑必会0+3+10+3+3+1+1实验结论：1、Al只能与强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等反应2、除Al外，其它金属如NaMgFeCu等不能与碱反应，因此可用于除杂。如除去Fe中的Al，用氢氧化钠溶液。但Mg2+Fe2+Cu2+等可与强碱反应，生成沉淀。3、铝与酸和碱反应生成氢气的关系：2Al—6HCl或3H2SO4—3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑2Al—2NaOH—3H2有关计算：a.等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的NaOH溶液反应，产生的H2的物质的量之比为。1:1b.等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的铝反应时，产生的H2的物质的量之比为。1:366263322392Al—6HCl或3H2SO4—3H22Al—2NaOH—3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑将2.3克金属钠用足够大的铝箔包住，刺有小孔放入水中充分反应，钠完全消失，理论上收集到的氢气的体积（标况下）。4.48L2mol2mol1mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H20.1mol0.05mol0.1mol2mol3mol0.1mol0.15mol2、物质的量在化学方程式计算中的应用（1）化学方程式中反应物与生成物之间按一定量比进行。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑转移电子化学计量数之比22212物质的量之比2mol2mol2mol1mol2mol微粒数之比2NA2NA2NANA2NA质量之比46g36g80g2g52页化学方程式中各物质的化学计量系数之比等于各物质的物质的量之比。•8、CO2与NaOH反应少量CO2：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O过量CO2：CO2+NaOH=NaHCO3离子方程式：CO2+OH-=HCO3-CO2与澄清石灰水Ca（OH)2反应少量CO2：CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O过量CO2：2CO2+Ca（OH)2=Ca（HCO3)2离子方程式：CO2+OH-=HCO3-易溶，易电离，拆9、氧化还原反应中离子不能大量共存：常见具有氧化性的离子和具有还原性的离子在水溶液中不能大量共存。发生氧化还原反应。常见氧化性离子：Fe3+MnO4-ClO-NO3-(H+)常见还原性离子：Fe2+S2-HS-SO32-HSO3-I-注意：Fe3+和Fe2+可以共存。课堂练习：下列溶液中的离子组，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的（）A、Cu2+OH-Na+NO3-B、Fe2+H+NO3-Cl-C、MnO4-K+Na+SO32-D、H+Cl-HCO3-K+BC某无色溶液中，存在如下离子组合，其中因发生氧化还原反应而不能大量共存的（）A、Fe3+Cu2+Cl-CO32-B、MnO4-S2-K+Na+C、I-Na+H+NO3-D、Ba2+OH-HCO3-Cl-C•一线30页5题•固学案26页10题•25页4、5解：设反应消耗铁的物质的量为x摩尔及生成铜的质量为y克，由方程式可得：Fe+CuSO4=FeSO4+Cum=8g1摩尔64克8gx摩尔y克60–56g所以：1:x=8:4得：x=0.5(mol)所以：64:y=8:4得：y=32(g)答：略。将质量为56g的铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间取出，称得质量变为60g，求反应消耗铁的物质的量及生成铜的质量？当堂训练：1．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后有2mol的电子发生了转移。则参加反应的铝的物质的量为()A．1/3molB．1molC．2molD．2/3mol2．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1DB3．两种金属组成的混合物50g与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为22.4L，则混合物的组成可能为（）A.锌和镁B.锌和铁C.镁和铝D.镁和铁AD4．某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后。他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后。瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。(1)罐壁内凹面瘪的原因是，反应的化学方程式是。CO2被NaOH吸收2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)罐壁再鼓起来的原因是，有关的化学方程式是。(3)实验时，将“充满CO2”改为“放人一药匙白色固体”其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是(写名称)。Al与NaOH反应生成氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑干冰当堂小结：1．铝可以和酸反应，也可以与碱反应，都生成H2。2．化学方程式中各物质计量数之比就是消耗或生成的物质的量之比作业：1、预习下一课时：金属与酸和水的反应。2、整理笔记、练习方程式。①铝与盐酸的反应②铝与氢氧化钠的反应3、作业：课时作业（3）1、铝与酸碱溶液的反应实验步骤在一支试管中加入5ml，4mol／L盐酸，再加入一小片铝片；一段时间后，将点燃的木条放在试管中在一支试篱中加入5mL4mol／LNaOH溶液，再加人一小片铝片；一段时间后，将点燃的木条放在试管口实验现象产生大量气泡，点燃能燃烧，最后铝片溶解产生大量气泡，点燃能燃烧，最后铝片溶解方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑