四川省广安、眉山、遂宁三市2016届高三第一次诊断性考试理综试题(word)

1眉山市高中2016届第一次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16S-32Na-23Cu-64第I卷（选择题共42分）[来源:学+科+网Z+X+X+K][来源:学§科§网Z§X§X§K]第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D.2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O52．下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是A.25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-B．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-C.0.1mol／L的AICl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-D．c(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16gCH4与18gNH4+所含的质子数均为10NAB．将15.6gNa2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NAC．在1L0．1mol．L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.lNAD.2molNO和1molO2混合，所得气体的分子数为2NA4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是25．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径：CBAB．A与其它3种元素均能形成共价化合物C．室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7D．元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、66．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol／LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HC1和CH3COOH溶液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是A.曲线①代表0.1mol／LKOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1mol／LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B．在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水电离的c(H+)C．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol／LD.在B点的溶液中有：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)7．现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0.10mol／L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+C02(g)——12CO(g)+2H2(g)△H,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A．△H0B.1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）v（逆）C.P4P3P2PlD.1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K=l.64(mol／L)2第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（13分）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：(1)R、X、Y中第一电离能最大的是（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为。(2)Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取杂化，该分子的立体构型为。(3)RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe(RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(RY)5晶体属于（填晶体类型）。RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有（任写一种）。(4)向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z(NH3)6]3+离子，则该反应的离子方程式为。39．(15分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：(1)工业废水的处理：某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO2，并用它来处理Wg某T业废水（含Mn2+、CN-等）。已知：i．Cl02为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；ii．Cl0,)易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；iii．某T业废水处理过程中Mn2+转化为Mn02、CN转化为对大气无污染的气体；[来源:学科网]iv．装置B中发生的反应为：H2C204+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C102+H2O.①A装置的名称是，C装置的作用为。②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备ClO2的最大优点是。③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式。④E装置中盛放的试剂可选用（填标号）。a．CCl4b．H20c．稀盐酸d．NaOH溶液(2)废水中CN-含量的测定：另取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol／L的硫酸溶液，用0.0200mol／L的KMn04标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25.00mL。在此过程中：①使用棕色滴定管的原因是，滴定终点的判断依据是____。②Wg工业废水中CN-的含量为mol。③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。10.（15分）S02的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大S02的处理力度，是治理环境污染的当务之急。工．电化学法处理SO2。硫酸工业尾气中的S02经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：(1)M极发生的电极反应式为____。(2)若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）。Ⅱ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。(3)钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为。(4)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)／n(HSO3-)变化关系如右图所示：①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因。②n(SO32-)／n(HS03-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(5)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH8的吸收液再循环利4用，其电解示意图如下：①写出阳极发生的电极反应式；②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为。11.（15分）辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还有Fe203、Si02及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mol．L-1计算）。回答下列问题：(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式。(2)调节pH的目的是，pH的调节范围为____。(3)生成MnC03沉淀的离子方程式为。(4)操作A为。(5)由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：2Cu2S(s)+302(g)=2Cu20(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ.mol-l2Cu20(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+S02(g)△H=+116.OkJ.mol-l则由Cu2S与02加热反应生成Cu的热化学方程式为____。(6)若用含85%Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu(N03)2。假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu3%，蒸氨过程中有5%未转化为Cu0，其它过程中无损耗，则1．0kg这样的辉铜矿最多能制备kg无水Cu(N03)2。5眉山市高中2016届第一次诊断性考试理科综合·物理理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。第I卷（选择题共42分）注意事项：第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错和不选的得0分。1．如图1所示，直线a和曲线b分别是在平直公路上行驶的汽车a和b的速度一时间（v-t）图线。已知在tl时刻b车追上a车。由图可知A.在时刻t2，两车再次相遇B．在tl到t2这段时间内，两车的平均速度相等C．在t1到t2这段时间内，6车的加速度大小先减少后增大D．在tl到t2这段时间内，两车之间的距离先增大后减小2．静电喷涂是利用高压静电电场使带负电的涂料微粒沿着电场相反的方向定向运动，并将涂料微粒吸附在工件表面的一种喷涂方法，其工作原理如图2所示。忽略运动中涂料微粒间的相互作用和微粒的重力。下列说法中正确的是A.当静电喷涂机与被喷涂工件之间的距离增大时，在运动中的涂料微粒所受电场力增大B．涂料微粒的运动轨迹仅由被喷涂工件与静电喷涂机之间所接的高压电源决定C．在静电喷涂机水平向左移动的过程中，有两个带有相同电荷量的微粒先后经过被固定的工件右侧P点（相对工件的距离不变）处，先经过微粒的电势能较大D.涂料微粒在向被涂工件运动的轨迹中，在直线轨迹上电势升高最快3．下列关于物理学发展中的史事、方法和思想总结正确的是A.牛顿在探索万有引力的过程中利用的是类比法，通过苹果与月球的类比猜想出苹果所受的重力与月球所受的引力可能是同一性质的力B．卡文迪许利用扭秤实验完成两个物理量的测量，一是万有引力常量，二是静电力常量；在实验中都应用到了微量放大的思想C．伽利略利用斜槽实验，直接得出了速度与时间成正比，并合理外推得出物体自由下落的速度与时间成正比D．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这是采用了等效替代思想4．如图3所示，质量相等的A、B小物块用轻弹簧相连，用细线把A悬挂在天花板上，B放在水平面，静止时，B对水平面的压力刚好为零。忽略空气阻力，剪断A上的细线之后A.A向下运动过程中，加速度先减小后增大6B.A向下运动过程中，在弹簧处于原长时速度达到最大C.A运动到最低点时，地面对B的支持力等于A、B的重力之和D.A运动到最低点时，弹簧的弹性势能与细绳剪断前相等5．如图4（甲）所示，两平行光滑导轨倾角为30°，相距10cm，质量为10g的直导线PQ水平放置[来源:Zxxk.Com]在导轨上，从Q向P看的侧视图如图4（乙）所示。导轨上端与电路相连，电路中电源电动势为12.5V，内阻为0.5Ω，限流电阻R=5Ω，R'为滑动变阻器，其余电阻均不计。在整个直导线的空间中充满磁感应强度大小为1T的匀强磁场（图中未画出），磁场方向可以改变，但始终保持垂直于直导线。若要保持直导线静止在导轨上，则电路中滑动变阻器连人电路电阻的极值取值情况及与之相对应的磁场方向是A.电阻的最小值为12Ω，磁场方向水平向右B．电阻的最大值为25Ω，磁场方向垂直斜面向左上方C．电阻的最小值为7Ω，磁场方向水平向左D．电阻的最大值为19.5Ω，磁场方向垂直斜面向右下方6．同步卫星的发射方法是变轨发射，即先把卫星发射到离地面高度为200km--300km的圆形轨道上，这条轨道叫停泊轨道；如图5所示，当卫星穿过赤道平面上的P点时，末级火箭点火工作，使卫星进入一条大的椭圆轨道，其远地点恰好在地球赤道上空约36000km处，这条轨道叫转移轨道；当