第五章常见元素及其重要化合物习题练习第三节氧和硫

第三节氧和硫一、选择题1、下列说法不正确的是（）A、自然界中硫一种淡黄色、难溶于水的固体。B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中。C、大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成。D、硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧的产物是三氧化硫。2、硫的非金属性不如氧强，下列叙述不能说明这一事实的是（）。A.S+O2SO2，O2是氧化剂，S是还原剂B.硫是淡黄色固体，氧气是无色气体C.硫化氢在300℃时分解为H2和S，水在1000℃时分解为H2和O2D.氢硫酸久置于空气中易变浑浊3、下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是()A它们属于第VIA族元素B随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大C随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强D单质的熔点随着核电荷数的增大而升高4、下列物质①过氧化钠、②次氯酸、③二氧化硫、④活性炭、⑤臭氧均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）。A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③5、下列反应适用于实验室制氧气的是（）。①高锰酸钾受热分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②硝酸铵受热分解2NH4NO34H2O+2N2↑+O2③过氧化氢催化分解2H2O22H2O+O2↑④二氧化氮受热分解2NO22NO+O2A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④6、下列有关H2O2的说法正确的是（）。①与H2O互为同位素②酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+③利用H2O2的氧化性，可用于杀菌消毒④能被MnO4-还原A.①②B.②③C.①②③D.全部7、在标准状况下，有750mL含有O3的氧气，当其中O3完全分解后体积变为780mL，若将含有O3的氧气1L通入KI溶液中，假设只发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出碘的质量是（）。A.0.91gB.0.81gC.0.71gD.0.51g8、臭氧（O3）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，根据上述反应，下列叙述中正确的是A、O3的氧化能力大于O2B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C、1molO3在反应中得到6mole—D、该反应中的还原产物是KOH9、下列实验报告记录的实验现象正确的是10、有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将过量氯水倒入瓶内，振荡、静置得无色透明溶液。将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变浑浊。由此可知，正确的结论是（）。A.无色气体中一定含有HClB.无色气体中可能含有HBrC.无色气体中不可能含有CO2D.无色气体中一定含有SO2，一定无H2S11、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是A．CO2B．Cl2C．H2SD．SO212、标准状况下，硫化氢和氧气的混合气体100mL,经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时为10mL，该10mL气体可能是（）A、H2SSO2B、O2C、H2SD、SO313、向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（）ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液14、CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()A．(1)NaOH(2)浓H2SO4B．(1)浓H2SO4(2)NaOHC．(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D．(1)浓H2SO4(2)Na2CO315、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为A．Cl2B．NH3C．H2SO4D．HCl16、向50ml18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol17、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化18、在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、H2S、Cl2B．NO、O2、Cl2C．SO2、H2、N2D．HCl、CO、NH319、下列叙述不正确的是：（）A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B．将等物质的量的Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C．反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解二、填空题20、过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱，且易分解，但双氧水近年来很受人们青睐，并称其为绿色氧化剂。在许多行业有着非常广泛的用途。如医药上用作温和的消毒杀菌剂，工业上用于漂白毛、丝、羽毛的含动物蛋白质的织物，实验中被广泛用作氧化剂等。(1)写出的电子式，双氧水被称为绿色氧化剂的原因是(2)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式反应中二氧化锰的作用。(3)久置的油画白色部位()常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为。21、科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳定。（1）下列有关O4的说法正确的是：A．O4晶体是原子晶体B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应C．O4与O3、O2都是氧的同位素D．O4能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（2）制备含O2─、O22─甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，（填序号）是氧化反应，该反应中可以用（一种单质）做氧化剂；其中有16gO2参加反应时转移电子mol。（3）写出O22─的电子式：（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物。请写出一种含有O2─的化合物的化学式：，推测该物质与O2[PtF6]反应的化学方程式为：22、将过量的SO2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。（1）无明显现象的是；（2）溶液颜色褪去的是；（3）SO2作氧化剂的是；（4）SO2作还原剂的是；（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是；（6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是。23、为验证二氧化硫的某些性质，现将二氧化硫气体依次通过石蕊试液、品红溶液、溴水、烧碱溶液中，试回答下列问题：(1)通入石蕊溶液中的现象是此实验说明二氧化硫是气体(2)通入品红溶液中的现象是此实验说明二氧化硫具有性(3)通入溴水中的现象是，此实验说明二氧化硫具有性：(4)写出二氧化硫与烧碱溶液反应的化学方程式24、有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：____、____（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。三、推断题25、A、B、C、D、E五种物质有如图2所示的转化关系（反应条件不限）：（1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。（2）如果A在常温下是一种淡黄色的固体，试回答下列问题：①常见的A有____________，它们之间的关系是__________________。②洗涤试管壁上沾有的A可用的方法有物理方法：_______________；化学方法：________________。③写出B与C反应生成A的化学方程式：_____________________________。④实验室中可用_________（填试剂名称）来检验C的存在，利用了C的_________性。26、某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：I．实验中甲同学取a克Cu片和12ml18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_______。装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：________A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。A．Fe粉B．BaCl2溶液C．AgD．饱和NaHSO3溶液ks5u（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___（填名称），反应方程式是______。27、某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有性。（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。。（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是，此防范措施也说明产生的气体是（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，（填“有”或“无”）毒性。（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。请计算：①该雨水中共溶解SO2的体积是mL（标准状况）。②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为（填写化学式）。28、4、甲、乙、丙三位同学分别以铜屑为原料制取胆矾。(1)甲同学称取6.400g铜屑，置于烧杯中，加入98%浓H2SO4，加热到铜屑完全溶解为止，然后转移到另一仪器中，浓缩、结晶。在上述实验过程中，用到仪器有___________（填写字母编号，多选扣分）。a.托盘天平b.电子天平c.坩埚d.蒸发皿(2)乙同学认为甲实验方案不符合“绿色化学”的理念，主要理由是此________________________。乙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑放在敞口坩埚中灼烧，冷却后，加100ml某浓度稀H2SO4，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。若恰好反应，稀H2SO4的浓度（理论值）为_________mol/L(3)丙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑，放入烧杯中，加入与上述（2）相同浓度相同体积稀H2SO4，加热，并不断通入空气，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。写出上述反应的化学方程式：___________________________________________。丙同学的实验方案优点在于_____________（填写字母编号，多选扣分）。a.制得的胆矾纯度高b.耗酸少，无污染c.铜的转化率高(4)已知胆矾在不同加