2016届高三化学二轮复习专题能力提升练十二1.3.2非金属元素单质及其重要化合物Word版含答案

专题能力提升练十二非金属元素单质及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2015·绵阳一模)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量【解析】选C。葡萄酒中SO2的含量很少，对人体无害，A项正确；SO2具有较强的还原性，在葡萄酒中具有抗氧化作用，B项正确；SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，具有漂白性，SO2的漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯，在摇动过程中，压强减小，气体溶解度变小，故可以减少其中SO2的含量，D项正确。2.据统计，在全国74个监测城市中，有33个城市的部分监测站点所监测的数据显示空气质量属于严重污染，下列说法不正确的是()A.在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数B.对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法C.大气中二氧化硫和二氧化氮超标会形成酸雨，正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7D.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等【解析】选C。SO2和NO2都是空气污染物，故A正确；石灰法处理SO2的原理是酸性氧化物与碱性物质反应生成盐，石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法，故B正确；酸雨的pH小于5.6，故C错误；D选项中的叙述正确。【加固训练】下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是()A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.生铁炼钢时须除去生铁中全部的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀【解析】选A。“白色污染”是由聚乙烯等难以降解的塑料制品导致的环境污染，使用可降解塑料可以防止“白色污染”，A项正确；“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关，“雾霾天气”和“温室效应”也与氮氧化物有关，B项错误；酸雨分为硫酸型和硝酸型，主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，C项错误；生铁炼钢的过程中，含碳量在减少，但不能完全除去，D项错误。3.某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是()①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂②SO2具有还原性，故可作漂白剂③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应A.①③⑤B.②④⑥C.③D.均不正确【解析】选C。Cl2中的氯元素化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，①错误；SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质化合而褪色，②错误；浓硫酸有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，④错误；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，⑤错误；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，⑥错误。4.下列推断正确的是()选项事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸的氧化性比浓硝酸强【解析】选C。常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，A错误；Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3，B错误；红色物质可与稀硫酸反应，一定不是铜，所以只能为Cu2O，C正确；浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，D错误。5.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项abcASSO2SO3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO【解析】选B。A项，SO3无法一步生成S；C项，SiO2→H2SiO3必须经过两步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，H2SiO3→Si也必须经过两步H2SiO3→SiO2→Si；D项，NH3→NO2必须经过两步NH3→NO→NO2。6.(2015·株洲三模)下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，不发生反应的是()①Na2O2和CO2②Al与NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A.只有②B.只有①②C.只有①②⑤D.只有②④⑤【解析】选A。①、②、③、④、⑤分别生成O2、H2、Cl2、NO2、SO2，O2、Cl2、NO2均具有氧化性，与Na2SO3均发生氧化还原反应，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，只有H2不与Na2SO3发生反应。【加固训练】(2015·南京三模)在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()A.SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成【解析】选C。A项只能说明SO2被NaOH溶液吸收，错误；B项中发生反应：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，体现了SO2的还原性，错误；C项中酸性KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成S，SO2表现为还原性，正确；D项中SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性环境，与N共同氧化+4价的硫，最终生成BaSO4沉淀，错误。7.(2015·曲靖一模)向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C.根据图象无法计算a的值D.线段Ⅳ表示I的变化情况【解析】选D。向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：I-Fe2+Br-可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I-、Fe2+、Br-的变化情况，A项错误；根据图象横坐标，可以计算出n(I-)=2mol，n(Fe2+)=4mol，根据电荷守恒可知n(Br-)=6mol，Br-消耗3mol氯气，则a=6，原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3，B、C项错误；已知b-a=5，说明在a～b段参与反应的I2与Cl2的物质的量之比为1∶5，线段Ⅳ表示I的变化情况，D项正确。【加固训练】(2015·庆阳一模)研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.OC段离子反应方程式：H++OH-H2OB.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+C.溶液中n(N)=0.012molD.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量【解析】选B。因充分反应后没有气体放出，故还原产物为铵根离子；溶液中存在的阳离子为Al3+、Fe3+、H+、N，它们与NaOH反应的先后顺序为H+、Fe3+、Al3+、N，Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液，根据DE段消耗3mLNaOH，可以计算出n(N)=n(NaOH)=0.012mol。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(17分)(2015·宜昌一模)某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置，片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解，请回答下列问题：(1)A中制取气体时只使用一种药品，它可以是___________(填字母)。a.NH4HCO3固体b.NH4Cl固体c.NaHCO3固体d.浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________________(填字母)。a.烧瓶b.试管c.烧杯d.锥形瓶e.酒精灯(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在下图画出装置E中的导气管。(3)写出C中发生反应的化学方程式：___________________________，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_______________________。(4)写出F中发生反应的离子方程式：___________________________________；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的________(填字母)使铜片溶解的质量增多。a.Na2CO3b.NaClc.CuSO4d.H2SO4【解析】(1)气体通入水中可使铜片溶解，则通入水中后产生的物质中有硝酸，故C处进行的是氨气的催化氧化反应，A处要产生氨气和二氧化碳(或水蒸气)或氨气、二氧化碳和水蒸气，则药品可能是NH4HCO3固体或浓氨水，故选a、d；碳酸氢铵固体加热分解和从浓氨水中挥发出氨气和水蒸气均可用试管和酒精灯。(2)E装置的作用是防止倒吸，故E装置的进气管要短。(3)C中发生氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，撤去酒精灯后，铂丝仍保持红热，则表明该反应为放热反应。(4)Cu与HNO3反应后，溶液中仍有N，向溶液中加入H+可使铜片进一步溶解。答案：(1)a、db、e(2)(3)4NH3+5O24NO+6H2O该反应为放热反应(4)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2Od9.(13分)某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用________(填字母)，理由是______________________________________；A.98%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸(2)为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出该实验装置设计中的不合理之处。①_________________________________________________________；②_________________________________________________________。(3)该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是___________________________________________。(4)该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HS或S，你认为他的结论是否正确________，其理由是___________________________________________。【解析】(1)在制取二氧化硫时，既要考虑到反应原理：强酸制弱酸(选用稀硫酸)，又要考虑到二氧化硫的溶解性(选用浓硫酸)。(2)根据实验目的应该将干燥的二氧化硫通入品红的酒精溶