2012年中考科学复习(化学部分)第35课 常见的化合物(一)

第35课常见的化合物(一)考点扫描考试内容考试要求1.酸和碱①列举常见的酸、碱的主要性质a②概述酸、碱的共性，并说明原因b③举例说出常见的酸、碱的用途和人类的影响a④知道强酸、强碱的使用注意事项a2.中和反应①知道中和反应的实质a知识结构要点梳理一、酸和碱1．酸的共性：(1)酸能使紫色的石蕊试液变色，无色酚酞试液；(2)酸与碱反应生成；(3)酸与金属氧化物反应生成；(4)酸与活泼金属反应生成；(5)酸与某些盐反应生成。酸有一些相同的化学性质是因为所有酸电离时生成的阳离子。红不变色盐和水盐和水盐和氢气新盐和新酸全部都是氢离子(H＋)4．几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称，易溶于水，溶解时放出。暴露在空气中的氢氧化钠固体易，可作某些气体的。(2)氢氧化钙：俗称，微溶于水，水溶液是水。氢氧化钠与氢氧化钙都具有性。二、中和反应的实质酸电离的与碱电离的结合成中性的。H＋＋OH－===H2O烧碱或苛性钠大量的热潮解干燥剂熟石灰或消石灰腐蚀石灰H＋OH－水热点聚焦深度剖析要点提示:硫酸与盐酸都具有酸的共性，能使酸碱指示剂变色，都能与活泼的金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应。硫酸与盐酸有一些相同的化学性质是因为硫酸与盐酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H＋)。但两种酸又各有个性特点。热点一硫酸与盐酸的共性和个性典例分析1(2009杭州)实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请用两种方法，每次只用一种下列合适的试剂把它们鉴别出来，并填写在表中。①氧化铁；②氢氧化钠溶液；③碳酸钠溶液；④氢氧化钡溶液；⑤氯化钡溶液选择的试剂编号有明显反应现象的化学方程式方法一方法二解析:硫酸与盐酸都能与氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应，现象相同。硫酸与氢氧化钡溶液、氯化钡溶液反应能产生白色沉淀。答案:④H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O⑤H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl对点训练1．欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。物质及杂质所加试剂除杂原理(1)NaCl(Na2CO3)(2)HNO3(HCl)(3)Na2SO4(Na2CO3)(4)HCl(H2SO4)答案:(1)稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)硝酸银溶液HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(3)稀硫酸Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(4)氯化钡溶液BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl热点二碱(可溶性碱)的共性碱的化学性质举例与酸碱指示剂反应酚酞：遇碱变红色；石蕊：遇碱变蓝色与非金属氧化物反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O与酸发生中和反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O与可溶性盐发生反应FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓常用NaOH来吸收除去CO2，用Ca(OH)2来检验CO2要点提示:碱具有相同的化学性质，是因为碱在水溶液中都能解离出OH－。典例分析2(2011武汉)某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：Ⅰ.取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。(1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是____________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________。为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：Ⅱ.取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。Ⅲ.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ均相同。通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。(2)实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为：________________________。(3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为_______________________________。解析:从加入氢氧化钙溶液有沉淀产生可知，一定有碳酸钠(盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中只有碳酸钠与氢氧化钙反应有沉淀)，而盐酸不能与碳酸钠共存；实验Ⅰ所得的红色滤液中除酚酞外一定含有过量的氢氧化钙和氢氧化钠(碳酸钠与氢氧化钙反应可生成)，滴加过量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成可说明还有氯化钠，因为过量硝酸将氢氧化钙、氢氧化钠反应完，硝酸银与氯化钠恰好完全反应，故实验Ⅱ所得无色滤液中有HNO3、NaNO3和Ca(NO3)2；要证明有氢氧化钠，在操作、试剂均给定的情况下，只有选择氯化钡溶液。因为稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液加入氢氧化钠溶液中都没有明显现象，而氯化钡可以反应完碳酸钠，消除碱性的干扰，滤液仍为红色可证明有氢氧化钠。答案:(1)Na2CO3HCl(2)HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2(3)BaCl2有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色对点训练2．(2010衢州)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：__________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是____________。答案:2NaOH＋CO2===Na2CO2＋H2O有气泡产生NaCl(或氯化钠)热点三中和反应要点提示:酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。其实质是酸的H＋离子和碱中的OH－离子反应，生成了中性的水。属于复分解反应的一种。典例分析3如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，该同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为他得出的结论是否正确__________，理由是____________________________________________。(2)写出在烧杯中发生的化学反应方程式______________________________________________。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：(4)另一同学认为不用指示剂也能证明酸与碱能发生反应，只要用难溶或微溶的碱，如Ca(OH)2。在两只装有Ca(OH)2固体的试管中分别滴加等量水和稀盐酸，只要观察到__________现象，即可证明Ca(OH)2能与稀盐酸反应。做Ca(OH)2固体中加水的实验的作用是____________。实验方法可能观察到的现象结论答案:(1)不正确；如果盐酸过量，滴入酚酞也不会变色(酚酞在酸性溶液中也为无色)(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)(以下方法任写一种均可得分)①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量②取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和③取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量④取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和⑤取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量⑥取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和(4)加水的试管中有固体剩余，加盐酸的试管中无固体剩余；做对比试验3．如图是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题：对点训练(1)反应物中氢氧化钠溶液中含溶质________克。(2)据图分析，在实验操作过程中应该往______溶液中滴加另一种溶液。(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为________时，则反应获得的溶液的pH恰好为7。答案:(1)2(2)氢氧化钠(NaOH)(3)溶液红色恰好褪去(或溶液恰好变为无色)实验探究典例分析4(2011达州)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置，①取上层清液，滴入无色酚酞试液，②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②部分变质①无色酚酞试液不变红②①②没有气泡产生(4)小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：____________。②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_______________。解析:氢氧化钙变质就是与二氧化碳反应生成碳酸钙。若部分变质，则成分为氢氧化钙与碳酸钙；若完全变质，则成分为碳酸钙；若没有变质，则成分为氢氧化钙。氢氧化钙的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。答案:(3)实验步骤及操作实验现象实验结论②有气泡产生②有气泡产生全部变质①无色酚酞试液变红没有变质(4)①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑②改良酸性土壤对点训练4．在初三(1)班的科学课上，老师向学生展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，要求学生设计实验方案加以区别。(1)如果你是初三(1)班的学生，你认为可滴加什么试剂加以区别？________________(2)在实验操作前，老师提醒学生要注意安全，这是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液都具有________。(填“酸性”、“碱性”、“腐蚀性”)(3)在交流实验方案时，李维同学认为可将CO2气体分别通入这两种溶液，通过观察现象加以区别，但张明同学不赞同李维同学的方案，请说明不赞同的理由。答案:(1)酸碱指示剂(或Na2CO3溶液，或CuSO4溶液，或FeCl3溶液等)(2)腐蚀性(3)氢氧化钠溶液与CO2反应无明显的实验现象易错警示典例分析5如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是()A．该反应属于复分解反应B．该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成H2OC．反应前后数量没有变化的粒子是Na＋、Cl－和H2OD．该反应符合质量守恒定律误解本题易错选A解析:原因是学生不理解复分解反应的实质，认为复分解反应一定要是AB＋CD===AD＋CB的形式。其实复分解反应的本质是某两个离子之间的反应。C项中水分子的个数发生了变化，是部分同学容易忽视的一个问题。正确答案选C。答案:C完成考点跟踪训练35