湖北省黄冈市黄冈中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

1湖北省黄冈中学2016年春季期中联考高二化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、F：19、Cl：35.5、K：39、Ni：59、Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1、化学在生产和目常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（）A．施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B．热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C．在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H＋的个数为0.1NAB．25℃时，浓度为0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NAC．标准状况下，NA个HF分子所占有的体棚约为22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA3、下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（）A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．能自发进行的反应一定能实际发生D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞024、下列有关化学反应与能量的说法中不正确的是（）A．对于反应aA＋bB=cC＋dD，△H单位中的“每摩尔”是指每摩尔A或每摩尔BB．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热D．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。5、将amolA、bmolB置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则下列说法正确的是（）A．用反应B的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·s)B．反应开始时a=0.7b=0.45C．保持容器容积不变，再向其中加入amolA、bmolB，反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率不变6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的二分之一D．向稀氨水中加入氯化铵固体，溶液中平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－正向移动7、下列有关电化学原理的说法错误的是（）A．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化3B．给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连C．电化学腐蚀与化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程D．电镀时，通常把电镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极8、下列有关实验操作及现象与结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的PH，后者较小非金属性：S＞CB向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3，前者变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡I3I2＋I－CBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)D向某待测液中先滴入氯水，后滴入KSCN溶液，溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2＋9、下列有关对定量实验的误差分析正确的是（）A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响B．酸碱中和滴定实验中，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高C．用排水法收集气体并测定气体体积时，量筒中液面高于集气瓶中液面时——测定结果偏低D．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响410、钠镍氯化物电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图，图中固体电解质为Na＋导体，下列叙述正确的是（）A．放电时，电极a发生还原反应B．放电时，电解质中Na＋由电极a移向电极bC．电池充电时的总反应为2Na＋NiCl2=2NaCl＋NiD．可将装置中的固体电解质改为NaCl溶液11、一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为aKJ，将产生的CO2通入50ml8mol/LNaOH溶液中，恰好完全吸收，则1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为（）A．Q＜5aKJB．Q＞10akJC．5akJ≤Q≤10akJD．无法确定12、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（）5A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是：a＜bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞c(H＋)＞C(OH－)D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂13、已知某密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)2W(s)＋Z(g)△H＜0（Y物质极易被液化），有关说法正确的是（）A．其他条件不变，只改变压强，该反应平衡常数一定不变B．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小C．若Z为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅D．平衡时，其他条件不变，分离Z，正反应速率加快14、将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是（）A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)=c(Br－)C．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大D．此体系中一定存在c(Ag＋)=c(Br－)=[Ksp(AgBr)]1/215、下列图示与对应的叙述相符的是（）6A．图1表示反应过程中，a曲线对应的温度高于b曲线对应的温度B．图2表示常温下，向100ml0.1mol/LH2R（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略），M点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(R2－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．图3表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化D．图4表明可用蒸馏法分离X和Y16、在密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K=1.0。则有关该平衡的说法正确的是（）A．CO转化为CO2的转化率为83%B．平衡时，H2O(g)的浓度为8.34mol/LC．已知该反应在427℃时的平衡常数为9.4，则该反应为吸热反应D．改变该平衡体系的温度、压强或各组分的浓度，该平衡一定能发生移动第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题共4小题，共52分。）17、（10分）甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。（1）已知：△H1=－283.0kJ·mol－17△H2=－285.8kJ·mol－1△H3=－764.5kJ·mol－1则CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H=__________kJ·mol－1（2）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=____________________。（3）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”）②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________（用a和V表示）③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________。（填写相应字母）A．使用高效催化剂B．降低反应温度C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来E．向体系中再充入amolCO与2amolH218、（8分）如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深。8请回答：（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为__________。（3）Fe(OH)3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀。他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c(Fe3＋)=__________mol/L。（己知Ksp[Fe(OH)3]=1×10－36）。（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL。当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：__________。19、（12分）近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。9实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1装置所示。（1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式__________。（2）装置A必须添加温度控制装置，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是__________。装置B也必须添加温度控制装置，应该是__________（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。实验Ⅱ：测定ClO2质量，如图2装置所示。过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（己知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。（3）装置中玻璃液封管的作用是____________________。（4）滴定终点的现象是____________________。（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)=__________g（用整理过的含c、V的代数式表示）。20、（10分）计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。A．升高温度B．加少量固态HnXC．加少量NaOH溶液D．加水10（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/LH2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）（4）已