云南省水富县2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

云南省水富县2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）说明：1．时间：90分钟；分值：100分；2．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答。．．．．．．．．．3．可能用到的相对原子质量：Mg—24Al—27Na—23O—16N—14S—32B—11第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物225中，其中“强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金······其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．酒精D．醋【答案】B【点晴】我国古籍中有一些古人对化学知识的初步认识。结合高中化学知识考查对古籍中描述的物质进行辨识，这种考法可能会延续几年。《本草纲目》、《淮南万毕术》等古籍中描述的化学物质和化学反应可以适当关注，注意相关知识的积累。2．下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B．Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料【答案】C【解析】A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，能消毒杀菌，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，能起到吸附悬浮杂质的作用，做净水剂，二者原理不同，A错误；B．Na投入到CuSO4溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能发生置换反应，B错误；C．玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，C正确；D．制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，水晶是二氧化硅晶体不是硅酸盐，D错误；答案选C。【点睛】该题的易错选项是B，钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。3．下列说法正确的是A．酸雨有很大的危害，应提倡工厂使用清洁能源，减少CO2的排放B．木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能C．烧碱和纯碱都属于碱D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑【答案】B4．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3A．①②③④B．②③④C．①③④⑤D．①②④⑥【答案】B【解析】铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，其中铝是单质。氢氧化铁和氧化铁只能与盐酸反应，答案选B。5．以下实验装置一般不．用于分离物质的是A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】四种装置分别是蒸发、蒸馏、溶液配制和洗气瓶，其中不能用于物质的分离与提纯的是溶液的配制，答案选C。6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、Cl—、SO42﹣C．Cu2+、K+、OH﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Cl—【答案】B【点睛】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，因此掌握常见离子的性质是解答的关键，注意离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。7．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++OH—+H2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓【答案】A【解析】A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正确；B．没有配平，应该是：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B错误；C．次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H++2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。8．向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、Fe3+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度增加的是A．Na+和Fe2+B．Al3+和Na+C．Fe2+和NH4+D．Fe3+和Na+【答案】D【点评】明确过氧化钠性质及整个反应过程中发生的化学反应是解答本题关键，注意过氧化钠的强氧化性。9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NAB．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子C．标准状况下，11.2LSO3中含有2NA个原子D．用石灰乳完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA【答案】B【解析】A．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气所含原子数目小于NA，A错误；B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，B正确；C．标准状况下三氧化硫不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LSO3中含有的原子个数，C错误；D．用石灰乳完全吸收1molCl2时生成次氯酸钙、氯化钙和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子的数目是NA，D错误，答案选B。10．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C11．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃【答案】D【解析】A．修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，A错误；B．任何物质都是化学物质，B错误；C．使用前要摇匀，说明不均一，不稳定，不是胶体，C错误；D．从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，D正确，答案选D。12．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑦⑧D．②③⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，①错误，⑤正确；硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，②正确，④错误；硫和铝反应可以生成硫化铝，③正确；氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，⑧正确，⑥错误；硫和氢气可以生成硫化氢，⑦正确，答案选A。13．只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是A．稀硫酸B．氨水C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【答案】D【点睛】把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。14．下列颜色变化不是．．因为发生化学变化而产生的是A．漂白粉使某些有机颜料褪色B．一氧化氮气体在空气中变为红棕色C．用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．向红墨水中投入活性炭，红色退去【答案】D【解析】A．漂白粉使某些有机颜料褪色，发生氧化还原反应，A错误；B．一氧化氮为无色气体，一氧化氮易和空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，发生了化学变化，B错误；C．用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等利用的是二氧化硫的漂白性，发生化学变化，C错误；D．木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附红墨水的红色，是物理变化，D正确，答案选D。15．在下列溶液中，能大量共存的离子组是A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、NH4+B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+Na+OH﹣、CO32﹣【答案】D16．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A．NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，A错误；B．向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，B错误；C．CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀，依据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；D．酒精和水互溶，不能萃取碘，D错误，答案选C。【点睛】化学是一门实验性，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，例如称量物质、配制溶液、物质成分的检验、物质反应的原理探究都是化学实验的基本知识和能力的掌握。17．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于．．．合金的是A．硬铝B．青铜C．不锈钢D．水银【答案】D【解析】硬铝、青铜、不锈钢均是合金，水银是金属单质，不是合金，答案选D。18．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水【答案】C【解析】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A错误；B．浓硫酸是硫酸和水组成的混合物，B错误；C．液氯就是氯气分子，属于纯净物，C正确；D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，D错误，答案选C。19．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉【答案】B【点睛】平时注意掌握常见离子的检验方法，明确检验亚铁离子、铁离子检验使用的试剂及现象是解答此类问题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。20．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确．．．的是A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D．由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系：KMnO4MnO2【答案】A【点睛】注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。21．下列计算结果正确是A．向含有1molAlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生78g白色沉淀B．1molO2与金属Na充分反应，转移电子的数目为4NAC．向0.1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体D．标准状况下，用一