2020北京高考化学复习专题六物质的量练习

2020北京高考化学复习专题六物质的量专项练习1.“摩尔”是A．物质的质量单位B．物质的量C．物质的量的单位D．6.02×1023个微粒2.下列关于摩尔质量的叙述正确的是A．摩尔质量是1mol物质的质量B．摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C．二氧化硫的摩尔质量是64D．摩尔质量的单位是摩3.0.5mol氢气含有A．0.5个氢分子B．6.02×1023个氢原子C．3.01×1023个氢原子D．6.02×1023个氢分子4.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是A．O2B．NH3C．COD．CH45.下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．1mol氢气的质量是1g，它所占的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L6.在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．H2B．NH3C．O2D．SO27.在下列各组物质中，分子数相同的是A．2L一氧化碳和2L二氧化碳B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.2mol氢气和2.24L氯化氢气体8.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A．1L该溶液中含硝酸钾101gB．1L水中溶解0.1mol硝酸钾，即可配得0.1mol/L硝酸钾溶液C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol/LD．100mL该溶液中含硝酸钾0.01mol9.下列溶液中，NO3-的物质的量浓度最大的是A．500mL1mol/L硝酸钾溶液B．500mL1mol/L硝酸钡溶液C．500mL0.5mol/L硝酸镁溶液D．500mL0.5mol/L硝酸铁溶液10.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液B．100mL0.5mol/LNaOH溶液C．200mL1mol/LNaCl溶液D．100mL2mol/LNaOH溶液11．下列说法正确的是A．摩尔是表示物质数量的多少B．氧原子的摩尔质量是16gC．摩尔质量是某物质含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量D．1mol二氧化碳中含有2mol氧元素12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个N2分子和NA个CO分子的质量比为1∶1B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C．1mol氧气的质量等于NA个氧原子的质量D．111g氯化钙中所含离子数目为2NA个13．14g氮气中含有的微粒是A．约6.02×1023个氮原子B．约3.01×1023个氮原子C．约6.02×1023个氮分子D．1mol氮分子14．下列叙述不正确．．．的是A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等15．下列各项中，跟0.5molSO3中含的氧原子数相同的是A．0.5molCO2B．32gSO2C．1.5molH2OD．3.01×1023个SO42-16．2gC-12中含电子的物质的量为A．1molB．2molC．6molD．12mol17．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是A．N2B．SO2C．O2D．NH318.同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是A．H2B．SO2C．O2D．CH419.下列物质中的体积为22.4L的是A．1molO2B．标准状况下1molH2OC．28gN2D．0℃1.01×105Pa时2gH220.物质的量相同的钠、镁、铝分别跟足量的盐酸反应，产生的氢气在同温同压下的体积比为A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．1∶3∶221.下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/LD．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子22.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数23.下列说法不正确．．．的是A.46gC2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10×6.02×1023C.100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023D.标准状况下，22.4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×102324.下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/LD．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子25．(2008年理综北京卷)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO326．（2011年京卷）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bD．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体2014/12．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3×10-2mol/(L·min)C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6min时，H2O2分解了50%