电离平衡复习

第三章电离平衡复习20:29复习要点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的pH值四、盐类水解五、酸碱中和滴定基本计算及应用20:29HS-+H2OH3O++S2-HCO3-+H2OH2CO3+OH-CHCOONa=CHCOO-+Na+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+20:291、电解质和非电解质①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词③CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)一强弱电解质20:291.下列说法是否正确,为什么?A.其水溶液能导电的物质一定是电解质..B.强电解质的水溶液导电能力一定强.D.能导电的物质一定是电解质。E.BaSO4不溶于水，所以不是电解质。F.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质G.电解质一定能导电F.氯气是非电解质C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。全错20:292、强电解质和弱电解质①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离②强电解质电离方程式用“===”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离③强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存20:29④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:(不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、C6H5OH等。⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性共价键。20:29思考并做答:2.请将下列物质分类:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3(一)属于强电解质的是_______(二)属于弱电解质的是______(三)属于非电解质的是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩20:29二.弱电解质的电离.会写常见的弱酸和弱碱的电离方程式.明确电离平衡及其移动20:29二、电离平衡和水解平衡表达方式变化实质0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COOH盐弱电解质研究对象水解平衡电离平衡弱酸H++弱酸根离子弱碱OH—+弱碱阳离子弱酸的阴离子+H2O弱酸+OH—弱碱的阳离子+H2O弱碱+H+电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步电离：例如H3PO4的电离水解离子方程式：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—（产物不能写“↑”或“↓”）20:29研究对象弱电解质盐影响因素温度浓度加水加入同种离子加入与产物反应的微粒续前表：升温，促进电离离子浓度增大升温，促进水解促使电离，离子浓度先增大后减小促进水解抑制电离抑制水解促进电离促进水解20:291．下列仅能在水中导电的电解质是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH3．下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42—C．H2CO32H++CO32—D．FeCl3Fe3++3C1—2．关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。应用举例：ABAD20:29应用举例：4．在H2S的饱和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS—②HS—H++S2—，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2—）又能提高溶液的pH值还能使电离平衡逆向移动()。A．加NaOHB．通入H2SC．降温D．加入Na2S晶体[分析]：通入H2S加入Na2S降温加NaOH移动方向pHc（S2—）↑↑→———↓↑←↑↑←D20:29三、水的电离和溶液的pH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH—）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：可水解的盐：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变，pH＜7抑制水的电离，KW不变，pH＞7促进水的的电离，KW不变2、溶液的酸碱性和pH值c（OH—）＞c（H+）碱性c（OH—）＝c（H+）中性c（OH—）＜c（H+）酸性—lgc（H+）20:29溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。5、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。20:29溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。20:29pH值计算1——酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6=6pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000=-lg1.1×10—7=7-lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！20:29pH值计算2——碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：OH—=（10—5×1+9×10—7）/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8OH—=（10—5×1+999×10—7）/1000pOH=-lg[OH—]=1.1×10—7=6.96pH=14-6.96=7.04关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！20:29pH值计算3——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！20:29pH值计算3——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH混=pH小+0.320:29pH值计算4——强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lg[OH—]pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！20:29pH值计算5——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！20:29pH值计算5——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lg[OH—]pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=1320:29四、盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性①温度：②浓度：③溶液酸碱性：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。20:294、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO42、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。如：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。20:295、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。如：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）A．Na2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因NH4Ｆ水解会产生HF，腐蚀玻璃。8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。如：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁4、盐类水解的应用20:29五、酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：n(酸)n(碱)ν(酸)ν(碱)ν(酸)ν(碱)c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c(酸)c(碱)V(酸)V(碱)3、操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。(酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹20:29怎样才能准确判断酸碱“恰好反应呢？根据中和滴定溶液中pH值的变化，可以选择合适的酸碱指示剂，通过观察指示剂颜色变化准确判断反应恰好进行完全（即：中和反应终点的判断）滴定对象指示剂选择颜色变化强酸弱碱甲基橙黄——橙强碱弱酸酚酞无色——红色强酸强碱用甲基橙也可用酚酞黄——橙红色——无色强碱强酸用酚酞也可用甲基橙无色——红色橙——黄20:295、在不同的温度下，水的离子积K25℃=1