安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测理综化学试题-word

12合肥市2019年高三第三次教学质量检测理科综合试题可能用到的相对原子质量：H:lB:11C:l2N:140:16P:31S:32Fe:56Ba:137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A常温常压下，1mol氦气中含有的质子数为2NAB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC．1Llmol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA9．环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是A．n分子中所有原子都在同一个平面上B．n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C．p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D．m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种10．下列有关实验能达到相应实验目的的是A．实验①用于实验室制备氯气B实验②用于制备干燥的氨气C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯11．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是12A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料12．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极13.25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A．a点溶液中：B．b点溶液中：C．c点溶液中：D．d点溶液中：26．（15分）乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe．3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）(1)仪器B的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是。(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，其反应的离子方程式为____。(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是。Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是。②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，12加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol．L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为____％（保留1位小数）。27．（14分）某工厂以重晶石（主要含BaSO4）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTi03)的工艺流程如下：回答下列问题：(l)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为（写出一条即可）；常温下，TiCI4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是。(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与NazC03反应），能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=（填写计算结果）；若不考虑CO。卜的水解，要使2.33gBaS04恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol．L-lNa2CO3溶液mL。（已知：(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于28左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为____；图中曲线c对应钛的形式为（填粒子符号）。(4)流程中“滤液”的主要成分为；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：____。28．(14分)一定条件下，lmolCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。12回答下列问题：(1)在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：(2)已知：①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：该反应为（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO)=0．4mol/L、C(H2)=0.4mol/L、c(CH3OH)=0.8mol/L，则此时v（正）v（逆）（填“”、“=”或“”）。②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将ImoICO和2moIH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0.7．则该反应的平衡常数为____（保留l位小数）。(3)利用钠碱循环法可除去S02。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HS03-)=3：2，则此时溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l.54×10-2、Ka2=l.02×l0-7）(4)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如右图所示，写出Pt(2)电极反应式：;当电路中转移0.02mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加mol离子。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为；基态Cu+的核外电子排布式为。(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为，该物质能溶于水的原因是。(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2P03和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：12①在一个晶胞中磷原子的配位数为____。②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为____③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑。36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：回答下列问题：(1)化合物A的名称为，化合物C中含氧官能团结构简式为____(2)写出A—B的化学方程式：____。(3)D-E的反应类型为____，F的分子式为____。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应③分子中核磁共振氢谱为四组峰(5)设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备的合成路线流程图：121212