第二节 探索酸的性质

第一课时当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？酸你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸的电离：HCl=H++Cl-H+H+H+1、强酸：二、酸的分类2、弱酸：醋酸（CH3COOH）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－思考:NaHSO4是不是一种酸？我们已经学了用pH试纸测物质的酸碱性：pH＞7，碱性；pH＝7，中性；pH＜7，酸性。那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。pH试纸和酸碱指示剂有何区别呢？pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性相同点：两者都能辨别酸性物质不同点：1、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O（２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O酸的共性NaOH和Al(OH)3都属于哪一类物质呢？结论：酸能与碱发生中和反应,生成盐和水２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O酸的共性Fe2O3和CuO都属于哪一类物质呢？结论：酸能与碱性氧化物反应,生成盐和水3、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2酸的共性Fe属于哪一类物质呢？结论：酸能与某些活泼金属发生置换反应,生成相应的盐和氢气４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑酸的共性CaCO3属于哪一类物质呢？结论：酸能与某些盐发生复分解反应,生成新酸和新盐1、酸能使指示剂变色(酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色).2、酸能与碱发生中和反应,生成盐和水3、酸能与碱性氧化物反应,生成盐和水4、能与某些活泼金属发生置换反应,生成相应的盐和氢气.5、酸能与某些盐发生复分解反应,生成新酸和新盐总结：练习1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()A、稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液2、写出下列方程式，并写出反应类型反应类型（1）Fe+H2SO4==；__________（2）CuO+H2SO4==；_________（3）NaOH+H2SO4==；_________（4）H2SO4+BaCl2==；__________（5）HCl+AgNO3==；__________练习3、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（）A、FeB、AgNO3C、BaCl2D、KOH4、实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是()A．牛奶6.3—6.6B．苹果2.9—3.3C．番茄4.0—4.4D．玉米粥6.8—8.0练习5、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。练习6、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?7、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显____色，稀盐酸的PH______7(填、、=)8、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______、______9、下列各种酸的性质中，不属于酸的通性的是：（）A、盐酸能和锌粒反应B、碳酸容易分解C、硫酸能与氢氧化钠反应D、盐酸能清洗铁锈