《物质的量》复习PPT课件-1

崔琴琴物质的量一、概念（n、NA、M、Vm、c）的定义二、概念（n、NA、M、Vm、c）计算的基本公式三、了解阿伏伽德罗定律并能简单应用四、配制物质的量浓度溶液的方法及其误差分析×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)gV(g)L标准状况粒子数(N)物质的量浓度(cB)mol/L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量气体非标准状况下的体积（L）本章知识体系：【助学技巧】计算气体摩尔质量的三种方法公式一公式二公式三MmnVmVnANNn公式四CVn物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;状况条件：物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;n溶质的物质的量（mol）v溶液的体积（L）考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等;M:以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量强调：m.N.c即公式一二四不受外界条件影响，用公式三时需注意。1、0.5molNa2SO4含有molNa+；molSO42-；约含个O。2、0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H。3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是，含有的CO32-离子数是，含有的O原子数是。4、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ5.2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_______含H的物质的量之比______6下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH4课前热身例1、下列物质含有的电子数由少到多的顺序（）①.34gNH3；②.标准状况下11.2L的CH4；③.4℃时18.0mL的H2O④.0.8molHFA.②＜④＜①＜③B.②＜④＜③＜①C.③＜①＜④＜②•D.④＜①＜②＜③考点一：物质的量与各物理量之间的关系B练习1一定量的下列物质:①.0.5molNH3;②.标况下22.4LHe;③.4℃时9mLH2O;④.0.2molH3PO4;所含原子个数按由大到小顺序排列为。①④③②标准状况下，H2和CO的混合气体共4.48L，测得其质量为1.7g，计算H2和CO的质量各是多少克？体积是多少升？分子数各是多少？【解析】：在学习了物质的量以后，一般计算物质的质量、体积、分子个数等都首先计算出相关量的物质的量！返回n(H2)=0.15moln(CO)=0.05mol考点二：阿伏加德罗常数有关注意点：1、物质的状态：考查气体摩尔体积的适用条件。注意“常温常压；在25℃、101kPa时”等陷阱常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA（10年江苏卷）2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（07年江苏卷）熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键(标况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等）；温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA××√2、物质结构，（1）一定物质的量物质中含有粒子数。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，及D2O、T2O、18O2、P4、Na2O2胶体中的胶粒等。另外，涉及电子数目时要注意根、基、离子的区别；涉及中子数目时，要注意同位素原子的差异。常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;╳1mol乙烷分子含有8NA个共价键（09年浙江理综)17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个（10年四川理综)╳╳（2）物质中的化学键数目（1）常考的氧化还原反应中电子转移的情况如下表：3.电子转移数目的计算（2）计算可逆反应电子转移数目时，要注意可逆反应不是完全进行的。（3）涉及与浓酸反应的电子转移数目的计算时，要注意浓酸变稀酸后化学反应的改变。突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱陷阱一抓“两看”，突破气体与状况陷阱(排除干扰）一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体]。1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()答案(1)×(2)×(3)×陷阱二排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()答案(1)√(2)√(3)√陷阱三记“组成”，突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。2.巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数＝)。(1)1mol硅中含硅硅键2NA，1molSiO2中含硅氧键4NA，1mol石墨中含碳碳键1.5NA。(2)1molCnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA极性键，(n－1)NA非极性键]，1molCnH2n中含共用电子对数为3nNA，1molCnH2n＋2O中含共用电子对数为(3n＋2)NA。成键电子数23.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(3)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(4)31g白磷中所含共价键数目为1NA()答案(1)×(2)√(3)×(4)×陷阱四审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱1.是否有弱离子的水解。2.是否指明了溶液的体积。3.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。4.不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1.0L2mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数目为2NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()答案(1)×(2)×(3)×陷阱五记“隐含反应”，突破陷阱1.2SO2＋O22SO32NO2N2O4N2＋3H22NH32.NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－NH＋45.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()答案(1)×(2)×陷阱六“分类”比较，突破电子转移数目陷阱1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Cl2和H2O的反应是可逆反应。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。2.量不同，所表现的化合价不同如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4.注意氧化还原的顺序如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以向含1molFeI2的溶液中通入足量的Cl2转移的电子数目应大于NA。6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为NA()答案(1)×(2)×(3)√例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有7NA个电子C、62克的磷中含p－p键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO211.2LH、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2例1[2010·上海卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA变式题[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1BA考点二：例3.（2010四川理综）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性键为4NA个B练习4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.24g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAB.71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NAC.标准状况下，以任意比例混合的H2和N2混合气22.4L，所含的分子数为NAD.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAE.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子A、C练习5（2010广东理综）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.16gCH4中含有4NA个C-H键B.1mol/L氯化钠溶液中含有NA个钠离子C.1molCu和足量硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子AV1/V2=n1/n2=N1/N2p1/p2=n1/n2=N1/N2m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”2．推论nRT=PV如何推导?MmnRT=PV（1）同温同压下:（2）同温同体积时:（3）同温同压同体积时:考点三：阿伏加德罗定律及推论例1:在相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数相同（1）A与B两种气体的相对分子质量之比为；（2）相同条件下，气体A与B的体积之比为；（3）相同条件下，气体A与B的密度之比为；（4）相同质量的气体A