8酸碱中和滴定

测定物质组成的方法①检验物质组成的成分（或元素）②测定各成分（或元素）的含量——定性分析化学无机化学有机化学分析化学物理化学……定性分析定量分析……酸碱中和滴定……1、定义：酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法——定量分析*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液2、原理：HCl+NaOH=NaCl+H2OC1V1=C2V2C1＝C2V2V1酸碱中和滴定酸碱完全中和时量的关系：例：x元酸：C酸、V酸y元碱：C碱、V碱x.C酸.V酸=y.C碱.V碱C碱.V碱yC酸=.V酸xC酸.V酸yC碱=.V碱x量取一定体积V1的未知浓度c1的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度c2的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，由消耗碱(或酸)溶液体积V2，可计算出未知浓度c1——酸碱中和滴定的原理关键:1)如何判断中和反应恰好完成？2)如何准确测量液体的体积？用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.443、指示剂的选择12.283.34.379.710.711.712.502468101214051015202530354045突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便酸碱中和滴定终点的确定①酸碱指示剂的变色原理（P72）②常用指示剂的变色范围③指示剂的选择原则A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PHB、颜色变化明显且敏感。④常用中和滴定指示剂石蕊颜色变化不明显，一般不选用。甲基橙酚酞甲基橙石蕊酚酞甲基红———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色———4.4———6.2———红色橙色黄色010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙甲基橙酚酞———3.1———4.4——————8.2———10.0———红色橙色粉红色无色红色黄色中和滴定终点：当指示剂颜色发生变化，且在半分钟内不发生变化，即说明达到终点。终点颜色变化强碱滴强酸酚酞甲基橙无色粉红色橙色红色强酸滴弱碱弱酸滴强碱应分别选用什么指示剂？弱酸与强碱反应强酸与弱碱反应强酸与强碱反应选择指示剂滴定类型甲基橙、酚酞等甲基橙酚酞4、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是。中和滴定的仪器1.滴定管②刻度酸式滴定管碱式滴定管A、“0”点在上端，从上向下增大。B、每小格为0.1mL。(估读到小数点后两位)C、两端无刻度。＞15.00mL①构造③标记（1）构造特点例：25mL、200C④滴定管的使用a.检查是否漏水b.洗涤：先用自来水冲洗水洗，再用蒸馏水洗，最后用待装液润洗2-3次c.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（氧化胶管）d.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化酸式滴定管的用法5、实验步骤1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）3)装液[滴定管中加入液体的操作]•量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂•滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起4)滴定•右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动.左手控制活塞（或玻璃球）•滴加速度先快后慢•视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴2~3次中和滴定的数据处理和误差分析1.中和滴定的数据处理编号标准盐酸液体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度消耗酸液体积①15.00mL0.1mol/L0.0015.52②15.00mL0.1mol/L0.0015.50③15.00mL0.1mol/L0.0115.52标准盐酸浓度待测碱液体积mL15.5215.5015.51俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小滴定管读数误差先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管读数误差例如：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。重复上述操作2～3。1、查漏：2、洗涤：3、润洗：4、注液：5、赶气：6、调液：7、加液：8、滴定：9、复滴：10、计算：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：6、中和滴定——误差分析消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失待测液体积使待测液浓度偏小待测标准标准待测VVcc练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，B、振荡时液体飞溅出来，C、开始读标准酸时用仰视，D、终点读标准酸时用俯视，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。偏大偏小偏小偏小无影响常见具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏低偏低(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响偏低偏高偏低偏高偏高无影响双指示剂的原理和应用•《重难点手册》P270