2016_2017学年高中化学4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件新人教版必修1

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1.了解硫在自然界的存在，单质的性质和用途。2.掌握SO2的化学性质及用途。重点3.了解SO3的主要性质。自主学习·新知全解硫1．硫的存在(1)游离态：存在于_________附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以________和________的形式存在。如硫铁矿(______)、芒硝(Na2SO4·10H2O)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)。(3)硫还是组成某些________的生命元素。火山喷口硫化物硫酸盐FeS2蛋白质2．硫的性质(1)物理性质。俗名色态溶解性______黄色固体___溶于水，微溶于酒精，___溶于CS2(2)化学性质。①还原性：在空气中燃烧的化学方程式为___________________。②氧化性：与铁反应，Fe＋S=====△FeS。与铜的反应，2Cu＋S=====△Cu2S[微点拨]硫的氧化性弱于氯气，与变价金属反应，易生成低价的金属硫化物。不硫黄易S＋O2=====点燃SO2[自我诊断]下列有关硫单质的性质的叙述正确的是()A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3答案：B硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质。颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体________气味比空气____________有毒刺激性大易溶于水(2)化学性质。2．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO3—――→与H2OSO3＋H2O===H2SO4――――――――――――→与碱性氧化物CaOSO3＋CaO===CaSO4――――――→与碱[CaOH2]_________________________________SO3＋CaOH2===CaSO4＋H2O[微点拨]实验室中用Na2SO3与较浓的H2SO4反应制取SO2，反应方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[自我诊断](1)将SO2通入BaCl2溶液中，会有沉淀生成吗？将SO2通入Ba(OH)2溶液中呢？(2)将SO3加入BaCl2溶液中会有沉淀生成吗？该沉淀是何物质？答案：(1)SO2与BaCl2溶液不能发生反应，没有沉淀生成；SO2是酸性氧化物，能够与Ba(OH)2反应：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，生成白色沉淀BaSO3。(2)SO3与H2O反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2能反应生成BaSO4沉淀。合作探究·课堂讲练SO2与CO2的性质比较[典例1](2015·常德高一检测)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。用如下图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是________→________→________→______(填装置的序号)。(2)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是__________________________________________________________________________________________________________________________________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_________________________________________________________________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________________________________________________________，B瓶溶液的作用是__________________________________________________，C瓶溶液的作用是___________________________________________________。解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，能带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故检验流程为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳；(2)检验水蒸气用无水硫酸铜，白色固体遇水变蓝；装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。答案：(1)④②①③(2)无水硫酸铜粉末澄清石灰水检验二氧化硫的存在除去气体中的SO2证明SO2气体己完全除尽[思考感悟]SO2和CO2的性质比较SO2CO2物理性质色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)化学性质与水反应H2O＋SO2H2SO3H2O＋CO2H2CO3与碱反应SO2＋OH－(少量)===HSO－3，SO2＋2OH－(足量)===SO2－3＋H2OCO2＋OH－(少量)===HCO－3，CO2＋2OH－(足量)===CO2－3＋H2O氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C=====高温2CO化学性质还原性2SO2＋O22SO3，也能被酸性KMnO4、氯水、溴水等氧化无还原性漂白性有，但不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应[变式训练1]为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固体生石灰④饱和Na2CO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。答案：A常见的漂白剂及漂白原理[典例2]某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是____________________________________________________________。(2)①反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：___________________________________________________________，D：___________________________________________________________。②停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：___________________________________________________________，D：___________________________________________________________。(3)相同条件下，若将SO2与CO2按体积比1∶1混合后，再通入品红溶液，品红溶液能否褪色？________(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是________________________。(用离子方程式表示)解析：(1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故打开活塞后液体不能流下。(2)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的颜色。(3)由于Cl2与SO2混合后与水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故不能使品红溶液褪色。答案：(1)没有取下分液漏斗的玻璃塞(2)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象(3)不能Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4[思考感悟]1．常见漂白剂及漂白原理类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2.SO2和Cl2的漂白性比较[变式训练2]下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A选项错误；Cl2也能使品红溶液褪色，B项正确；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误，溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。答案：B开放课堂探究二氧化硫与过氧化钠的反应[典例]有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是______________________________________________________。(2)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了能生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水――→BaCl2溶液白色沉淀――→稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案________(填“合理”或“不合理”)。请简要说明两点理由：①_______________________________________________________；②________________________________________________________。解析：验证Na2SO3中含有Na2SO4应防止SO2－3的干扰，因为SO2－3易被Na2O2、HNO3氧化为SO2－4。答案：(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2(2)不合理①稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO2－3氧化成SO2－4答案：(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2(2)不合理①稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO2－3氧化成SO2－4谢谢观看！