初中化学知识点总结汇总

有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。1、有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2CO+O2=2CO2微粒比：2∶1∶2质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)体积比：2∶1∶2(同温、同压)质量守恒：56+32=88可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。2.不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011215吨(1-4%)xx=12.5吨3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。2H2+O2=2H2O4∶32∶361∶8∶9氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。例：计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3～3Zn122.53×6512.25克xx=19.5克从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO（点燃）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4（点燃）3.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO（△）4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3（点燃）5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O（点燃）6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5（点燃）7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2（点燃）8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2（点燃）9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO（点燃）（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2点燃11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O点燃12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O点燃（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO=2Hg+O2↑△14．加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=2H2O+O2↑（MnO2）二、自然界中的水：16．电解水：2H2O=2H2↑+O2↑通电17．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO点燃20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O△22.镁还原氧化铜：Mg+CuO=Cu+MgO△四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2点燃24．木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2↑高温25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑高温（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2=CO2点燃27．煤炉的中层：CO2+C=2CO高温28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2=2CO2点燃（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=CaO+CO2↑高温33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2△35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2=2CO2点燃其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O点燃38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O点燃39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O点燃六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO点燃41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4点燃42.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO△43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑高温七、酸、碱、盐56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱=盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+盐=另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物=盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（2）碱+酸=盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐=另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质=另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸=另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱=另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐=两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl初中化学物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(