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初中化学常识一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰、二氧化碳CO2沼气、天然气、甲烷CH4盐酸、氢氯酸HCl大理石、石灰石、碳酸钙CaCO3纯碱、苏打、碳酸钠NaCO3小苏打、碳酸氢钠NaHCO3食盐、氯化钠NaCl生石灰、氧化钙CaO澄清石灰水、氢氧化钙溶液、熟石灰、消石灰、氢氧化钙Ca(OH)2火碱、烧碱、苛性钠、氢氧化钠NaOH水银、汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1.可溶性碱(NaOH)易变质的原因--------------和空气中的CO2反应2.干冰不是冰纯碱不是碱------是盐,但有微弱的碱性,显碱性的不一定是碱,可能是盐3.酸碱的水溶液能导电----------溶液中存在自由移动的离子三、推断题中一些常用的知识1.黑色固体:氧化铜CuO、碳粉C、铁粉Fe、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O42.浅黄色粉末:硫S红色或紫红色固体:铜Cu、红磷P、氧化铁Fe2O3暗紫色固体:高锰酸钾KMnO43.能使澄清的石灰水变浑浊的气体-----------------------CO24.能使带火星木条复燃的气体-----------------------------O2既有可燃性,又有还原性的物质----------------------H2、CO、C5.相对分子质量最小的氧化物-----------------------------H2O6.红褐色沉淀肯定是-----------------------------------------Fe(OH)3蓝色沉淀可能是-------------------------------------------Cu(OH)28.既不溶于水也不溶于硝酸--------------------------------AgCl或BaSO49.白色沉淀可溶于酸,但有气泡放出--------------------不溶性碳酸盐(___CO3)白色沉淀可溶于酸,但没有气泡放出----------------不溶性碱(___OH)10.固体和酸反应有气体放出-------------------------------碳酸盐或活泼金属11.产物有三种的化学变化----------------------------------①高锰酸钾加热分解②碳酸盐与酸反应12.碱和盐中,除Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)外,其余物质:固体为白色,溶液为无色13.金属氧化物的性质--------------------------------①金属氧化物与酸反应②金属氧化物和还原剂反应四、一些重要实验的注意事项1.空气中氧气的测定①选用试剂能在空气中燃烧且燃烧后的产物必须为固体,因此选用红磷②最后所测结果偏小的原因有三:Ⅰ、红磷不足,部分氧气没反应Ⅱ、装置气密性不好Ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温2.氧气的实验室制法①导气管深入试管少许②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度③试管口应略向下倾斜④高锰酸钾制氧气时,应在试管口放一团棉花⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸⑥排水集气法时,应待气泡均匀冒出时才收集⑦向上排空气法收集时,导气管应插入集气瓶底部⑧排水法收集氧气结束后,先把导气管从水槽中拿出,再熄灭酒精灯3.二氧化碳的实验室制取①所选试剂是大理石和稀盐酸,不能用稀硫酸------稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙,附着在大理石上,阻止酸与大理石的反应②长颈漏斗的使用:下端口深入到液面以下③不能用排水法收集二氧化碳------------------二氧化碳易溶于水④简易装置的优点:装置简单,节约药品,操作简便⑤带长颈漏斗装置的优点:随时添加液体4.一氧化碳还原氧化铁①实验前先检验纯度-----------------------------防止发生爆炸②加热前先通一会一氧化碳--------------------赶出试管中的空气③实验结束时,先停止加热,再通一氧化碳至固体冷却----------防止铁被空气氧化为氧化铁④尾气处理装置----------------------一氧化碳有毒,防止污染环境,防止中毒处理方法----------------------------燃烧或收集5.电解水实验①通入直流电②生成气体的体积比氢气:氧气=2:1③生成物的质量比氢气:氧气=1:8④电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的6.白磷的保存浸在水中------------着火点低(40℃),易在空气中被氧化7.称量氢氧化钠的质量,放在小烧杯中称量--------有强烈的腐蚀性,易潮解8.浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌
本文标题:初中化学常识
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