初中化学式计算专题

计算专题（基本知识）一、相对分子质量相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和二、元素质量比组成化合物的各元素的相对原子质量的总和之比三、元素质量分数物质中某元素的质量分数=－－－－－－－－－=－－－－－－－－－－－－－－物质中该元素的质量物质的总质量某原子的相对原子质量×该原子个数该化合物的相对分子质量宏观上考虑微观上考虑以AmBn为例子AmBn的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n在AmBn中A的质量分数=A的相对原子质量×mAmBn的相对分子质量A元素的质量：B元素的质量=（A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n）在AmBn中A的质量=化合物AmBn的质量×在AmBn中A的质量分数A的原子个数：B的原子个数=m：n可用mA：mB表示计算专题（方法分析）一、估算法Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3Fe3O4eg1：下列四种物质，若所含铁元素质量相等，问需要那种物质质量最多FeFe2Fe3Fe6Fe（OH）26Fe6Fe（OH）33Fe2O32Fe3O4二、逆运算eg2：M203的相对分子质量为160，O的相对原子质量为16，请问M相对原子质量是？1、相对分子质量解：160=M的相对原子质量×2+16×3M的相对原子质量=562、元素质量比eg3：某含氮氧化物中mN：mO=7:8，问你该氧化物中N与O个数比mn：mo=7:8=（14×氮原子的个数）：（16×氧原子的个数）氮原子的个数：氧原子的个数=1:13、元素质量分数某氮肥中NH4NO3含量为98%，问你N在样品中质量分数解：设氮肥质量为m根据题意，氮肥中NH4NO3质量=98%×m=0.98mNH4NO3中N质量分数=×100%=35%14×214×2+1×4+16×3那么，mN=0.98m×35%=0.343m所以，样品中N的质量分数=×100%=34.3%0.343mm三、相当量计算多少克KMnO4与71克Na2SO4中所含的O质量相等即，关于含量相等问题的计算Na2SO4中O的质量分数=×100%=16×423×2+32×1+16×4327171gNa2SO4中O的质量=71g×=32g3271KMnO4中O的质量分数=×100%=16×439×1+55×1+16×43279所以，根据题意有：x.=32gx=79g，即需要KMnO4的质量为79g解：设KMnO4质量为x写完本步骤后再补“设”一、已知物质中个元素的质量比，求化学式1、某含硫的氧化物中，S与O的质量比为2:3，则该化合物的化学式为？该氧化物中S的化合价为？解：（1）设该氧化物的化学式为SaObmS：mO=2:3=(32×a):(16×b)a：b=1:3所以，该化学式为SO3SO3-2xx.1+（-2）.3=0x=+6切记，“标注化合价”与“化合价为”不同，一个是标，一个是值（2）标SO3中各元素化合价根据化合物中各元素化合价代数个为0可知2、2.32g铁的氧化物中含铁元素1.68g，推测该氧化物中铁氧原子的个数比解：根据氧化物的定义以及题干叙述，氧元素质量为2.32g-1.68g=0.64gmFe：mO=1.68g：0.64g=（56×a）：（16×b）a：b=3:4，即该氧化物中铁原子和样氧原子的个数比为3:4设铁原子和氧原子的个数分别为a、b3、元素R与氧形成的化合物R2O5，R的质量分数为30.4%，则R的相对原子质量为？解：根据题意，30.4%=×100%R的相对原子质量×2R的相对原子质量×2+16×5解得，R的相对原子质量=14二、已知物质质量，求元祖质量比或者原子个数比4、（1）质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比为？SO2SO332×1+16×2=6432×1+16×3=80每个分子的相对质量若要求两种物质的质量相等，两种物质中分子个数不相等，且SO2和SO3分子个数比为80:64分子个数80a分子个数64a氧原子个数80a×2=160a氧原子个数64a×3=192a所以，质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比为160a：192a=5:6（2）含有氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比SO2SO323一个分子中含有的原子个数63SO22SO3故，含有氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比=[3×（32+16×2）]:[2×(32+16×3)]=6:5(3)等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比方案一：设SO2和SO3质量均为mSO2中O质量=m××100%式16×232+16×2SO3中O质量=m××100%式16×332+16×3所以，等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比=式/式=5:6方案二：因为等质量的SO2和SO3中所含氧原子个数比为5:6且因为相同原子质量相同可知等质量的SO2和SO3中所含氧元素质量比为5:65、（1）18gH2O中含有氧元素与22gCO2中所含氧元素的质量比18gH2O中含有氧元素质量=18g××100%=16g16×11×2+16×122gCO2中所含氧元素的质量=22g××100%=16g16×212×1+16×2所以，H2O中mO：CO2中mO=16g：16g=1:1（2）等质量的H2O和CO2中所含有氧元素的质量比？H2OCO21×2+16=1812×1+16×2=44每个分子的相对质量44a18a分子个数44a×1：18a×2=11:9氧原子个数比所以，等质量的H2O和CO2中所含有氧元素的质量比=11:9方法一：方法二：设H2O和CO2的质量均为mH2O中氧元素的质量=m××100%=8m/916×11×2+16×1CO2中氧元素的质量=m××100%=8m/1116×212×1+16×2所以，H2O中氧元素的质量：CO2中氧元素的质量=11:9三、有关纯度的计算6、已知赤铁矿样品（主要成分Fe2O3）中铁元素的质量分数63%（杂质不含铁元素），求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数？解：设赤铁矿样品质量为m赤铁矿中，m（Fe）=63%×m=0.63mFe2O3中铁元素质量分数=×100%=70%56×256×2+16×3所以70%=×100%0.63mm（Fe2O3）所以m（Fe2O3）=0.9m所以赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数=×100%=90%0.9mm7、某种化肥中主要成分是尿素【CO（NH2）2】，求（1）【CO（NH2）2】中原子个数比碳原子个数：氧原子个数：氮原子个数：氢原子个数=1:1:2:4（2）尿素中氮元素的质量分数尿素中氮元素的质量分数=×100%=46.7%14×212×1+16×1+（14+1×2）×2注意保留一位小数（3）化肥中尿素的质量分数解：根据标签可知，mN=50×42%=21g又因为尿素中氮元素的质量分数=46.7%所以46.7%=21g/CO（NH2）2的质量CO（NH2）2的质量=44.97g所以化肥中尿素的质量分数=44.97g/50g×100%=89.9%解：设氮肥质量为m，则mN=0.42m又因为尿素中氮元素的质量分数=46.7%所以46.7%=0.42m/CO（NH2）2的质量CO（NH2）2的质量=0.899m所以化肥中尿素的质量分数=0.899m/m×100%=89.9%14、标出下列物质中各元素的化合价NH3N2K2SO4-3+10+1+6-2设N化合价为xx+(+1).3=0x=-3单质化合价为0设S化合价为x（+1）.2+x+（-2）.4=0x=+6附加：H2O2中O化合价求法：设O化合价为x，（+1）.2+（x）.2=0x=-115、用数字和化学符号表示氦元素：He3个硫酸根粒子：3SO42-四个亚铁离子：4Fe2+四个铁原子：4Fe铁元素的化合价为+3：Fe3个二氧化硫分子：3SO2+33个水分子：3H2O2个硫原子：2S钙离子：Ca2+二氧化碳中氧元素的化合价：CO2-216、下列化学符号中数字2的含义2CO2个一氧化碳分子2Ag2个银原子Mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷Mg+2价的镁元素+2H2O每个水分子中含有两个氢原子注：不可说每个水分子由两个氢原子构成17、写出下列物质的化学式碳酸钙Ca(CO3)+2-222整理：CaCO3+3-2氧化铁Fe2O3+2-2硫酸铜CuSO4+1-1氯化钾KCl+3-2硫酸铝Al2(SO4)3氢单质H2该方法不适用于单质+2-1氢氧化亚铁Fe（OH）2+1-1氯化银AgCl+2-1硝酸铜Cu（NO3）2+1-2碳酸钠Na2CO3氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4二氧化锰MnO2氯气Cl2要求必须掌握的五个原子团硫酸根SO42-碳酸根CO32-硝酸根NO3-氢氧根OH-铵根NH4+