您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 企业财务 > 2015届上海市杨浦区高三化学一模试卷
高三模拟测试化学试卷第1页共8页杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷(2015届一模)2015.1考生注意:1.本试卷满分l50分,考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127Ba-137一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。)1.下列有关物质应用的说法错误的是A.铝用于冶炼难熔金属B.锌用于防护铁腐蚀C.硝酸用于制炸药D.生石灰用于食品抗氧化剂2.下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A.AgIB.P4C.Na2OD.漂白粉3.下列有关化学用语表示正确的是A.硫离子的结构意示图:B.某有机物的名称:2-乙基-2-丁烯C.CH4分子的比例模型:D.间硝基甲苯的结构简式:4.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A.氯化钠,破坏了离子键B.氯化氢,破坏了共价键C.蔗糖,破坏了分子间作用力D.二氧化碳,没有破坏作用力5.按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),对第三周期元素性质的描述正确的是A.原子半径和离子半径均减小B.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强C.单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D.单质的熔点降低二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。)CH3NO218288高三模拟测试化学试卷第2页共8页6.下列关于35Cl的说法正确的是A.35Cl2与37Cl2互为同位素B.和互为同分异构体C.与37Cl的得电子能力相同D.35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同7.羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的,具有极强的得电子能力,用于有机废水的处理。关于羟基自由基的说法正确的是A.电子式·O:HB.电子式·O:HC.有极强的还原性D.与NH3所含电子数相同8.下列有机物中含有少量杂质(括号中是杂质),除杂方法正确的是A.乙醇(乙酸):加入碳酸钠溶液,振荡,静置,分液B.硝基苯(硫酸):将其加入NaOH溶液中,振荡,静置,分液C.乙醛(乙酸乙酯):加入氢氧化钠溶液,振荡,静置,分液D.溴乙烷(溴):加入四氯化碳,振荡,静置,分液9.甲~己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素,乙比甲原子序数多6,丁、戊、己属同周期元素,下列判断错误的是A.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键B.丙、己位于金属与非金属过渡线附近C.丁与已核外电子数相差12D.戊和己是过渡元素10.用下列实验装置进行相应实验,不.能达到实验目的的是A.图1:少量氨气的尾气吸收装置B.图2:二氧化碳的喷泉实验C.图3:制备和收集氨气D.图4:收集NO气体11.用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示,下列分析错误的是A.0~t1,可能发生了析氢腐蚀压强增大B.0~t1,可能反应放热温度升高压强增大C.t2时压强小于起始压强,一定发生了吸氧腐蚀D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+图1图2图3图4水NaOH浓溶液充满CO2NOCO2NH4Cl和Ca(OH)2棉花········[]-甲丙己乙丁戊铁粉和炭粉90%醋酸测量压强的仪器0时间/st1t2压强/KpaH-C-H35Cl35ClH35Cl-C-H35Cl高三模拟测试化学试卷第3页共8页bBa(冰水混合物)溴化钠、乙醇、浓硫酸1B2312.下列事实不能..用勒夏特列原理解释的是A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B.加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C.工业上SO2和O2在常压下生成SO3D.水中的c(H+)比0.1mol/LNaOH溶液中的大13.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示,将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中,实验结束发现试管a中的物质分为三层。对该实验的分析错误的是A.烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等B.产物在a中第一层C.a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等D.b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色14.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数一定相同C.均能与溴水反应且反应类型不同D.可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分15.叙述І和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是选项叙述І叙述ⅡA氢氟酸是强酸氢氟酸能刻蚀玻璃B氨易液化液氨常用作致冷剂C碳酸钠常做面包的发泡剂碳酸钠受热易分解DKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl16.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NAB.300mL2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NAC.2.3g钠在O2中充分反应得到3.5g固体,转移电子数为0.15NAD.标准状况下,22.4L丙烯中含有碳氢键数为6NA17.某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的几种,为确定其成分,完成了如下实验(已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-)根据实验现象,所得结论错误的是A.沉淀1加酸部分溶解,则含Mg2+和SO42-B.可能含Na+、Cl-C.沉淀2加酸溶解,则含Al3+D.气体1遇水显碱性,则含NH4+△CO2沉淀2溶液H+沉淀部分溶解过量Ba(OH)2溶液△气体1(遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色)溶液1沉淀1溶液2H+气体2(遇湿润红色的石蕊试纸显蓝色)溶液3Al/OH-△沉淀溶解并放出气体高三模拟测试化学试卷第4页共8页三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。)18.CH4和N2一定条件下能直接生成氨:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)-Q,700℃时,CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如所示。正确的是A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高B.n(CH4)/n(N2)不变时,升温,NH3的体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为13%19.探究新制饱和氯水成分的实验时,由实验现象得出的结论错误的是A.氯水呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含Cl-C.向氯水中滴加NaHCO3,有气泡产生,说明氯水中含有HCl和HClOD.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,说明氯水中含有HClO20.下列各组离子在指定溶液中一定不...能.大量共存的是A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K+、SO42-、Na+、ClO-B.使石蕊试液变红的溶液中:Al3+、Cl-、NH4+、NO3-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:AlO2-、Na+、Cl-、K+D.=1×10-13的溶液中:CH3COO-、CO32-、K+、SO32-21.室温下,0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示,下列对混合溶液的分析正确的是A.溶液显酸性B.升温,c(X)增大,c(Y)减小C.c(B+)+c(Y)=c(Cl-)D.稀释溶液,c(X)增大,c(Z)增大22.NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+4NH3→5N2+6H2O;6NO2+8NH3→7N2+12H2O)。现有NO与NO2(不含N2O4)混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收,产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/cm3。则A.原混合气体的平均组成为NO1.1B.原氨水的浓度约为17.3mol/LC.吸收后氨水的浓度约为2.4mol/LD.吸收后氨水的质量分数约为0.5c(H+)c(OH-)700℃催化剂组分浓度(mol/L)0.1B+XYZ0高三模拟测试化学试卷第5页共8页原料室阴极室阳极室阳离子交换膜阴离子交换膜H3PO2稀溶液NaH2PO2浓溶液NaOH稀溶液四、(本题共12分)海水是资源宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:23.氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子。24.溴在周期表中的位置。25.卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请说明下列递变规律的原因。①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高,原因是。②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大,原因是。26.已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)右图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热,Q0(填“”、“”或“=”)。②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式,K=(表达式中写物质的化学式)。27.(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体,在(CN)2中C显+3价,N显-3价,氮元素显负价的原因,该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构,写出(CN)2的电子式。五、(本题共12分)磷有多种化合物,次磷酸(H3PO2)和次磷酸钠(NaH2PO2)常为化工生产中的还原剂。完成下列填空:28.H3PO2是一元中...强酸,写出其电离方程式:;请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列:。29.室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液,pH更大的是,其原因是。30.化学镀银,可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应,已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4,则氧化产物是(填化学式)。31.工业上可用白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3和Ba(H2PO2)2。写出并配平该反应的化学方程式,若反应中转移电子6NA,用去还原剂mol。再向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸制备H3PO2,有人说应该用硫酸代替盐酸,请说明用硫酸代替盐酸的优点:。32.下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过;已知电极反应为:阳极4OH--4e→O2↑+H2O阴极2H++2e→H2↑):分析在阳极室得到H3PO2原因:。KabT/℃高三模拟测试化学试卷第6页共8页六、(本题共12分)做完海带提碘实验后,实验室得到了含碘废液(含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种),为测定废液中碘的存在形式,并回收废液中的碘和CCl4,设计了如下实验方案。完成下列填空:Ⅰ.判断废液中碘的存在形式(已知:5SO32—+2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O)实验中可供选择的试剂是:稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液33.观察废液,废液分为上下两次,有机层在层(填“上”或“下”),呈色。34.从废液中取少量水层溶液(pH≈8),滴加淀粉溶液,变为蓝色,该废水中含I2;另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在;取,该废水中含有I—;取,该废水中不.含IO3—。Ⅱ.回收该废液中的碘和CCl435.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将I2还原为I—,该操作的目的是;操作X名称是。36.Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液,已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L,若回收500mL该含碘废液中的碘,则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL。37.将CuI转移入烧杯中,加入氧化剂在如图所示的装置中反应,一段时间后在蒸馏烧瓶底得到色的固体碘。H2O2是一种
本文标题:2015届上海市杨浦区高三化学一模试卷
链接地址:https://www.777doc.com/doc-3415873 .html