《第3节-硫的转化》第2课时PPT课件(鲁教版必修1)详解

第三章自然界中的元素第3节硫的转化1．硫的存在与性质。(1)硫的存在。在自然界里，硫既有________，又有________，游离态的天然硫存在于__________________或_________________，煤中也含有少量硫。以化合态存在的硫分布很广，主要是________和________，如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些________的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。游离态化合态火山喷口附近地壳的岩层里硫化物硫酸盐蛋白质巩固复习知识清单课标点击知识导学课堂导学典例精析栏目链接(2)硫单质的物理性质。颜色：______________；状态：________；溶解性：____溶于水，在酒精中________，在二硫化碳(CS2)中________；熔、沸点：________。(3)硫单质的化学性质。硫的主要同素异形体：______________________。①与金属发生反应(Fe、Cu)：______________________________________________(S表现氧化性)。黄色或淡黄色固态不微溶易溶不高单斜硫、斜方硫2Cu＋S=====点燃Cu2S；Fe＋S=====点燃FeS知识清单②与非金属发生反应(O2)：______________________________________________(S表现还原性)。③与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应：_________________________________________________(S表现还原性)。__________________________________(S表现还原性)。(4)用途。主要用于制造________、________、________及杀虫剂等，还用于制造________、________、________等。S＋O2=====点燃SO2S＋6HNO3(浓)=====加热H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓)=====加热3SO2↑＋2H2O硫酸化肥火柴火药烟花爆竹含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化提出问题SSSS-20+4+6理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂反应与还原剂反应实验室里研究不同价态硫元素间的转化•【思考交流】如何实现同价态的硫之间的相互转化？如：从亚硫酸钠到二氧化硫•【实验探究】利用亚硫酸钠、硫酸、品红溶液等进行实验。•实验现象：品红溶液褪色。•结论：产生了二氧化硫。•化学方程式：实验室制取SO2Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2二、二氧化硫的性质(一)、物理性质无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).【讨论•交流1】实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？答：实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于水使溶液呈酸性。SO2与水有没有发生化学反应?•探究实验:•向通入了SO2的水中加入紫色石蕊试液现象紫色石蕊试液变红分析溶液中有H+,有新物质生成(二)、化学性质1、具有酸性氧化物的通性(1)、与H2O反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)、与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。【讨论•交流2】硫有哪些常见化合价？根据化合价推测SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。2、具有还原性（1）、2SO2+O22SO3化合价上升，被氧化化合价降低，被还原思考：为什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX化合价上升，被氧化化合价降低，被还原还原剂：SO2氧化剂：O2还原剂：SO2氧化剂：X2SO2+2H2S=3S↓+2H2O玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4返回3、具有氧化性4、具有漂白性——能使品红褪色【讨论•交流3】SO2的漂白性与次氯酸相同吗？SO2+2H2S==3S↓+2H2O化合价上升，被氧化化合价降低，被还原氧化剂：SO2还原剂：H2SSO2具有的特殊化学性质:漂白性它能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性.但不能漂白酸碱指示剂问：SO2使酚酞褪色的原因？它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加强吗？提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂【讨论•交流】SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？提示：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。【信息】已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式。【讨论•交流】SO2与CO2怎样鉴别？提示：利用SO2的漂白性。巩固练习1.已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪2.下列反应中SO2被氧化的是（）C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2B、SO3C、O2D、CO24．二氧化硫的性质①与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式②与水反应化学方程式（2）、氧化性：如与H2S气体反应。化学方程式（3）、还原性：如与氧气反应。化学方程式（4）、漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）