第2章 第2节胶体

第2课分散系及其分类阅读讨论:1.什么是分散系？2.按照分散质和分散剂的状态，分散系可分为哪些类型？3.当分散剂是水或其他液体时，把分散系分为什么？依据是什么？分散质分散剂气液固气液固一、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质分散剂按照分散质粒子的大小:•溶液：粒子直径＜1nm•胶体：1nm＜粒子直径＜100nm•浊液：粒子直径＞100nm当分散剂为水或其他液体时：最根本区别注意：胶体不一定是胶状物或液体。取一烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液5～6滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热。FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl原理：★注意：实验探究：①加热至溶液呈红褐色后停止加热②不能用自来水，也不能搅拌③不用“↓”，写胶体④FeCl3饱和溶液量不能太多。二、胶体的性质：1、丁达尔效应现象：原理：本质：垂直光线的方向看到光亮的“通路”。光的散射。胶体粒子的大小有关。鉴别溶液和胶体应用学以致用：现在你能解释这些现象吗？过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水滤纸上无滤渣，滤液颜色不变由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液粒子无法通过滤纸。科学探究将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。1.Fe(OH)3胶体中混有少量泥土浊液，用什么方法将他们分离呢？2.淀粉胶体中混有食盐溶液，用什么方法将他们分离呢？根据分散质粒子大小的不同，用过滤法可以分离胶体和浊液思考与讨论半透膜是一种孔隙比滤纸更小，可以让小分子或离子通过，大分子不能通过的一类膜的总称（细胞膜，动物膀胱，鸡蛋膜）利用半透膜可以分离胶体和溶液1、胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷A练习2．下列叙述正确的是()A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来D．Fe(OH)3胶体比NaCl溶液稳定B胶体为什么具有介稳性？2、布朗运动：悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。思考：如何破坏胶体的稳定状态？（提示：从胶体介稳定的原因方面考虑）原理：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。胶体聚沉条件加热或搅拌加电解质溶液加带相反电荷胶粒的胶体3、聚沉现象聚沉粒子间斥力减少加速粒子的碰撞小颗粒结合为大颗粒阴极阳极Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体粒子带正电荷有些胶体无电泳现象(胶体粒子不带电)现象：U型管阴极附近颜色变深，阳极颜色变浅。正电荷：Fe(OH)3胶体粒子Al(OH)3胶体粒子负电荷：硅酸胶体粒子不带电：淀粉胶体粒子4、电泳现象原理：条件：在直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向带相反电性的电极做定向移动。胶体中的胶粒带电。注意：通直流电：胶体不带电，胶体中的胶粒带电。溶液胶体浊液分散质微粒的大小分散质微粒的组成外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜是否有丁达尔效应1nm1nm~100nm100nm分子、离子较多分子的集合体大量分子聚集形成均一透明、稳定多数均一透明、较稳定不均一、不透明不稳定能能能不能不能不能没有有没有1．下列事实与胶体的性质有关的是()①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医学上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③D．全部D2．下列说法中正确的是()A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的B