原子结构模型的演变课件

欢迎观摩指导第三单元人类对原子结构的认识物质是否无限可分？•小物质是由什么构成的？阅读教材P27-28的短文，回答下列问题1、人类对原子的认识经历哪些重要阶段？2、电子最早是由哪一位科学家发现？当时他提出的原子结构模型怎么样？3、卢瑟福是如何探索原子结构的？4、波尔的原子结构模型主要解释了什么问题？5、从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？人类对原子的认识汤姆生原子模型（1897年）：卢瑟福原子模型（1911年）：波尔原子模型(1913年):量子力学模型:原子是实心球“葡萄干面包式”原子结构模型（枣糕式）带核的原子结构模型(行星式)核外电子分层模型古希腊哲学家（公元前5世纪）：提出原子概念道尔顿原子模型（1803年）：思考归纳：观察教材P29页图1-27几种原子的核外电子排布，归纳核外电子分层排布的规律。提出问题：核外电子是如何分层排布的呢？得出结论：1、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。2、稀有气体最外层是2个或8个，达到稳定结构。电子第二电子层第三电子层（最外层）练习：请画出Na、Al、Cl、Ca两种原子的结构示意图。+12质子数原子核第一电子层交流与讨论：分析氧化镁的形成过程，你能得出什么结论？(从原子结构的变化去分析)得出结论：１、活泼金属与活泼非金属反应时，活泼金属容易失去电子，而活泼非金属容易得到电子；使最外层达到“稳定结构”。2、在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子的最外层电子数会发生变化。提出问题:产物中元素的化合价与得失电子的数目有什么关系?请完成教材P30问题解决的题元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目NaMg2O6Cl-1+111+22-2271随堂检测：1、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A.NeB.MgC.SD.CC2、用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是_______________;（2）属于非金属原子的是_____________;（3）属于离子结构示意图的是_________;（4）具有稳定结构的是_______________。ABCC作业：•P33：2、3、4、5通过本节课的讨论、分析，使我们认识到人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。他们为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富。[结束语]：谢谢观赏1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，他认为核外电子是分层排布的。电子云现代原子结构学说根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。1911年,英国物理学家卢瑟福为了探明汤姆生原子结构模型中原子内部正电荷是否均匀地分布在整个球体中，而带负电荷的电子则一粒粒地散布在里面。也即检验汤姆生提出的“葡萄干面包式”的原子结构模型,选择了带正电ａ粒子作为“炮弹”来轰击原子,做了ａ粒子散射实验.背景资料Na+11812Cl+17872+1182Na++17882Cl-Na+Cl-（3）元素的化合价与其在反应中得失电子的数目有一定的关系。（小结）：原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）（2）不稳定结构：原子最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≧4时，容易得到电子+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-1.Mg和O在化学反应中有何变化?2.将Mg2+,O2-的核外电子排布进行比较,思考变化的结果有何特征?3.在这个过程中有无不变的东西?4.从中你能得到什么结论?+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-