镀锌铁皮

镀锌铁皮锌镀层厚度的测定有些盛放食品的铁罐是用“马口铁”(镀锡铁皮)制的,当“马口铁”铁罐被腐蚀时，锈斑呈点状分布，锈孔容易穿透铁罐；屋檐的水槽、浇花用的水壶和水桶等器具一般是用白铁皮(镀锌铁皮)制成的,而白铁皮水槽被腐蚀时，锈斑容易在表面上扩展开来，镀锌层先被腐蚀而内部的铁却不易被锈蚀。你知道造成这种现象的原因吗?镀锌铁皮的腐蚀（白铁皮）负极：正极：镀锡铁皮的腐蚀（马口铁）负极：正极：2H＋＋2e－＝H2↑析氢腐蚀Zn－2e－＝Zn2+2H2O＋O2＋4e－＝4OH－吸氧腐蚀Fe－2e－＝Fe2+2H＋＋2e－＝H2↑析氢腐蚀2H2O＋O2＋4e－＝4OH－吸氧腐蚀锌比铁活泼，如果遇到锈蚀，锌不断放出电子，成为离子，自己烂穿了，却保护了铁皮不受腐蚀。一直到锌全部腐蚀完了，铁才受到威胁。用镀锌的办法保护内部的铁，效果挺好。在轮船的外壳上，铆上一块锌板，可以保护船体。锌板烂得差不多了，再换上一块新的。应用：通过适当的途径与方法，测定出镀锌铁皮中锌的质量（mZn)，然后根据mZn＝hsρ,计算求得镀锌层的厚度h测定原理：如何测定镀锌层厚度？×2本实验利用镀锌铁皮被腐蚀前后的质量差(△m)以及锌的密度(ρ)和镀锌铁皮单侧的面积(S)并结合公式h=△m/(2ρS)来测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。教材实验原理分析负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H+＋2e－＝H2↑开始：产生氢气速率较快（原电池原理）后期：产生氢气速率显著减慢（原电池消失）如何准确测定锌的质量？怎样判断锌完全反应？判断反应终点的实验现象：产生氢气显著减慢。原因：锌在酸中完全溶解后，不能形成原电池，电化学腐蚀消失，余铁与酸发生化学腐蚀，生成氢气速率减慢实验原理△m：①用____________________测量反应前后的质量②用________________来测量铁皮的面积③用________________来溶解铁皮表面的锌镀层电子天平(0.001g)6mol/LHClmZn2ρSh＝△m2ρS＝直尺(1mm毫米)镀锌铁片在HCl中产生H2的速率由快迅速转慢实验现象操作要点1、镀锌铁片反应前后质量的精确测量与读数。2、锌在酸中完全溶解后，产生氢气显著变慢，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解－－（）若过迟会使铁部分溶解－－（）3、数据的准确记录与处理及误差分析。1、电子天平要小心使用：因电子天平属精密仪器.2、电子天平要准确读数：由于电子天平精密度高，稍有影响都有可能使它的读数发生变化。所以要等在不受外界影响的情况下，天平显示数据稳定下来后再读数。注意事项3、要及时记录数据：数据对定量分析实验是至关重要的。如果前面有任何一处数据忘记记录，都会使后续实验丧失意义。数据记录镀锌铁皮质量(g)面积(mm2)厚度*(mm)反应前7.1601708.50.555反应后6.650O.509数据处理①锌镀层厚度(mm)依据h=△m/(2ρS)(锌的密度ρ=7.14g/cm3)h=(7.160－6.650)(2×7.14×10-3×1708.5)=0.021mm②锌镀层厚度(mm)依据厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度(h)h=(0.555－0.509)/2=0.023mm注：测定厚度为四次测定(铁皮上均匀取四个点)的平均值方案1.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。（1）下列装置中不能用于测量气体体积的装置是E反应所需时间太长；测量氢气体积易产生误差方案2.将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe△W65569WW1－W2锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行。方案3.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑操作简单，但反应速率过慢，时间较长。方案4.将一定质量的镀锌铁皮与石墨用导线连接，放入NaOH溶液中，一段时间后（当石墨表面无气泡析出时），取出铁片，洗涤、烘干后称量。石墨Fe－ZnNaOH溶液负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H+＋2e－＝H2↑设计合理。