《硝酸》ppt课件(公开课)

第三章自然界中的元素第2节氮的循环-----硝酸学习目标：1.了解硝酸的物理性质和化学性质2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特性3.了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放。(新华网)7月30日下午１６时５０分左右，福州市福马路鼓山附近路边，突然腾起红棕色的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多浓硝酸。赶往事发现场的福州市消防人员立即关闭了４个硝酸储藏罐盖子，并设置安全隔离带，采用冲水稀释和沙子、石灰覆盖等办法控制泄漏蔓延。经过一个多小时的紧张作业，大面积泄漏得到控制。据现场的消防指挥官吴发辉介绍，在现场，根据嗅觉判断，烟气里含有硝酸。“硝酸是溶解在水中的，所以我们用水雾来压住并稀释烟气，让这些腐蚀性的气体沉降到地面，不至于在空气中扩散。”老板马某说，他不太清楚硝酸的物理化学特性，他原以为用一般的卧罐来装盛这种危险的液体没有问题。事发后他还抱怨：“都怪罐子的质量太差了，怎么就突然裂开了呢?相关的环保人员告诉记者，装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质。【探究问题1】在刚才看到的硝酸泄漏事故中，现场消防指挥官说：“根据嗅觉判断，‘烟’气里含有硝酸；用高压水雾来压住并稀释‘烟’气，通过这些话，结合教材81页的内容，分析硝酸具有什么物理性质？一.硝酸的物理性质纯硝酸是------------------------------的液体,密度比水-----，能以任意比溶解于水。质量分数为95%以上的硝酸为------------。质量分数为98%以上的硝酸为-------------。沸点-------------------，挥发性----------。无色、有刺激性气味大低（83℃）易挥发浓硝酸发烟硝酸【探究问题2】在抢险过程中，运来的生石灰起什么作用，体现了硝酸的什么性质？（1）使紫色的石蕊试剂变红（2)与碱性氧化物反应（3）与部分盐反应（4）与碱二、硝酸的化学性质1.酸性(HNO3=H++NO3-)【联想质疑】在这幅图片中，红棕色的气体是什么物质？为什么会产生这种物质，说明了硝酸的什么性质？2.硝酸的不稳定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度较低的地方HNO3久置的浓硝酸呈黄色：HNO3分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。如何正确保存硝酸？长久放置的浓硝酸为何呈黄色？【动动脑】从氧化还原的角度试着分析：硝酸的分解产物除了NO2还有什么？【牛刀小试】1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓盐酸D【探究问题3】事故报道中叙述：“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质。”通过这句话可以看出硝酸对金属具有强烈的腐蚀性。那么硝酸能与铜反应吗？如果能反应，产物是什么？【观察思考】在两支试管中分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，插入铜丝，观察试管中发生的现象并推测反应产物。实验现象记录反应物现象结论Cu与浓HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：Cu与稀HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈绿色红棕色缓慢蓝色无色生成Cu(NO3)2产生NO2生成Cu(NO3)2产生NO【作业跟进】写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，找出反应中的氧化剂与还原剂，并用双线桥标出电子转移的方向与数目。•Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O•3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+5+5+4+2（氧化性、酸性）在该反应中HNO3体现了哪些性质？讨论:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O【知识拓展】Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+NO↑+2H2O（Fe过量）3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O（Fe少量）1.硝酸与金属反应不放出氢气2.通常情况下：浓硝酸被还原为-------稀硝酸被还原为-------3.大多数金属（除金、铂、钛）都可被硝酸氧化。但冷的浓硝酸能使铁和铝-------，钝化NO2NO故装浓硝酸可用铁质或铝质容器。浓硝酸与碳的反应4HNO3(浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O只有氧化性讨论：在该反应中浓硝酸表现了什么性质？【动动脑】从氧化还原的角度试着分析：浓硝酸与碳反应的产物有什么？三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响【阅读探究】阅读教材81-82页内容，讨论以下问题：1.氮的氧化物主要有哪些？其中什么是最主要的污染物？2.光化学烟雾是怎样形成的？3.大气中氮氧化物主要有哪些来源?4.水体的富营养化是怎么形成的？5.如何减少人类活动对自然界中氮循环的影响？6.如何减少氮氧化物对环境的影响？【当堂检测】1.在常温下不能发生化学反应的是（）A.铜与稀硝酸B.铁与浓硝酸C.木炭与浓硝酸D.硝酸与氢氧化钠2.下列反应主要体现了硝酸的什么性质？（1）久置的硝酸变黄色（）（2）用硝酸浸洗附有银的试管（）（3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（）（4）用硝酸浸洗积碳的试管（）A.氧化性B.酸性C.还原性D.不稳定性3.Cu与1mol.L-1的稀硝酸反应,若NO3-浓度下降0.2mol.L-1，则溶液中H+浓度同时下降（）A.0.2mol.L-1B.0.4mol.L-1C.0.6mol.L-1D.0.8mol.L-1CDABBAD玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。王水V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3硝酸的用途课本P102页阅读•《成才之路》P118页•硝酸的强氧化性的特殊表现。［课堂小结］一、硝酸的物理性质无色有刺激性气味的易挥发的液体常用浓硝酸：69％发烟硝酸：98％以上二、硝酸的化学性质1、强酸性2、不稳定性3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性随堂检测•1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（）•A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性•B．铜与HNO3的反应属置换反应•C．金属与HNO3反应一定不产生氢气•D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3BC•2．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是………()•A．颜色变浅B．逐渐加深•C．没有改变D．变棕黄色D•3．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是()•A．m1一定大于m2B．ml可能等于m2•C．ml一定等于m2D．ml可能大于m2A