《硝酸》公开课课件

玻尔的爱国事迹玻尔（1885—1962）丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献，玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事。浓硝酸1你知道吗浓盐酸3：水一.物理性质1、纯硝酸是无色、易挥发（沸点83℃）、有刺激性气味的液体2、密度比水大3、与水以任意比互溶。4、实验室常用浓硝酸质量分数约为69%，98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。二.硝酸的化学性质1.硝酸的不稳定性4HNO3→4NO2↑++2H2O△或光照硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗、温度较低的地方HNO3为什么长时间放置的浓硝酸会显黄色？O2↑反应物现象结论Cu与浓HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：Cu与稀HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈绿色红棕色缓慢蓝色无色生成Cu(NO3)2产生NO2Cu(NO3)2产生NO2、硝酸的强氧化性（1）与金属反应•Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O•3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△写出离子方程式（4）在过量铜与稀硝酸反应后的溶液中是否还有NO3-，再加入稀硫酸，能否使铜继续溶解。合作探究（2）根据上述反应现象，说明浓硝酸与稀硝酸哪个氧化性强？硝酸的氧化性与浓度有什么关系？（1）反应中HNO3体现了哪些性质？（3）找到以上两个反应生成气体与硝酸浓度的联系。3.硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。点拨激励⑷常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑴氧化性：浓硝酸稀硝酸⑶一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO练习：写出银与浓、稀硝酸反应的化学方程式Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2OAg+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O少量铁粉与稀HNO3：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O过量铁粉与稀HNO3：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O1.在浓硝酸中放入Cu片（1）开始的化学方程式。（2）若Cu有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为。（3）反应停止后，加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该气体为，产生的原因是。反馈练习:随堂检测2．下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属置换反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3B3．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是………()A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色D4．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是()A．m1一定大于m2B．ml可能等于m2C．ml一定等于m2D．ml可能大于m2A6.下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应,生成NO,而浓硝酸与Cu反应只生成NO2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸5.常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸BCB练习.100mL稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。若向该混合液中加入1.92g的铜粉，则最多能溶解铜粉的物质的量为()A0.015molB0.035molC0.0225molD0.045molC浓硝酸与非金属（如碳、硫、磷等）反应，还原产物一般为NO2，非金属一般被氧化成最高价含氧酸（或最高价氧化物），不生成氢气。4HNO3(浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O（2）与非金属反应点拨激励（3）与还原性物质反应硝酸具有强的氧化性，还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3、Fe2+、S2-等）氧化。二、化学性质3、酸的通性1）与指示剂作用稀硝酸使石蕊试液变红浓硝酸使石蕊试液先变红，后褪色2）与活泼金属反应不产生H24）与碱反应5）与盐反应HNO3→H++NO3-3）与碱性氧化物反应制炸药、染料、塑料、硝酸盐等，是一种重要的化工原料。三、用途四、制法(1)实验室制法NaNO3(固)+H2SO4(浓)→NaHSO4+HNO3↑微热(2)工业制法(氨的催化氧化)①原料:NH3、空气、水Pt△②原理：4NH3+5O2→4NO+6H2O(氧化炉)2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO(循环使用）（吸收塔）四、制法(2)工业制法(氨的催化氧化)③尾气处理：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O④计算关系:NH3~HNO3练习：17吨氨气催化氧化时损失10%，NO利用率80%求可得50%的硝酸溶液多少吨？90.72吨六、硝酸盐2NaNO3→2NaNO2+O2↑△2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2↑+O2↑△2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑△KCaNa:Mg～Cu:Ag及Ag之后:硝酸盐是强氧化剂硝酸盐都易溶于水五、NO3-的检验•在欲鉴别的试样里,加入浓H2SO4和Cu片共热,如有红棕色的NO2产生,就可以证明它是硝酸盐.(若为稀溶液,应先将溶液浓缩)NaNO3+H2SO4(浓)→NaHSO4+HNO3Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O△随堂检测1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属置换反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3B2．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是………()A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色D3．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是()A．m1一定大于m2B．ml可能等于m2C．ml一定等于m2D．ml可能大于m2A5.下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应,生成NO,而浓硝酸与Cu反应只生成NO2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸4.常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸BCB思考题1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2下面是三位同学提出的三个方案:甲:铜浓硝酸乙:铜稀硝酸丙:铜空气△硝酸请问:那一种方案最好?为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO例1．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为()A3.5mol/LB4.5mol/LC7.0mol/LD9.0mol/LC哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾（挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成的硝酸小液滴）。②敞口久置的浓硝酸质量减轻③实验室可以用NaNO3固体与浓硫酸反应制取HNO3④与浓氨水产生白烟作业1.38.4克铜与足量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体在标准状况下的体积是多少?反应消耗的HNO3的物质的量是多少?被还原的硝酸的物质的量是多少?2.38.4克铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体在标准状况下的体积是22.4L(不考虑N2O4的生成),求反应消耗的HNO3的物质的量是多少?3.氨气催化氧化时损失5%，NO利用率90%,可得50%的硝酸溶液63吨,求需多少吨氨气？二战期间，为躲避纳粹的迫害，丹麦著名的科学家玻尔，将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”：纳粹分子对这种溶液笨得视而不见、毫无所知．战争结束后，玻尔用四氯合金酸在加热的条件下分解产生单质金、氯气（Cl2）和大量的酸雾，通过该反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章．