15金属与酸和水的反应

第三章金属及其化合物金属与酸和水的反应学习目标1、能说出并解释钠与水反应的实验现象及原因2、通过观看铁与水蒸气反应的视频实验，理解铁与水蒸气反应的实验原理Na的燃烧复习复习1、钠的物理性质：钠的性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2、钠的化学性质：2Na2O（白色）4Na+O24Na+O2（淡黄色）2Na2O2（1）钠和非金属单质的反应2Na+Cl22NaCl点燃2Na+SNa2S点燃一、钠和水的反应实验将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中实验要求：1、尽可能多的列出所观察到的实验现象2、思考产生现象的原因3、试着写出反应的化学方程式现象讨论原因浮熔游红密度小于水反应放热，钠熔点低有气体产生有碱生成，NaOH响反应剧烈、生成气体现象:钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。从守恒角度分析，气体可能是什么？怎么检验？Na+H2O→NaOH+___？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑请写出反应的方程式氢气的检验方法：点燃收集到的气体，如果发出爆鸣声，说明该气体是氢气。根据氧化还原反应化合价升降Na+H2ONaOH+H222失去电子，化合价升高，被氧化2得到电子，化合价降低，被还原还原剂：Na氧化剂：H2O1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。钠与酸反应的离子方程式:Na+2H+Na++H2↑总反应式：钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑思维拓展二、铁与水蒸气的反应按图组装实验装置进行实验【现象和结论】红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃是能燃烧或发出爆鸣声-氢气，反应后试管内固体仍为黑色-四氧化三铁。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2△通过本堂课的学习主要学习到什么知识小结1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小2、铁与下列哪些物质不反应（）A、热水或冷水B、稀盐酸C、稀硫酸D、水蒸气（加热的条件下）当堂训练CA•谢谢