人教版化学必修二第一章知识点总结

夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第1页共8页第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依据:横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体※周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数注意：1.非第IIA族和第IIIA族的同周期相邻主族元素原子序数一定差1，同周期的第IIA族和第IIIA族原子序数差从第二到第七周期依次为1、1、11、11、25、25.2.各周期0族元素的原子序数：210183654861183.同主族相邻周期的原子序数之差：左上右下规律。即过渡元素左侧（第IA族第IIA族），同主族上下相邻的元素原子序数差等于上面元素所在周期包含的元素种类数，如Na和K原子序数差等于Na所在第三周期的元素种类数8；过渡元素右侧(从第IIIA族到第VIIA族、0族）同主族上下相邻的元素原子序数差等于下面元素所在周期包含的元素种类数，如Cl和Br原子序数差等于Br所在第四周期元素种类数18。二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：（第IA族除氢以外的金属）锂钠钾铷铯LiNaKRbCs1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2X+2H2O＝2XOH+H2↑(X代表LiNaKRbCs)（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈点燃点燃夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第2页共8页总结：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。（二）卤族元素：氟氯溴碘FClBrI１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，核电核数增大，电子层数增多，原子半径增大2、化学性质（1）相似性：①X-+Ag+==AgX↓(AgCl白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀)②卤素单质与氢气的反应：Ｘ2＋H2＝2HX③与水反应：F2+H2O=====HF+O2X2+H2O=====HX+HXO(X代表ClBrI)④与某些还原性物质反应SO2能使溴水氯水碘水褪色：X2+SO2+2H20===2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)与变价金属（如铁）反应时，F2、Cl2、Br2把铁氧化成高价卤化物FeX3,I2只能生成低价卤化物FeI2（2）递变性①与氢气反应从F2到I2，卤素单质与H2的剧烈程度依次减弱；生成的氢化物的稳定性依次减弱。稳定性：HFHClHBrHI酸性：HF(弱)HCl(强)HBr(强)HI（强）②氧化性与还原性2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－单质的氧化性：F2Cl2Br2I2,阴离子的还原性：I-Br－Cl－F-结论：从上到下（从F到I），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第3页共8页三．核素（一）（1）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=原子的近似相对原子质量（2）在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的X原子。中子N个（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：同一种元素的不同核素间互称为同位素。同位素物理性质不同，化学性质几乎完全相同。判断：质子数相同，中子数不同的微粒一定是同位素吗？（不是）如：14NH3与H216O4.元素的相对原子质量：元素各种同位素的丰度与其相对原子质量的乘积加和所得的值。计算公式：_______________________________________________4、同素异形体：同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。如：红磷和白磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧第二节元素周期律一.原子核外电子的排布（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（3）最外层电子数不超过8个；次外层电子数目不超过18个（K层为次外层时，最多不超过两个）；倒数第三层不超过32个。常见具有“10电子”的微粒分子离子一核10电子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ONH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+原子AZX原子核质子Z个中子N个=（A－Z）个核外电子Z个夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第4页共8页常见具有“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子的F2、HClHS-、O22-三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4六核18电子的N2H4、CH3OH八核18电子的C2H6二．元素周期律：元素化合价与元素在周期表中位置的关系。※①元素的最高正价等于主族序数。（氟与氧无正价）。※②非金属元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于8.注意：氢元素与金属化合时，氢为-1价，如NaH。与非金属化合时，氢为+1价,如HCl三、同周期元素金属性与非金属性的递变第三周期元素NaMgAlSiPSClAr(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第5页共8页四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。※2.金属性最强的在周期表的左下角Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。（两个对角）总结：※元素金属性的判断：1.与水反应的难易程度(越容易反应，金属性越强）2.与水、酸反应的剧烈程度（越剧烈，越活泼、金属性越强）3.最高价氧化物水化物（氢氧化物）的碱性（对应碱的碱性越强，金属性越强）例如（碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可判断金属性NaMgAl)※元素非金属性的判断：1.与氢气反应的难易程度（1）越容易反应，金属性越强；现象越剧烈，金属性越强；（2）生成的氢化物越稳定，非金属性越强。如稳定性HFHClHBrHI，可判断非金属性FClBrI。2.最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）的酸性，酸性越强，非金属性越强。注意：一定是最高价的含氧酸的比较。例如要比较Cl和S的非金属性，应比较HClO4（Cl+7价）和H2SO4（S+6价）的酸性强弱，不能比较HClO4和H2SO3（S+4价）的酸性强弱。由酸性HClO4H2SO4H3PO4得出非金属性ClSP,反之亦可推。※粒子半径大小的比较第一看先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。第二看在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。第三看在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大拓展：元素周期表中处于对角线位置的三对元素化学性质相似，分别为Li和Mg相似，Be和Al相似，B和Si相似。夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第6页共8页第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键原因：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键2、离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。包括：大多数金属氧化物、强碱、大多数盐。注意：①离子化合物中一定含有离子键。②离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。③离子化合物不一定含有金属元素，如铵盐。含有金属元素的不一定是离子化合物，如氯化铝④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物3、电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。(1)原子的电子式：(2)．阴阳离子的电子式：阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等复杂阳离子：如NH4+电子式：阴离子:标出最外层电子并加中括号和电荷、(3)．离子化合价电子式:二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第7页共8页２．共价化合物：全部由共价键形成的化合物叫做共价化合物。（只含共价键不含离子键）包括非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。四、分子间作用力⑴定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。⑵特点：①分子间作用力比化学键弱得多；②影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；③只存在于由多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但离子化合物和像二氧化硅、金刚石等原子晶体之间不存在分子间作用力。⑶变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。五、氢键⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。氢键会使物质的熔点和沸点升高。六、化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。注意：化学反应中一定有化学键的断裂，但不是所有反应物中的化学键都被破坏。如：只破坏了离子键，而共价键未被破坏。夯实基础提高能力满分答卷持之以恒第8页共8页短周期元素推断题突破口：1族序数等于周期序数的元素：HBeAl。2.族序数等于周期序数2倍的元素：C和S。3.族序数等于周期序数3倍的元素：O.4.周期数是族序数3倍的元素：Na5.最高正价与最低负价代数和为零的元素是：C和Si6.地壳中含量最高的是氧，其次是硅，含量最高的金属是铝。7.气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮8形成化合物种类最多的元