氧化还原反应考点整理及基础知识梳理

氧化还原反应考点整理及基础知识梳理一考纲解读氧化还原反应是高中化学的重要组成部分，通过分析近三年云南地区使用的全国卷2，全国卷3来看，与其他的省份考试相比而言基本没有单独出题进行考查，只在部分选择题的选项中以及非选择题的填空中出现，难度都不大，自细研读2018年高考考纲，发现高考对这部分内容的考察要求和考察难度和往年基本不变，单但考察形式可能会更贴近实例，贴近自然，万变不离其宗，这部分内容的思想和知识点始终贯穿在如电化学、离子反应、物质结构、元素及其化合物的性质等题目，总的来讲氧化还原反应的上述这些知识点，仍然需要在复习时有针对性的巩固和提高。二、考点分析总结归纳近三年高考化学全国卷2和全国卷3试题以及2018年考纲要求，不难发现在高考中对这部分知识的考察有以下几点。1、考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及元素化合价等；2、判断氧化性和还原性的强弱及其应用；3、氧化还原反应的基本规律及应用；4、氧化还原反应方程式（包含离子反应）的书写及配平；5、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断；6、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。三、基础知识梳理1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力[知识规律]还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性2.物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数变化变化反应物→→产物较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。①.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。②.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。③.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。④.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04Mn02⑤.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：，，即氧化性:。又如:，，即有还原性:。22CuClClCu点燃SCuSCu22SCl2OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓OH4SHI4SOHHI8222)(42浓HBrHI⑥.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。⑦.根据元素在周期表中位置判断：对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。⑧.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4HClO3HClO2HClO。⑨.物质的氧化性、还原性不是一成不变的：同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。3.氧化还原反应规律及应用①.守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高降低的总数相等，得失电子总数相等。②.强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。③.“价态归中、互不交叉”转化规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时刻总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：④.难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，由于还原性Fe2+Br-，所以Fe2+先和Cl2反应。同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉，由于氧化性Fe3+Cu2+H+，所以Fe粉先和Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H+.⑤.价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。4.氧化还原反应方程式的书写及配平氧化还原反应方程式的配平方法——化合价升降法。其基本步骤如下：1）.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2）.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7-1+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：+7-1+40KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。化合价↓5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合价↑2×⑤④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。四高频考点突破【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl（COCl2碳酰氯）【例2】对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂【例3】根据下列方程式：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋HClOCl2Fe2＋Cu2＋B．HClOCl2Fe3＋Cu2＋Fe2＋C．Cl2HClOFe3＋Cu2＋Fe2＋D．HClOFe3＋Cl2Cu2＋Fe2＋【例4】ClO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是A．H2SO4作氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4被氧化D．每消耗1molKClO3就有2mol电子转移【例5】(2011•崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关叙述正确的是()A．发生还原反应的是C2O2－4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．10molH＋参加反应时，电子转移5molD．该反应的氧化剂为KMnO4【例6】(2011•合肥模拟)向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为A.2B.3C.4D.5【例7】.(2011•菏泽模拟)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。【强化训练】一、选择题1．（09福建卷6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO23.(2010•潍坊模拟)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2I2SB．H2SNaIH2OC．SI2O2D．H2ONaIH2S4.(2011•广州模拟)根据以下几个反应：①