【优化方案】2012高考化学总复习 第5章第三节化学键课件

第三节化学键课堂互动讲练达标突破训练第三节化学键基础自主梳理基础自主梳理自我诊断1．下列物质发生变化时：①干冰升华②冰融化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤碘升华⑥甲烷在纯氧中燃烧⑦液态HCl变成气体⑧NaCl受热熔化清单一化学键、分子间作用力(1)破坏离子键的是________；(2)破坏共价键的是________；(3)破坏氢键的是________；(4)破坏范德华力的是________。答案：(1)③⑧(2)④⑥(3)②(4)①⑤⑦基础回归1．化学键(1)含义：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)特点：①短程有效；②强烈的相互作用。(3)分类：化学键离子键_____键________键___________键共价极性共价非极性共价2．化学反应的实质(1)化学键的形成化学键的形成与原子结构有关，主要通过两个方面来实现。①原子的价电子间的_____——离子键。②原子的价电子间的_____——共价键。(2)化学反应的本质反应物分子内________________和产物分子中________________。转移共用旧化学键的断裂新化学键的形成3．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。②特点a．分子间作用力比化学键___得多，它主要影响物质的_____、_____等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。弱熔点沸点b．分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。③变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_____，物质的熔、沸点也_____。例如，熔、沸点：I2___Br2___Cl2___F2。越大越高＞＞＞(2)氢键①定义：分子间存在着一种比分子间作用力_____的相互作用。②形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是___、___、___。③存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_____。稍强OFN升高自我诊断2．写出下列物质的电子式：N：________O：________N2：________Cl2：________H2O：________NaCl：________NaOH：________NH4Cl：________清单二电子式、结构式3．写出下列物质的结构式：N2：________CO2：________CH4：________NH3：________基础回归1．电子式(1)概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写课堂互动讲练离子键和共价键的比较【特别提醒】共价键一般在非金属元素之间形成，但有些金属元素与非金属元素间也能形成共价键，如AlCl3中存在共价键；非金属元素间也可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，但两个非金属元素的原子间一定形成共价键。(2011年东北三校高三第一次模拟考试)下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．非金属元素间也有可能形成离子键B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用例1【解析】【答案】A跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．(2011年湖北八校高三第一次联考)现有下列说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阴、阳离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键⑤氢气分子和氯气分子的反应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和氯原子，而后氢、氯原子形成共价键，以上说法中，正确的是()A．①③⑤B．④C．②④D．⑤解析：选D。水分子内存在H、O原子间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键是指分子内相邻原子间的强相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引作用，还有相互排斥作用。故③叙述不正确。HCl分子是以共价键相结合，分子中无离子键。故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程。故⑤正确。1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。化学键与物质类别的关系(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。【特别提醒】1.有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。2．许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。(2011年阳泉模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：例2(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为________。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。【规律方法】①注意离子化合物、共价化合物与化学键的关系，只要存在离子键的就一定是离子化合物。②用电子式表示离子化合物的形成过程时，注意用“→”表示，阴离子用[]，并在右上角标出所带电荷数，简单阳离子的电子式为其本身。互动探究(1)A、B两元素形成的两种化合物中存在什么相同的化学键？(2)A、B两元素形成的一种物质和B、C、E三元素形成的盐都具有漂白作用，其共同的原理是什么？【提示】(1)A、B两元素可形成H2O2、H2O两种物质，它们均含有共价键；(2)H2O2、NaClO的漂白原理都是应用其强氧化性。跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)2．(2011年厦门质检)已知5种短周期元素的原子序数大小关系为：C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出5种元素的名称：A________、B________、C______、D________、E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)按照要求回答：D元素形成的单质的结构式是________________________________________________________________________；E与B形成的化合物的结构式是________________________________________________________________________；A、B、E形成的化合物的电子式是________________________________________________________________________；D、E形成的共价化合物的结构式是________________________________________________________________________。解析：A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，故A为Na元素，B为O元素；A、C同周期，B、C同主族，故C为S元素。D和E可形成4核10个电子的分子，故D为N元素，E为H元素，二者形成的化合物为NH3。解题方法指导（5）元素推断题的解答技巧由主族元素在周期表中的位置推断1．牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。(8)除H和稀有气体元素外，原子半径最小的元素：F。(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。由元素及其化合物的性质推断掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。综合利用“位”、“构”、“性”的关系推断这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解。(2009年高考江苏卷)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()例A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合