向第十一单元课题1__生活中常见的盐..

重庆市万州新田中学向立胜指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2ONaClKNO3KMnO4CaCO3H2O2NaHCO3NH3·H2ONaNO2Ca(OH)2MnO2NaOH知识回顾：盐:NaClKNO3KMnO4CaCO3NaHCO3NaNO2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子酸：HClH2SO4碱：NH3·H2ONaOHCa(OH)2课题1生活中常见的盐第一课时原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。(打一物质)食盐亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。(NaNO2)氯化钠由_______和_______构成，俗名_____。氯离子钠离子食盐钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。1．氯化钠的组成一、氯化钠食盐不一定一定盐注意：盐酸不是盐。纯碱不是碱。氯化钠晶体晶体结构2．氯化钠的用途（1）.医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；（2）.工业制取纯碱、烧碱、盐酸等；（3）.农业氯化钠可以用来选种；（4）.生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉等；作防腐剂。（5）.交通公路上的积雪用氯化钠来消除。融雪机洒盐融雪有关食品与药品食盐的实用价值（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。海盐岩盐3．氯化钠的分布湖盐井盐晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？蒸发溶剂，蒸发结晶海南省东方盐场晒盐一景4．氯化钠的提纯氯化钠的溶解度受温度变化影响_____，所以一般采用________方法得到晶体，粗盐经_____、_____、_____可制得精盐。粗盐因含有______、______等杂质易发生潮解。潮解一般属于_____变化。不大蒸发溶剂溶解过滤蒸发氯化镁氯化钙物理（四）提取方法：（蒸发溶剂）。（二）用途：见前面（三）存在：见前面（一）物理性质：1.白色固体。2.易溶于水（温度不变）3.有咸味。4.S受T影响不大。（五）注意之点：氯化钠（六）粗盐提纯（后面实验讲）2.氯化钠的溶解度受T影响不大（饱和与不饱和互相转变不用升降温。）1.粗盐有吸水性（易潮解），食盐没有的原因：（粗盐中的杂质CaCl2.MgCl2有吸水性。NaCl没有吸水性）二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸（Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗名物理性质化学性质主要用途苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石的主要成分易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体沉淀用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳1.溶液呈碱性2.能与酸反应3.能与某些碱反应4.受热不分解1.溶液呈碱性2.能与酸反应3.能与某些碱反应4.受热易分解1.能与酸反应（实验室制CO2）2.不与碱反应3.高温分解实验11-1碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析结论反应很剧烈，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊反应更剧烈，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成凡是碳酸盐、碳酸氢盐都能与酸反应生成CO2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材思考：实验室制取CO2不用的原因。反应速率太快，不利于收集。结论：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）所用试剂为稀盐酸（稀硝酸）和澄清石灰水。想一想:碳酸盐（即CO32-、HCO3-）如何检验？取少量样品加入稀盐酸，有气泡出现后，再将生成的气体通入澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊。则该样品是碳酸盐。（有CO32-、HCO3-）反之则不是。（没有）回答格式：取样—操作—现象—结论钙片思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东西来达到减少胃酸的目的？不能，Ba2+有毒能，如：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、CaCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验11-2碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物工业上用纯碱制烧碱的反应原理可用Ba(OH)2代替思考：如何用石灰石、水、纯碱制取烧碱（用化学方程式表示）CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCaCO3===CaO+CO2↑高温1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC3.亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒，区别它们的方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，该气体可能是（）A、NH3B、NO2C、SO2D、N2B4.碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．2．碳酸钠溶液呈碱性．【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁______．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：_____________．（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．①他们的依据是。有水珠出现Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O化学反应前后元素种类不变②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：实验实验现象结论实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液_____固体产物是Na2CO3，而不是NaOH实验三：.产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH有白色沉淀出现取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量稀盐酸【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是。【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红色2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△一、盐分类1.据相同的阳离子取名“某盐”二、盐的溶解性：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐全部溶，碳酸盐、磷酸盐多数不溶。2.据相同的阴离子取名“某酸盐”对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。三、盐的通性：（化学性质）（一）.盐+金属==新盐+新金属（置换反应）（二）.盐+酸——新盐+新酸（复分解反应）1.反应条件：反应前无条件，反应后↓、↑、H2O必居其一。1.反应条件：（1）前换后。（2）K、Ca、Na除外。（3）反应前后的盐都要溶。2.注意之点：两化变两化，互相交换成分，化合价不变。2.注意之点：（1）铁、铜、汞置换后都生成+2价。（2）叙述反应现象。（三）.盐+碱——新盐+新碱（复分解反应）（四）.盐+盐——新盐+新盐（复分解反应）1.反应条件：反应物要两者溶或微溶，生成物↓、↑、H2O必居其一。（同时满足）1.反应条件：反应物要两者溶或微溶，生成物↓、↑、H2O必居其一。（同时满足）2.注意之点：两化变两化，互相交换成分，化合价不变。2.注意之点：两化变两化，互相交换成分，化合价不变。②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl四、几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。4．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。五、石灰石和石灰岩地区的溶洞奇妙的石笋和钟乳石石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。溶洞的形成形成锅垢、水垢的反应原理复分解反应（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于三种基本反应类型吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑（一）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（两化变两化，互相交换成分，化合价不变。）AB+CDAD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓四．复分解反应：（二）公式：Ｄ1.下列化学反应属复分解反应的是()A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4E、C02+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O练习：2.写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧