2018年高考化学十大热点

12018年高考化学十大热点热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点一物质结构元素周期律【必备知识规律总结】一、原子结构1．几个量的关系(X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2．同位素（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。3．核外电子排布规律(1).核外电子是由里向外，分层排布的。(2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。(3).以上几点互相联系。4．微粒半径大小比较规律2(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。(3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。(4).同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。(5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.二、元素周期律和周期表1．几个量的关系周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=82．周期表中部分规律总结(1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。(2).在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。(3).同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。(4).元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。(5).对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。3、确定元素在周期表中位置的常用方法（1）、结构简图法本方法常用于原子序数小于20号元素或已知某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→原子结构简图→电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数例1某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（B）（A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族3（C）第七周期，第ⅡA族（D）第七周期，第ⅥA族变形1某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（A）（A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族（C）第七周期，第ⅡA族（D）第七周期，第ⅥA族变形2某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，则X元素在周期表中的位置是（C）（A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族（C）第七周期，第ⅡA族（D）第七周期，第ⅥA族（2）、区间定位法对于原子序数较大，若用结构简图法，较复杂且易出错，可采用区间定位法。其原理是：首先，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：周期数一二三四五六七零族元素原子序数21018365486118其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族纵行12345678-101112131415161718（1）比大小，定周期。比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。（2）求差值、定族数。用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。确定时要注意以下二点：①短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。②11-17纵行数的个位数与族序数相等,差值超过18时,差值再减去14后,按照上述方法即可确定族的序数。例2据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素的应位于周期表中4的（B）（A）第六周期ⅣA族（B）第七周期ⅥA族（C）第七周期Ⅷ族（D）第八周期ⅥA族（3）、相同电子层结构法主族元素的阳离子与上一周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构、氩式结构等三种。（1）氦式结构（2电子结构）第一周期H-He第二周期Li+Be2+（2）氖式结构（10电子结构）第二周期N3-O2-F-Ne第三周期Na+Mg2+Al3+（3）氩式结构（18电子结构）第三周期P3-S2-Cl-Ar第四周期K+Ca2+例3（1996年高考题）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（CD）（A）X的原子序数比Y的小（B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小4）、特殊位置法根据元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。例4短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图。XYZ5（1）X元素的单质其分子式是，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量。（2)自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称为（3）Z单质的晶体类型是属于，Z与钠的化合物的电子式是答案：He4g/mol萤石分子晶体针对性练习1．N和Ne的原子半径前者与后者相比（B）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定2．178O和168O原子的核外电子数前者与后者相比(C)A．大于B．小于C．等于D．不能肯定3．据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为(A)A．111B．161C．272D．4334．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(CD)A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小5．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(D)A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m6．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(A)（A）XY（B）XY2（C）XY3（D）X2Y37．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(C)6A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（D）A．16B．26C．36D．469．下列说法中正确的是（A）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（C）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大11．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是（C）A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B12．一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如114个质子和184个中子的原子,它位于元素周期表的第七周期IVA族,由此下列说法正确的是（D）A.第七周期元素共有50种B.该元素原子的质量数是184C.该元素的相对原子质量是298D.该元素的原子核外有114个电子,最外层有4个电子13．某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（AC）A、（m-n）/14B、（n-m）/14C、（2m-n）/28D、（n-2m）/2814．已知一个32ON分子质量为a（kg），一个52ON分子的质量为)(kgb，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO的相对分子质量是（A）A．abab)(8B．abab)(16C．abab)(8D．abab)(16715．A、B、C、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①EDCA；②DCB2。据此，回答下列问题：（1）含有10个电子的阳离子有_______________，含有10个电子的阴离子有________________。（2）A和B的电子式A____________、B____________。（3）C、D、E3种粒子结合质子)(H的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。答案：（1）4NH、OH3；OH（2）；（3）OHNHOH23；①OHNHOHNH234；②OHNHOHNH2433热点二水的电离和溶液的pH【必备知识规律总结】一、水的离子积1．定义H2OH++OH-△H＞0，KW=[H+][OH-]2．性质(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+CH+(水)≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中COH-=COH-(碱)+COH-(水)≈COH-(碱)，COH-(水)=CH+;盐溶液显中性时CH+=COH-=CH+(水)=C8OH-(水)，水解显酸性时CH+=CH+(水)=COH-(水)＞COH-，水解显碱性时COH-=COH-(水)=CH+(水)＞CH+。二、溶液的pH1．定义pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系PH（250C）CH+与COH-关系(任意温度)溶液的酸碱性pH7CH+＞COH-溶液呈酸性，pH=7CH+=COH-溶液呈中性pH7CH+＜COH-溶液呈碱性，3．改变溶液pH的常用方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释4．有关pH的计算(1).酸溶液中，KW=CH+COH-≈CH+(酸)COH-(水)=CH+(酸)CH+(水)；碱溶液中，KW=CH+COH-≈COH-(碱)CH+(水)=