高一化学铁铜及其化合物的应用

第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用列举你所熟悉的铁、铜制品，并根据它们的应用，说出它们的物理性质吗？导热性导电性延展性想一想秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防刺客。化学史话1.铁与盐酸反应2.铁在氯气中燃烧3.铁与硫酸铜溶液反应4.铜与硝酸银溶液反应铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag问题1：如何鉴别Fe2+和Fe3＋？实验1：1、取两支小试管，分别加入0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液各1mL（约1cm高度），观察溶液的颜色？2、再分别加水至1/3试管，观察溶液颜色的区别？问题2：如何Fe2+和Fe3＋的区别更明显？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可溶血红色注意:Fe3+遇SCN-显血红色Fe2+遇SCN–不变色用途:用无色的KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+信息提示实验：向原已稀释的溶液中分别滴入2-3滴的KSCN溶液。1、Fe2+和Fe3＋的鉴别鉴别方法Fe2＋Fe3＋观察溶液颜色浅绿色黄色与KSCN反应无明显现象溶液变为血红色问题2：Fe2+该怎么检验呢？2、Fe2+向Fe3＋的转化Fe2＋Fe3＋活动一实验室提供的试剂：0.1mol·L-1FeCl3溶液,Fe粉，新制氯水，0.1mol·L-1FeSO4溶液，KSCN溶液Fe2＋Fe3＋转化类型实验方案实验现象2、Fe2+向Fe3＋的转化小试牛刀某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+B废水中的Fe2+的处理应用：Fe2＋Fe3＋Fe(OH)3铁与人体健康铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.2－6.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁蛋白形式分布在肝，肾，骨髓中。血红蛋白中的二价亚铁是体内氧的输送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在，人体缺铁，会引起贫血。铁在人体生理活动中起着重要作用。Anappleaday，keepsthedoctoraway.检验食物中铁元素的存在形式感受检验师！问题3：Fe3+在人体内不易被吸收而且对人体有害…如何才能将Fe3+转化为Fe2+?3、Fe3+向Fe2＋的转化Fe3＋Fe2＋活动二Fe3＋Fe2＋转化类型实验方案实验现象3、Fe3+向Fe2＋的转化实验室提供的试剂：0.1mol·L-1FeCl3溶液,Fe粉，新制氯水，0.1mol·L-1FeSO4溶液，KSCN溶液活动三进行如下实验：观察现象并分析原因用滴管吸取少量30％FeCl3溶液，在去氧化膜的铜片上画个美丽的笑脸，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中,观察溶液的颜色和铜片表面的变化。2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+印刷电路板中的反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:（）①KSCN②Fe③FeCl2④NaClA.④B.①C.③D.②D小试牛刀正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。请用氧化还原反应的知识解释：（1）误食亚硝酸盐中毒的原因。（2）维生素C可解毒的原因学以致用1在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少量,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+如何保存氯化亚铁溶液？学以致用2如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂（1）FeCl2中含少量FeCl3（2）FeCl3中含少量FeCl2（3）FeSO4中含少量CuSO4足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉学以致用3某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为：。处理过程中需要定期添加的原料是。①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3②2FeCl3＋Fe＝3FeCl2Fe学以致用4