山西省大同一中2018届高考化学一轮夯实基础课件：专题二十三《盐类的水解》44张PPT

盐类的水解1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。H＋或OH－◎回归教材◎一、盐类的水解1．定义离子弱电解质水溶液中盐电离出的______与水电离出的__________结合生成_________的反应。2．实质弱酸根或弱碱阳离子盐电离出的___________________和水电离出的_________结合生成难电离的弱酸(或弱酸根离子)或弱碱，从而________水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。3．特征逆吸热盐类水解反应是中和反应的_____反应，是________反应。H＋或OH－促进4．表示↑↓一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“______”连接，产物不标“_____”或“______”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(1)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如Na2CO3水解：_____________________________。(2)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如FeCl3水解：____________________________。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋5．规律有________才水解，无________不水解；越________越水解，都弱________水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解离子的水解溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、BaCl2不水解无_________强酸弱碱盐NH4Cl、Fe(NO3)3水解NH＋4、Fe3＋_________强碱弱酸盐KClO、NaHCO3水解ClO－、HCO－3_________弱弱弱共中性酸性碱性二、影响盐类水解的因素1．内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱_____，就越易发生水解。如酸性：CH3COOH＞H2CO3――→决定相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为：_______________________。强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性，如NaHSO3溶液显酸性，因HSO－3的水解小于HSO－3的电离；NaHCO3溶液显酸性，因HCO－3的水解大于HCO－3的电离。越弱NaHCO3＞CH3COONa2．外因正反应增大增大(1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向________方向移动，水解程度________，水解产生的离子浓度________。正反应减小增大正反应(2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解平衡向________方向移动，水解程度________，水解产生的离子浓度________；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水解平衡向__________方向移动，水解程度________，水解产生的离子浓度________。增大减小(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，________盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，________盐的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会________盐的水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会__________盐的水解。促进抑制促进抑制1．下列说法不正确的是(B．水解反应NH4＋H2O◎自主测评◎)。A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂＋NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应...解析：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确；水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确；盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应的是盐类水解反应，D正确。答案：B2．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()。A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②解析：此三种溶液都为碱性溶液，①②为水解后呈现碱性，且H2CO3的酸性小于CH3COOH的酸性，NaOH为强碱，直接电离产生OH－，所以当它们的pH相等时，浓度由大到小的顺序为②①③，D错误；而浓度相同时，pH由大到小的顺序为③＞①＞②，A错误；当稀释这三种溶液时，①②的水解程度增加，pH变化较小，而③的OH－的物质的量不变，所以pH变化最大，B错误；当这三种溶液中加入物质的量相等的盐酸后只有①仍为碱性，C正确。答案：CCH3COOH＋OH，下列说法正确的是(3．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O－)。A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案：A解析：加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，A正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，B错误；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，C错误；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，D错误。4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是()。A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH解析：加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小，降低漂白效率，A错误；通入CO2与OH－反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高漂白效率，B正确；SO2与HClO反应，使HClO的浓度减小，降低漂白效率，C错误；NaOH使平衡向左移动，使HClO的浓度减小，降低漂白效率，D错误。答案：B5．(2013年广东高考)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()。A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO-)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－13答案：C解析：pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4mol·L－1，A错误；饱和小苏打溶液中，NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，则饱和小苏打溶液中c(Na＋)c(HCO－3)，B错误;根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C正确；25℃时Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，升高温度，Kw1.0×10－14，则pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝KwcH＋10－2mol·L－1，D错误。重点一盐类水解规律的拓展1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。4．相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。5．相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。【例1】下列实验方案不能成功的是()。A．通过测浓度均为0.01mol·L－1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D．测浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质Fe(OH)3分解得Fe2O3，而得不到FeCl3晶体。答案：C..解析：加热蒸发过程Fe3＋水解，HCl挥发，促进Fe3＋水解，重点二盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，2．酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。如CuSO4(aq)――→蒸干CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)――→蒸干Al(OH)3――→灼烧Al2O3。Na2SO3(aq)――→Na2SO4(s)。3．盐受热分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。4．还原性盐，在蒸干时会被空气中O2氧化，如蒸干【例2】为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()。A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析：NaHCO3加热会分解，A错误；AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋Fe(OH)3Al2O3＋3H2O；FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2O，B、C错误。3HCl↑，2Al(OH)3＋3HCl↑，2Fe(OH)3答案：D重点三盐类水解的应用酸性。2．配制或贮存易水解的盐溶液：如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制CuSO4溶3．判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3，CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。＋1．判断溶液的酸碱性：如NH4Cl溶液因NH4的水解而显液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2＋水解。7．物质的提纯(水解除杂)：如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。4．判断离子共存：Al3＋、Fe3＋与HCO－3、CO2－3，Al3＋与AlO－2，Al3＋与S2－因相互促进水解而不共存。5．解释生活中的现象或事实：如明矾净水[Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋]、热纯碱液除油污(CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－)，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理。6．离子浓度大小的比较：如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(HCO－