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高一化学必修1重点题型(选择题)一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,反应的离子方程式正确的是()A、Ba2++SO42-=BaSO4↓B、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C、Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O2.下列离子方程式书写正确的是()A、FeBr2溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O3.下列反应的离子程式正确的是()A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC、大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO4.下列反应的离子反应方程式正确的是()A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中:CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O5.下列离子方程式正确的是()A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2:SO2+OH-=HSO3-C、氯化铁水解:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D、氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6.下列离子方程式中正确的是()A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OB、用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在:Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+CO32-7.下列离子方程式不正确的是().A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.2SO通入溴水中:24222SO2Br4HO2HBrSOC.Cu片插入3AgNO溶液中:AgCuAgCuD.FeO与稀3HNO反应:OHFe2HFeO228下列离子方程式书写正确的是电解A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2++2HO-==Cu(OH)2C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S==PbS+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O9.下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中:2F2+2H2O==4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应:S2-+2H+==H2SD.FeBr2溶液与等摩Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br210.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2二、离子共存问题的练习1.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是()A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7.某溶液滴入酚酞显红色,加入铝粉产生氢气,则在此溶液中能大量共存的离子组是()A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-8.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是()A、pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中:Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是()A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10.在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是()A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+Fe2+、Cl-、NO3-氧化还原反应1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A.6:1B.1:6C.1:3D.1:52.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N2+3C高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g3.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol4.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝晶体属于分子晶体5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是A.H2SO4是氧化剂B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移6.下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物7.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂△高温8.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性9.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO210.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol12.下列叙述:①阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性;②含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性;③失电子多的还原剂,还原性就强;④元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原;⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子;⑥在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂;⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是()A.②③④⑤⑦B.①②③⑥C.④⑤⑥D.⑤⑦13.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应∶M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中M元素的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+614.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3C.+2D.015.向50mL18mol·L—1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol物质的量1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是[]A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子总数为NAC.0℃时,44.8LSO3含有的氧原子数为6NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的
本文标题:高中化学必修一重点难点习题
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