鲁教版化学必修一铝 金属材料1

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第四章第二节铝金属材料交流·研讨金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数在呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性铝制电线铝合金门窗身边的铝制品铝银粉漆铝制餐具1、物理性质银粉漆飞机航天器(铝合金)电线铝锅铝箔(烟盒)易铸造颜色、状态银白色、固态密度较小导电性良好导热性良好延展性良好熔点较低660.4℃地壳中含量最多的金属元素是；地壳中的铝以(填单质或化合物)形式存在。为什么？铝化合物-3e-Al+13823Al3++1382练一练想一想2、化学性质（1）跟氧气反应a、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。（铝合金门窗不会锈迹斑斑）b、点燃条件下，铝和氧气剧烈反应现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等4Al+3O2点燃2Al2O3反应：铝还能与哪些非金属反应？想一想2Al+3Cl2＝2AlCl3点燃2Al+3S＝Al2S3点燃铝均作还原剂被非金属氧化铝能否被其它氧化剂氧化呢？写出铝与氯气、硫反应的化学方程式（2）与某些金属氧化物反应实验：铝热反应（Al+Fe2O3）操作：现象：有耀眼的白光，并有熔融物生成。Al+Fe2O3Al2O3+Fe高温22a、制备某些高熔点金属单质4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn高温2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr高温该现象说明什么？1、铝能还原出一些金属；2、该反应为放热反应。打磨铁的氧化物把铝热剂倒入模件点燃焊剂b、焊接钢轨熔融的铁流入模件中打开模件、等候冷却及打磨c、定向爆破（3）与酸反应思考讨论：你能说出把铝加入稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸中分别发生怎样的反应吗？你能写出有关的方程式吗？1、铝表面有气泡产生2、铝片逐渐溶解3、试管壁发热4、反应一开始比较慢，后来逐渐加快2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑方程式：实验现象铝还能与哪些酸发生类似的反应？想一想稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。（4）与盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+（5）与强碱的反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑说明:铝是一种两性金属四羟基合铝酸钠现象：与铝和盐酸的反应类似关于铝及其化合物的两性我们将在下节课进一步探讨。小结铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。3、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2、铝与某些氧化物反应-----铝热反应1、与非金属（O2、Cl2、S等）反应4、与盐溶液反应Al+Fe2O3Al2O3+Fe高温222Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑布置作业：课本：第124页第2题家庭作业:寻找含铝元素的其它物品。预习：氢氧化铝、氧化铝的性质再见