农药分析化学

1目录无机化学………………………………………………………………………..2无机化学实验…………………………………………………………………..7分析化学…………………………………………………………………….…12分析化学实验……………………………………………………………….…15有机化学…………………………………………………………………….…17有机化学实验…………………………………………………………….……20物理化学…………………………………………………………………....…24物理化学实验……………………………………………………………....28化学工程基础…………………………………………………………………34化学生物学……………………………………………………………………40有机合成………………………………………………………………………43高等有机化学…………………………………………………………………48农药概论………………………………………………………………………51胶体化学......................................................54结构化学………………………………………………………………….……56化学英语………………………………………………………………….……59农药分析化学.................................................62农副产品化学…………………………………………………………….…...66农副产品化学实验……………………………………………………….……69有机食品化学…………………………………………………………….……71植保机械与施药技术……………………………………………….…………74有害生物概论……………………………………………………….…………77农药残留分析基础………………………………………………….…………80生物无机化学………………………………………………………….………82环境分析化学………………………………………………………….………85环境分析化学实验…………………………………………………….………87配位化学………………………….……………………………………………88仪器分析…………………………………………………………………….…91农产品安全与毒物分析…………………………………………………….…96化学综合实验……………………………….…………………………........…982无机化学InorganicChemistry教学大纲一、课程概况课程编号：（暂不填，由教务处填写）课程总学时：96学时(其中，讲课96，实验0，上机，实习，课外学时0)课程学分：6.0学分课程分类：必修开设学期：1上（化学原理72学时）1下（化学元素24学时）开课单位：（理学院应化系无机及分析化学教研室）适用专业：化学理科基地专业所需先修课：课程负责人：二、内容简介（包括课程性质、任务、主要内容、重点及深度等，字数约300-500字）无机化学是化学专业本科生必修的重要基础课程。本课程重点系统介绍化学基本原理和方法。要求学生系统掌握元素周期律、化学热力学、近代物质结构、化学平衡等基本化学原理，培养学生运用上述原理掌握无机化学中元素及化合物基本知识从而对一般的无机化学问题进行理论分析计算及参考资料的能力。三、教学大纲第一章化学基本概念、气体、溶液（3学时）第一节：化学基本概念第二节：气体及气体定律第三节：溶液与稀溶液通性第二章化学热力学基础知识(8)第一节：热力学基础知识1系统与环境状态函数及其特征化学反应进度化学反应计量数热力学标准状态2热力学第一定律热力学能功和热3过程的热定容热与热力学能定压热与焓第二节：热化学1化学反应的定容热与反应的摩尔热力学能2化学反应的定压热与反应的摩尔焓3热化学定律物质的标准摩尔生成焓第三节:化学反应的自发方向1自发过程的趋势熵、吉布斯自由能概念初步2自由能及标准摩尔吉布斯自由能物质的标准摩尔吉布斯自由能3吉布斯——氦姆霍兹方程第三章化学平衡原理(6)3第一节：化学平衡状态及其特征第二节：化学反应的标准平衡常数1化学反应等温式2标准平衡常数与反应的标准吉布斯自由能3标准平衡常数的性质和意义第三节:化学平衡计算多重平衡原理第四节：化学平衡的移动1非标准状态下化学反应方向的判断2影响化学平衡移动的因素浓度压力温度van'tHoff方程第四章化学反应速率（3学时）第一节：化学反应速率：第二节：化学反应速率理论简介：第三节影响化学反应速率的因素：第五章酸碱反应及酸碱平衡（6学时）第一节：质子酸碱理论第二节：酸碱平衡第三节：酸碱平衡的移动第四节：缓冲溶液组成和性质，缓冲原理及其范围，配制方法第六章沉淀-溶解反应及沉淀-溶解平衡（6学时）第一节：溶度积原理：第二节：沉淀的生成：第三节：分步沉淀第四节：沉淀的转化第五节：沉淀的溶解：第六节：沉淀反应的应用第七章氧化还原反应（9学时）第一节：基本概念第二节：氧化还原反应式的配平第三节：原电池和电极电势第四节：吉布斯自由能变化与原电池电动势第五节：影响电极电势的因素第六节：电势图解及应用第八章原子结构(8学时)第一节：微观粒子的运动特性1物理量的量子化2电子的波粒二象性电子波粒二象性的统计解释测不准原理3对微观粒子运动状态的描述方法量子力学基本假设简介第二节：波函数1电子的几率与几率密度2波函数物理意义简介3量子数及其物理意义简介4原子轨道轮廓图、等值线图、电子云图、径向分布图第三节：单电子原子的结构1轨道能级2电子的几率密度分布和几率分布4第四节：多电子原子的结构1中心势场模型2影响轨道能级的因素屏蔽效应和穿透效应能级组3多电子原子核外电子的排布第五节：原子结构与元素周期系1元素周期表的结构与原子结构的关系2元素性质变化基本规律与原子结构的关系影响元素化学性质的结构因素元素电离能、电子亲合能、原子电负性变化的基本规律镧系收缩现象及其对元素性质的影响第九章分子结构(10学时)第一节：离子键与离子晶体1Kossel离子键理论简介：离子键与离子晶体的形成2影响同种晶型离子晶体晶格能的因素3晶格能对离子晶体重要性质的影响第二节：共价键的价键理论、轨道杂化理论简介1氢分子形成过程中能量和电子几率密度分布的变化价键理论要点2σ键和π键的形成、特征3共价键的特征键参数4s—p型、d—s—p型、s—p—d型轨道杂化重要的简单无机、有机化合物的空间结构（水、氨、二氧化碳、二氧化硅、甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等）第三节：价电子对互斥理论第四节：分子轨道理论第五节：分子的极性1键的极性键矩2分子的极性偶极矩3影响分子极性的主要因素：键的极性和分子空间构型4氧化数概念氧化数变化的周期性规律第六节：分子间力氢键1分子间力的产生及其对分子晶体熔沸点的影响2氢键的产生条件及其对分子晶体熔沸点、溶解性等的影响第七节：晶体结构：物质结构与物质性质第十章配位化合物（9学时）第一节：配合物的基本概念第二节：配合物的化学键理论第三节：配位平衡：第四节：螯和物第五节：配合物的应用化学元素部分32学时，其中10学时学生自由讨论时间第十一章元素概论第一节：元素概论第二节：氢第三节：稀有气体第十二章碱金属与碱土金属第一节：通性第二节：单质5第三节：化合物第四节：离子晶体盐类溶解性分析第五节：盐类的热稳定性分析第十三章卤素第一节：通性第二节：单质第三节：化合物第十四章氧族元素第一节：通性第二节：单质第三节：化合物第十五章氮族元素第一节：通性第二节：单质第三节：化合物第十六章碳族元素第一节：通性第二节：单质第三节：化合物第十七章硼族元素第一节：通性第二节：单质第三节：化合物第十九章铜族与锌族第一节：通性第二节：单质第三节：化合物第二十章d区元素第一节：概述第二节：钛副族第三节：钒副族第四节：铬副族第五节：锰第六节：铁系、铂系第二十一章镧系和锕系第二十二章无机化学进展教材：《普通化学原理》（第二版）；华彤文等编，北京大学出版社《普通无机化学》（第二版）；严宣申等编，北京大学出版社习题和作业：本教材附有大量思考题和习题，要求学生全部完成习题。课堂讲授时对重点思考题进行解答。教师每次批改部分学生作业，并印发参考答案。四、教学大纲说明1、教学目的与课程性质、任务无机化学是化学专业本科生重要必修基础课。本科程重要介绍现代化学的基本原理和方法。2、课程主要内容、重点及深度本课程重点系统介绍化学基本原理和方法。本课程主要包含元素周期律、化学热6力学、近代物质结构、化学平衡等基本化学原理几部分。本课程深度与国内理科院校化学系要求相符。3、教学要求与主要环节课堂讲授是本课程的主要教学环节。讲授方式上，力求深入浅出、形象生动和，贯穿分析、综合的方法，尽可能采用幻灯和图表以达到简明扼要、直观明了、易于理解的目的。本着理论与实践相结合，学以致用的原则，在实践教学中，通过试验将各个环节串在一起，以提高学生综合分析问题和解决实际问题的能力。执笔人：审定人：2004年4月1日制定7无机化学实验InorganicChemistryinthelaboratory教学大纲一、课程概况课程编号：（暂不填，由教务处填写）课程总学时：128学时(其中，讲课0，实验128，上机，实习，课外学时0)课程学分：4学分课程分类：必修开设学期：1上（化学原理48学时）1下（化学元素64学时）开课单位：（理学院应化系无机及分析化学教研室）适用专业：化学理科基地专业所需先修课：课程负责人：二、内容简介（包括课程性质、任务、主要内容、重点及深度等，字数约300-500字）无机化学实验是化学专业本科生必须熟练掌握的基本功。通过本实验，使学生加深对无机化学基本原理的理解，掌握元素和无机化合物的基本性质。本课程在严格训练学生基本操作的基础上，训练学生观察现象、分析问题、联系理论解决问题的能力，数据处理的能力，并培养学生认真细致的工作作风。期终考察分笔试和自行设计实验两部分。重点安排了较多的综合实验内容。三、教学大纲一、基本操作部分实验一：玻璃管（棒）和滴管的制作，洗瓶的安装学时：4学时目的要求：1、培养学生的动手能力。2、掌握酒精喷灯的使用方法3、学习截、拉、弯玻璃管（棒）的基本操作。4、练习塞子钻孔操作实验二：硫酸亚铁铵的制备学时：4学时目的要求：1、练习水浴加热、常压过滤、减压过滤等基本操作。2、了解复盐的一般特征和制备方法。实验三：离子交换法制备纯水学时：4学时目的要求：1、了解离子交换发制备纯水的基本原理，练习使用离子交换树脂的一般操作。82、学习正确使用电导率仪。实验四：氯化钠的提纯学时：4学时目的要求：1、通过粗食盐的提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制检验方法。2、练习有关的基本操作。3、学习用目视比色法进行痕量分析。二、基本原理部分实验一：置换法测定气体常数R或铝,锌合金含量的测定学时：4学时目的要求：1、掌握理想气体方程和气体分压定律的应用。2、学习测定气体体积的方法和气压计的使用。实验二：化学反应速率、反应级数、活化能的测定学时：4学时目的要求：1、了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均反应速率,反应级数和活化能。实验三：弱酸电离常数的测定及缓冲溶液配制和性质学时：4学时目的要求：1、测定醋酸的电离常数。2、学习使用酸度计。3、学习缓冲溶液的配制巩固缓冲溶液的性质。实验四：磺基水扬酸铁配位化合物的组成和稳定常数的测定学时：4学时目的要求：1、了解分光光度法测定溶液中配位化合物的组成和稳定常数的原理。2、进一步练习分光度计的使用。实验五：三草酸合铁酸钾的制备及性质(配位反应)学时：8学时目的要求：1、了解三草酸合铁（III）酸钾的制备方法和性质。2、了解常见的几种配位反应并比较配离子和简单离子的区别。3、了解影响配位平衡的因素。4、学习试管实验的基本操作。实验六：沉淀反应学时：4学时目的要求：1、加深对溶度积原理的理解并进行应用。2、理解影响沉淀溶解平衡的因素。3、利用溶度