高一化学推断题练习(一)

推断题练习（一）1、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A___B___C____D___（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的任一个离子方程式：______。[来源:学+科+网Z+X+X+K]2．(7分)已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、I－、SiO2－3、MnO－4中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论Ⅰ.观察溶液：无色透明①原溶液中一定不含的离子是________Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液②原溶液中一定不含的离子是__________________，一定含有的离子是________Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为________Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有________，可能含有________3．（14分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出)：(1)试剂X的化学式为________，反应Ⅰ的离子方程式是______________________________________________________。实验室配制480mL1mol·L－1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有________________。(2)通入过量的M、N化学式分别为________、________，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别[KS5UKS5U.K___________________________________________________、____________________________________________________。(3)按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)3]。试剂Z可选用________(填字母)。A．Al2O3B．H2SO4C．NaOHD．Al(OH)3(4)从实际工业的角度，你认为方案________更合理，理由是__________________。4.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。试推断A、B、C、D各物质的化学式为：A、B、C、D。推断题练习（二）1.已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出B的化学式__________，D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式____________________________。2．A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D、乙（2）写出下列反应离子方程式：反应①：反应③：（3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为3．下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，E为固体非金属单质。B为棕红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）F的化学式为；（2）I与氯水反应的离子方程式为；（3）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（4）D与L反应的离子方程式为。（5）检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是（写化学式）4．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：滤渣滤液1210片补血剂研细1mL过滤稀硫酸H2O2过量X溶液3红褐色悬浊液一系列操作ag固体4请回答下列问题：（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（说明试剂、现象）。（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。（3）步骤③中反应的离子方程式为。（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。