高一化学上学期期末考试试卷(新课标人教版有答案)

ZYX高一化学上学期期末考试试卷（新课标，人教版）江西省名校特级教师命制可能用到的相对原子质量：H:1O:16Mg:24Al:27S:32Fe:56Cu:64一、单项选择题（每题3分，共48分）1、下列物质中不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）3、下列说法正确的是()A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的总个数为NAB．标况下11.2LSO3的质量40gC．1molNa2O2与水充分作用转移的电子数为2NAD．1molCl2完全发生化学反应一定转移的电子数一定为2NA4、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为()A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO35．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是()A．陶瓷坩埚B.石英坩埚C．普通玻璃坩埚D.生铁坩埚6、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液7、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8、将一块铁片放入500mL1mol/L的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是()A．0.9mol/LB．0.85mol/LC．0.8mol/LD．0.75mol/L9、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.分散质颗粒直径在1nm～100nm之间B．能透过滤纸C．无色、透明的液体D.呈红褐色10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO311、下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物一定有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多的物质，其还原性越强D.有强氧化性与有强还原性的物质之间不一定能发生氧化还原反应12、下列物质既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的有____种①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al④Al2O3⑤Al(OH)3⑥AlCl3⑦NaAlO2A、4种B、5种C、6种D、7种13．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D1∶1∶114．在溶液中加入足量22NaO后仍能大量共存的离子组是（）A、243NHBaClNOB、2233NaClCOSOC、2+233CaMgNOHCOD、224KAlOClSO15．下列说法正确的是A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱D．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性16．标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是()A．①=②B.①＜②C.①②D.不能确定二、非选择题（共52分）17．（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的氧化剂是____________。(2)写出该反应的化学方程式______________________。(3)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。18．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）次氯酸具有较强的氧化性，可以氧化二氧化硫，请你写出次氯酸溶液与二氧化硫反应的化学方程式。19．（6分）有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________。20．（12分）钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：（1）钠的熔点比铁的熔点（填“高”或“低”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为。（3）若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性它们之间有下列转化关系：①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为。②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：。③在F的水溶液加入D，反应的离子方程式是：。（4）将mg镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为wg。求合金中镁的质量分数。21．（12分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是_____________。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B，D_________________。（3）装置C的作用是________________________________。（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？22．(8分)将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：（1）上述过程中，有关反应的化学方程式为；[来源:Zxxk.Com]。（2）反应中被还原的HNO3的物质的量是mol。（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是__________mol。一、单项选择题（每小题3分，共48分）DBADDDBCBBDBCDBA二、非选题题（6小题，共52分）17．（第空2分，共6分）（1）H2CrO4（2）3H2O2+2H2CrO4=3O2+2Cr(OH)3（3）3.36L18．（第空2分，共8分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(4)HClO+SO2+H2O==HCl+H2SO419．（第空2分，共6分）NH3、CO2、NO，HCl、Cl2、NO2、O2，H220.(第空2分，共12分)（1）低（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（3）①先变红后褪色②2H++Fe=H2↑+Fe2+③2Fe3++Fe=3Fe2+（4）12w/29m21．（第空2分，共12分）（1）酸性、还原性（2）B：溶液恢复红色D：溶液仍无色（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（4）①因为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，若两种气体的物质的量相等，则恰好生成无漂白性的物质。②控制SO2和Cl2的物质的量，使之不相等22．（每空2分，共8分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O（2）0.05（3）0.015mol