氢氧化铝的性质

（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液)（2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。一、氢氧化铝Al(OH)3不溶性碱有类似性质探究实验1：探究实验2：实验现象：有白色胶状沉淀生成。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl实验现象：白色胶状沉淀溶解。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。实验探究3：在氢氧化铝的沉淀中滴加浓氨水，观察现象。实验现象：白色胶状沉淀不溶解。结论：氢氧化铝是两性氢氧化物，但其只能与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱很难反应。氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2）。(2)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）酸式电离碱式电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-探索：请用铝盐制备Al(OH)3Al3+Al(OH)3NH3·H2O(aq)NaOH(aq)最佳方法一：铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。AlCl3+3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+偏铝酸盐(NaAlO2)Al(OH)3HClCO2最佳方法二：向偏铝酸盐中通入CO2气体。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-复盐的概念:由两种或两种以上的金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子组成的盐叫复盐。思考：复盐是纯净物还是混和物？硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。二、硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O是强电解质2、如何鉴别MgCl2和AlCl3溶液？3、不用任何其它试剂可以把NaOH溶液和AlCl3溶液鉴别开来么？1、明矾如何净水？4、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液现象?讨论：Al2O3H+OH－OH－(过量)H+(过量)Al(ＯＨ)3NH3·H2O或OH－(少量)H+OH－CO2、H2O或H+(少量)△AlO2－Al3+1、Al2O3的性质：两性氧化物3、Al2O3、Al3+、AlO2－、Al(OH)3的相互转化2、Al(OH)3的性质：(1)两性(2)受热易分解NaOHAl3++3OH－=Al(OH)3Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O01234n〔Al(OH)3〕n(OH-）Al2(SO4)3NH3·H2OAl2(SO4)301234n〔Al(OH)3〕NH3·H2OABAA→B：NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB→C：3NaOH＋AlCl3=Al(OH)3↓＋3NaClC→D：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2On〔Al(OH)3〕n(OH-）AＢＣＤ【研究一】向盐酸酸化了的AlCl3中滴入NaOH溶液【研究二】当Mg2+与Al3+按等物质的量混合，加入NaOH溶液，生成沉淀和加入的NaOH溶液的关系图n（沉淀）n(OH-）01234５600.050.100.150.20n〔Al(OH)3〕n(OH-）0.05【应用一】将0.5mol/LAlCl3溶液100mL，跟某未知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉淀，则烧碱溶液的浓度是多少？0.02【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量之比可能是：A1：3B2：3C1：4D2：7n〔Al(OH)3〕n(OH-）1012340.5【提高一】向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液。请分别以沉淀物质的量n(mol)、沉淀质量m(g)对Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图．21.51122.51.5n〔Ba(OH)2〕n0【提高二】将100mLamol/L的NaOH溶液滴加到100mLbmol/L的AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到Al(OH)3的物质的量。