2011届高考化学二轮专题复习课件：专题4 原子结构与化学键(新课标)

专题四原子结构与化学键主干知识整合要点热点探究►探究点一原子结构一、原子结构及离子结构中各种基本粒子间的关系质量数＝质子数＋中子数原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－n阴离子原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＋m阳离子原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数中性原子•粒子之间的关系•符号原子种类AZXAZXm＋AZXn－二、原子核外电子排布规律•1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。•2．上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律。•注意事项•核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层•4•次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个•3•最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)•2•各电子层最多能容纳2n2个电子•即：电子层序号1234567•代表符号KLMNOPQ•最多电子数281832507298•1•核•外•电•子•排•布•规•律•电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如•电子式•要理解图中各符号的含义。例：氯原子，•原子结构示意图和离子结构示意图•原子结构的表示方法例1[2010·宁夏卷]下列各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为B．106g乙醇和丙醇的混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为【点评】题目涉及了几种化学用语的考查：电子式、质子数、中子数、离子结构示意图等，基本属于识记的范畴，比较简单，但要注意细节。C【解析】(1)过氧化钠的电子式为。106g乙醇和丙醇的混合液中乙醇和丙醇的物质的量不一定，所以燃烧生成的二氧化碳的量就不一定。C选项是正确的，氮元素可能存在其他的同位素。D选项中的结构示意图错误，氯离子最外层的电子数应该是8个。—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是()A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子【点评】原子内质量数、质子数、中子数和电子数之间的关系，还有同位素之间的关系，是历年高考题中常考查的知识点。解决此类题目，关键是把握好质量数＝质子数＋中子数这个关系式，而后利用同位素原子之间物理性质不同，化学性质相同即可迎刃而解。C【解析】质子数相同、中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。原子序数＝质子数，C错。质量数＝质子数＋中子数，D对。例2[2010·福建卷]J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JRM的离子结构示意图为____________；元素T在周期表中位于第________族。ⅦA【点评】本题的命题方式比较直白。考查学生对元素周期表的认识和记忆。短周期就是第一、二、三周期，从给出的元素周期表可以看出，图示的部分只能是第二、三周期。根据J元素的最低负化合价与最外层电子数的关系可以很容易地得出J元素为碳元素。其他问题可迎刃而解。【解析】(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。[2010·天津卷节选]X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__________，B的结构式为_______________。Ｏ第三周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______________。H2SeO434【解析】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，为Al，其在周期表中的位置为第3周期第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H以1∶3构成的分子为NH3，电子式为,以2∶4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。【点评】本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。►探究点二化学键与分子间作用力粒子间作用分子间作用力离子键共价键定义物质分子间存在微弱的相互作用阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键本质静电作用静电作用共用电子对强度弱强烈强烈存在分子中：固态、液态离子化合物共价化合物及部分离子化合物中作用范围相邻分子之间相邻离子之间分子内相邻分子之间对性质的影响主要影响到物质的物理性质，如熔点、沸点物理性质，如熔点、沸点化学性质，如物质的热稳定性等实例Ne、HF、NH3、H2O、HI、PH3、H2NaCl、MgO、NaOH、Mg(OH)2SiO2、H2SO4、H2O2、Na2O2、NaOH例3关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键【点评】要熟悉化合物类型与含有的化学键的关系。A、D【解析】化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中可能含共价键。[2010·江苏卷]已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键BC【解析】本题主要考查原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素。A项，由C、H元素组成的化合物在常温下，可能呈气态、液态、固态；B项，C、D对应的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE为HCl，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选BC项。