高考化学二轮专题复习策略课件：非金属元素及其化合物(共52张PPT)

非金属及其化合物2020年2月8日星期六专题十非金属元素及其化合物考情调研真题回眸(2010·全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是()A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu解析A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O;B错误，酸性：HCl＞H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2=====△CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。答案C命题规律非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。考点研析考点一碳、硅及其化合物例1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④解析硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素；水晶的主要成分为SiO2，②错；制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错。C名师点拨1.碳、硅及重要化合物间的转化关系2．硅及其化合物的“反常”(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2CSi+2CO↑。(2)非金属单质跟碱作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。(6)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。(7)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(8)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下：Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑也能发生。即时巩固1(2010·全国理综Ⅰ，29)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：导管：试管：反应管：胶塞：(插入导管表示已开孔)(2)根据方框中的装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是________________；(4)验证CO的方法是___________________________________。解析(1)根据题意，要证明二氧化碳与木炭反应生成一氧化碳，需要以下操作：先将得到的二氧化碳经过盛有饱和碳酸氢钠溶液的试管，除去气体中混有的氯化氢气体，然后通过浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，以免水与木炭反应干扰CO的检验，将经过净化的二氧化碳通过加热的木炭粉后用氢氧化钠溶液除去未反应的二氧化碳，以免干扰CO的检验。综上所述，仪器装置应为：(2)各个仪器装置中所盛试剂及其作用：B中：饱和的碳酸氢钠溶液，除去CO2气体中的氯化氢气体；C中：浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；D中：干燥的木炭粉，目的是与二氧化碳反应产生CO；E中为氢氧化钠溶液，除去未反应的二氧化碳。(3)将长颈漏斗下端插入一小试管中的优点：一是可以控制反应的快慢，通过控制加入的酸的用量来控制反应产生的气体的快慢；二是防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中逸出。(4)验证一氧化碳的方法可以利用一氧化碳的可燃性进行，将气体点燃，然后在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若火焰呈淡蓝色且澄清石灰水变浑浊，证明产生了一氧化碳。答案(1)如下图所示(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈淡蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊考点二卤素及其化合物例2某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置。回答下列问题：(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是。(2)①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。②装置C和D中出现的不同现象说明的问题是。③装置E的作用是。④写出装置F中发生反应的离子方程式。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号)，装置中应放入(填写试剂或用品名称)。解析本题是考查氯气的制备和性质的实验。(1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低到某一数值后，反应将停止，因此制得的Cl2小于理论值。(2)B中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气的存在；C和D中实验现象说明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气(或HClO)具有漂白性；依据氯气的物理性质，氯气易溶于CCl4溶液，所以E的作用为吸收氯气。F中为HCl与AgNO3的反应。(3)在E和F之间加入一个装置用来检验在F中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉­KI试纸。答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜检验有水蒸气产生②干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)EF湿润的淀粉­KI试纸(或湿润的有色布条)名师点拨1.氯元素单质及其化合物间的转化关系2．氯及其化合物的热点(1)Cl2与碱的歧化反应；(2)Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2＋―→Fe3＋；(3)HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性依次增强,但氧化性降低；(4)HCl的特殊制法，浓盐酸中滴加浓H2SO4；(5)Cl2实验室制法，氧化剂可以为KMnO4MnO2(△)K2Cr2O7KClO3(△)；(6)卤素化合物以次氯酸盐为重点①ClO－类似NO－3，酸性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO－3，任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2＋均不能共存。②ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。即时巩固2(2009·山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl易溶，C正确；没有指明气体所处的状态，D错误。C考点三氧、硫及其化合物例3如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性解析Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，而SO2具有还原性，能被KMnO4氧化；实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。答案C名师点拨1.硫及其重要化合物间的转化关系2．常见无机酸中的重要规律和重要特性(1)重要规律①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO③强氧化性酸（如：HNO3、浓H2SO4）与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应则生成NO。（2）重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。②硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。即时巩固3右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：__________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：__________；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：____________________；(4)将5mL0.10mol/L的E溶液与10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式_______________________________；②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是__________________________________________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_____________________________________。解析根据A和B、C、D、E的框图转化关系可知，A有多种化合价，A是一种非金属固体单质，又由于B和C的相对分子质量之比为4∶5，因此推得A为单质S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为H2SO3。答案考点四氮及其化合物的性质例432.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为L，NO2的体积为L；(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，